山东省枣庄市第三中学2022届高三化学上学期10月质量检测试题.doc

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1、山东省枣庄市第三中学2022届高三化学上学期10月质量检测试题可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27 Zn:65一、选择题：本大题共18小题，每题3分，总分值54分。在每题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的。1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，以下说法正确的选项是A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反响C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反响生成Fe2O32、以下说法中正确的选项是A

2、.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反响不一定属于氧化复原反响D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体.3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NAB.23gNa与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子C.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.1.0 L 1.0 molL-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反响:3Fe3O4+28HN

3、O3 =9Fe(NO3)x+NO+14H2O，以下判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B.稀HNO3在反响中只表现氧化性C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D.反响中每复原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5、以下离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反响的离子方程式也正确的选项是选项条件离子组离子共存判断及反响离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BpH =1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+MnO4-+8H+= Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-

4、12 molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，NH4+ H2O NH3H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-6、以下表达正确的选项是A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 7、在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n

5、-+3Cl-+5H2O。那么RO4n-中 R 的化合价是A.+3B.+4 C.+5 D.+68、以下有关实验操作正确或能到达预期目的的是9、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.向CuSO4溶液中参加 Na2O2: 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C.向Al2(SO4)3溶液中参加过量 NH3H2O: Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O10、以下推断正确的选项是A

6、.在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原了B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D.过量的铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反响也生成氯化亚铁11、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项实验操作现象结论A向KI-淀粉溶液中参加FeCl3溶 液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反响B将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红 色沉淀生成金属Na比Cu活泼C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液参加淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12I2D向Fe

7、SO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H2O2溶液参加H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有复原性12、如图W、X、Y、Z为四种物质，假设箭头表示能一步转化的常见反响，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DA1AlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)313、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液

8、中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B. Cl-定存在，且c (Cl-)0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在14、某学生鉴定甲盐溶液的流程如下图，以下说法正确的选项是A.假设乙为白色沉淀，那么甲可能含有SiO32- B.假设乙为黄色沉淀，那么甲可能为FeI3C.假设乙为浅黄色沉淀，那么甲可能含有S2- D.假设乙为浅黄色沉淀，那么甲可能是FeBr215、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反响，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当

9、 NO2 和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:10 B.1:8C.1:6 D.1:516、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a17、块ll.0g的铁铝合金，参加一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的

10、H2O2，当参加200mL6 molL-1 NaOH溶液时沉淀量最多， 且所得沉淀质量为26.3g，以下说法不正确的选项是A.该合金中铁的质量为5.6gB.所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4C.合金与稀硫酸反响共生成0.45molH2D.该合金与足量氢氧化钠反响，转移的电子数为0.6NA18、向l00 mL0.1 molL-1 硫酸铝铵NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如以下图所示。那么以下说法中正确的选项是A.a点的溶液呈中性B.c点溶液呈碱性C.c点参加Ba(OH)2溶液的体积为2

11、00 mLD.b 点发生反响的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-= Al(OH)3+2BaSO4第II卷共46分考前须知：1.第II卷共4大题，共46分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。二、填空题本大题共4小题，总分值46分。19、(10分) (1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3。试计算：取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐参加(2)所稀释

12、的稀盐酸，边加边振荡。假设使反响不产生CO2气体，参加稀盐酸的体积最多不超过_mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，答复以下问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，假设容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，那么所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于、“等于或“小于，下同)。假设还未等溶液冷却就定容了，那么所得溶液浓度_0.80 molL-1 。 0.80 molL-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度_0.40 molL-1 20、(12分)“812天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、

13、钾，硝酸铵和氰化钠NaCN。请答复以下问题：(1)钠、钾着火，以下可用来灭火的是_。A.水 B.泡沫灭火器C.干粉灭火器 D.细沙盖灭(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化复原反响，可能发生氧化复原反响，以下反响可能发生的是_。A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O (3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2 处理法：NaCN + H2O2

14、 N2+X + H2O推测X的化学式为_。NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为_(填选项标号)。A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反响生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 molL-1)进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_；假设结果测得CO2的质量为1.408g，那么该实验中测得

15、CN-被处理的百分率为_。 21、(14分)呼吸面具中的供氧剂是Na2O2，也可用作漂白剂。(1)某化学兴趣小组发现：在盛有Na2O2的试管中参加足量水，立即产生大量气泡, 当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中参加少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。参加MnO2反响的化学方程式为_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有复原性，有同学猜测Na2O2与H2能反响。为了验证此猜测，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1:按图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品；步骤2:翻开K1

16、、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3:检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，枯燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4:.反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_ (假设能反响请用化学方程式表示)。22、(10分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过程如下:己知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试答复以下问题：(1)

17、步骤的主要实验操作是冷却、结晶、_ (填操作名称)：步骤在实验室中常将试剂置于_(填仪器名称)中加强热。(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式_。(3)步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反响的化学方程式：_。(4)步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反响后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，参加FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的_倍。选择题：本大题

18、共18小题，每题3分，总分值54分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1-5:BCADB 6-10:CDCAB 11-15:CDBDB 16-18:DCB二、填空题本大题共4小题，总分值46分。19、10分 (1)1mol/L2分偏大1分2.62分(2)16.01分等于1分大于1分小于2分20、12分，每空2分1D 2A、B、D、F 3 NaHCO3 B21、14分1生成了碱NaOH1分反响生成的H2O2具有漂白作用1分2H2O22H2O+O22分2长颈漏斗2分吸收氢气中的杂质气体水蒸气、氯化氢等2分防止空气与氢气混合加热爆炸2分检验有无水生成2分Na2O2+H2=2NaOH2分22、10分过滤2分坩埚2分TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+2分4FeSO47H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O2分52分5