江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题 总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题根本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣15分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题本大题包括16小题，每题5分，共80分1. 化学与社会、环境、社会开展等密切相关。以下有关说法正确的选项是 A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾溶于水可产生具有吸附

2、性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 氢气复原氧化铜时，先加热再通氢气D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反响2. 以下物质属于电解质且能导电的是 A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. SO3 D. 石墨3. 某溶液与金属铝反响能放出氢气，那么在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、I、Cl、SO42C. NO3、Fe3+、Cl、I D. NO3、Cl、Na+、SO324. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.钠和冷水反响:Na +2H2ONa+2OH+H2 B.铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OHAlO2

3、+ H2C.铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3+3H2 D.铁和稀硫酸反响:Fe+2H+Fe3+H25. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个ClC. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAD. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA6. 完成以下实验所选择的装置或仪器正确的选项是 选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体别离碘和泥沙别离水和四氯化碳别离Na2SO4溶液和苯苯是难溶于水，密度比水

4、小的液体装置或仪器7. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。以下说法不正确的选项是 A.氧化性：Fe(OH)3K2FeO4 B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反响中失去电子C.该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为3:2 D.每生成l mol氧化产物转移电子的物质的量为3 mol8. 以下说法正确的选项是 A.失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性越强B.FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，那么氧化性强弱顺序为：Fe3Cu2Fe2C.复原性：BCD，反响CD =DC和反响CB =BC都能发生

5、D.具有强氧化性和强复原性的物质放在一起一定能发生氧化复原反响9. 以下关于钠和钠的化合物的表达不正确的选项是 A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭C. Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：210. 如下图过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。以下说法正确的选项是 A. NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B. 溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C. 溶液 b 中只含有 NaClD. 向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要

6、过量11. 下述三个实验均能发生化学反响，以下判断正确的选项是 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中. A. 实验中铁钉只做复原剂 B. 实验中Fe2+既显氧化性有显复原性C. 实验中发生的是置换反响 D. 上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+12. 以下各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是 序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3NaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 13. 在某无色溶液中参加过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有

7、白色沉淀生成，其沉淀量与参加Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+ D. NH4、Mg2+、Al3+14. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反响后的溶液中参加KSCN溶液不显红色，那么原混合物中单质铁的物质的量为 A. molB. mol C. mol D. mol15. 镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。假设参加2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀到达最大量，那么需参加氢氧化钠溶液的体积

8、为( )A. 100 mLB. 500 mL C. 1 000 mLD. 1 500 mL16. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠. 现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，那么原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g二、填空题共5小题；共65分17.10分铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反响(反响方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：1A物质可以导致酸雨的形成。那么A应该属于_(用字母代号填写)a. 酸b. 碱c. 盐d. 酸性氧化

9、物e. 碱性氧化物2SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。3一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反响，如果该反响过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_mol，4将反响后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反响的离子方程式是： 。18.15分Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：1人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的F

10、e3+复原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反响中起的作用是_。填“复原性或“氧化性2Fe2+是一种非常好的复原剂，能够与很多氧化剂发生反响。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反响，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反响并放出NO气体。请写出该化学反响方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反响发生复原反响的物质是_。假设11.4gFeSO4参与反响，那么产生NO气体的体积(标况下)_L。3难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反响，反响方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4

11、)3+l0 +24H2O横线上的物质的化学式是_。该反响的氧化产物是_。假设上述反响前后固体的质量减少了2.8g，那么硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为_。19.10分A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中参加KSCN出现血红色。1写出以下物质的化学式：A：_；E：_。2B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： 。3按要求写方程式：B和R反响生成N的离子方程式：_；MW的离子方程式：_。20.16分铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，答复以下问题。1鉴别Fe(OH)3胶体和Fe

12、Cl3溶液的方法是 。2电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反响的离子方程式： 。3某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，那么待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，参加足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。那么溶液中c(Cl) molL1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。4工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为 。加过量D发生反响的离子方程式为 。通入F发生反响的化学方程式为 。21.14分将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物参加到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反响后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量mol与滴加KOH溶液的体积mL之间的关系如下图：1OA对应反响的离子方程式为_，BC对应反响的离子方程式为_；2cKOH=_mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_mol；3A点对应的数值为_；4在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。5向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反响的离子方程式为_。4