江西省重点中学盟校2022届高三化学下学期第一次联考试题.doc

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1、江西省重点中学盟校2022届高三化学下学期第一次联考试题考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题：此题共13个小题，每题6分，共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.2022年春节，口罩成为急需品。以下有关口

2、罩的说法不正确的选项是A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反响制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAB.0.1 molL1 N

3、aF溶液中所含F的数目小于0.1NAC.用1 L 1 molL1 FeCl3溶液充分反响制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA9.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：以下说法不正确的选项是A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反响，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2B.X的分子式为C11H14O5C.由X制取Y的过程中可得到甲醇D.一定条件下，Y能发生氧化反响和加成反响10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y

4、的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。以下说法不正确的选项是A.原子半径：XYZW B.最简单氢化物的沸点：YZC.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体11.以下实验对应的现象以及结论均正确的选项是12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42与H2反响生成S2，加速钢管的腐蚀，其反响原理如下图。以下说法不正确的选项是A.正极的电极反响式为：2H2O2eH22OHB.SO2与H2的反响可表示为：4H2SO42S24H

5、2OC.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3D.在钢管外表镀锌可减缓钢管的腐蚀13.常温下，用0.100 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 molL1 H3PO4溶液，曲线如下图。以下说法正确的选项是A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂B.c点溶液中c(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c.b点溶液中c(HPO42)c(PO43)c(H2PO4)D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)高纯MnC

6、O3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如以下图所示：复原焙烧主反响为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：根据要求答复以下问题：(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在 中加热；步骤C中的滤渣为 。(2)步骤D中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。(3)步骤E中调节pH的范围为 ，其目的是 。(4)步骤G，温度控制在35以下的原因是 ，假设Mn2恰好沉淀完全时测得溶液中CO3的浓度为2.2106mol/L，那么Ksp(MnCO3) 。(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是

7、。(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中参加稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23(其中NO3完全转化为NO2)；参加稍过量的硫酸铵，发生反响NO2NH4N22H2O以除去NO2；参加稀硫酸酸化，再参加60.00 mL 0.500 molL1硫酸亚铁铵溶液，发生的反响为Mn(PO4)23Fe2Mn2Fe32PO43；用5.00 mL 0.500 molL1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反响的离子方程式为 。试样中锰元素的质量分数为 。27.(14分)碳酸二乙酯()常温下为无色清

8、澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用以下装置制备碳酸二乙酯。答复以下问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至5560，再缓缓滴加发烟硫酸。仪器B的名称是 。仪器A的侧导管a的作用是 。(2)试剂X是 ，其作用是 。(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是 (填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反响只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反响，写出该反响化学方程式： 。(4)无水乙醇与光气反响生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反响生成碳酸二乙酯。写出无水乙醇与光气反响生成氮甲酸乙酯的化学方程式：

9、 。假设起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，那么碳酸二乙酯的产率是 (三位有效数字)28.(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如下图，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反响生成乙烯(该反响过程可逆)(1)相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反响符合最理想的原子经济，那么反响产物是 (填结构简式)(3)在400时，向初始体积为1L的恒压密闭反响，器中充入1 mol CH4，发生

10、(1)中反响，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。那么：在该温度下，其平衡常数KC 。假设向该反响器中通入高温水蒸气(不参加反响，高于400)，那么C2H4的产率 。(填“增大“减小“不变或“无法确定)，理由是 。假设反响器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，那么压强P1，P2的大小关系是 。(4)实际制备C2H4时，通常存在副反响2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。反响器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是 。(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料

11、，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反响方程式 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。(1)硅、碳位于同一主族，用“P21分乙炔2分 16OH+C2H412e=2CO32-+10H2O2分三、选做题：35、15分1 每空一分2N2(或CO等)1分 ， 121分3sp3转化成sp22分4X射线衍射1分51分6V形1分7CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体2分 1072分 36、15分1对羟基苯甲醇或4羟基苯甲醇2分2氯原子2分3加成反响2分 +HBr2分4122分 、2分53分- 7 -