山东省临沂市临沭第一中学2022届高三化学上学期9月学情调研考试试题.doc

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1、20222022学年度上学期高三学情调研考试化学试题2022.9I卷48分一、选择题本大题共16小题，每题3分，共48分，答案填涂在答题卡上1. 2022年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“確，tian) , Ts的原子核外最外层电子数是7。以下说法不正确的选项是 A. Ts是第七周期第VDA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是$Ts2.以下有关表达正确的选项是 A.酸性氧化物均能与水反响生成对应的酸B.明矾能水解生成A1(0H),胶体，可用作净水剂和消毒剂C.氯化钠溶液和蛋白质溶液的本质区别是能否发生丁达尔

2、效应D.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧均有氧化铁生成3.用表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A.标准状况下，11.2 L 02参加反响转移的电子数一定为2B.用双氧水分解制取0.1 mo氧气，转移的电子总数为0.4C. 0.1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1个胶粒D. 28 g队和C0的混合气体中含有的分子数为5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，以下有关物质分类或归类正确的选项是 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异性体：、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾，碳酸钡、冰醋酸

3、、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D.6.实验室里需用480mL 0. 1 mol L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 A.称取7.68g硫酸铜，参加500mL水B.称取12.Og胆矾配成500mL溶液C.称取8.Og硫酸铜，参加500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满和气体，以下说法正确的选项是 A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同的分子数和中子数8.标准状况下VL氨气溶解在1

4、L水中，所得溶液的密度为,质量分数为，物质浓度为c mol/L,那么以下关系中不正确的选项是 A. B. C. D. 9.配制一定物质的量浓度盐酸时，以下错误操作使所配溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 10.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被B.反响中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反响不一定属于氧化复原反响D.化合反响和复合分解反成中不可能包含氧化复原反响11.设为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是lmolCH3HC4H

5、2C (CH3)3所含甲基个数为42.8g乙烯和2.8g环丁烷中含碳原子个数均为0.2标准状况下，l.OL1.OmolL-1HCOOIH溶液中, CH2COOH分子数为2molS02和lmolO2在一定条件下充分反响后，混合物的分子数一定小于3标准状况下，22.4L乙醉完全燃烧后生成C02的分子数为2常温常压下，17g甲基一14CH3)所含的中子数为9标准状况下，11.2L氯仿中所含分子数为0.5lLmol/L的饱和分子中含有共价键数目为11 lLlmol/L的饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(0H)3胶体粒子数为个A. B. C. D.12.向含有1. 5mol的FeCl2溶液中

6、通入0.3mol Cl2,再参加0.15mol X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-复原为Xn+，那么n的值为 A. 1B. 2C.3D.013.能正确表示以下反响的离子方程式的个数是向 Fe (N03)2稀溶液中参加盐酸:3Fe2+N03-+4H+ =N0+3Fe2+2H20铜与浓硝酸反响：Cu+N03- +4H+ =Cu2+N0+2H20碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+0H-=NH3+H20钠与CuSO4溶液反响： 2Na+ Cu2+=2Na+ Cu2+碳酸氳钠溶液中滴入少量氢钒化钙溶液：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H20向

7、碱性次紙酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体:S02+C10-+20H-=S042-+C1- +H20A. 1B.2C.3D.414.某进明溶液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I、NO3-、SO42-、(H+、OH- 没有列出中的一或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管做如下实验：测定溶液的PH = 2；假设向溶液中滴加过疳的氢氧化钠溶液经过滤,洗涤,灼烧，称重得固体质量 为 3.2 g；假设向溶液中参加过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收集气体1.12 L(标准状 况)；假设向溶液中参加过量氮化钡溶液经过滤、洗涤，枯燥，称重得固体2.33g；假设向

8、溶液中参加适量浓硫酸,再参加铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。以下对实验结论分析合理的是 A.可能存在A13+、C1- B.可能存在Fe3+、Al3+C.只存在 Fe3+、NH4+、N03-、 SO42- D.一定不存在Cl-、I-15.在 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2中,假设有0.3molH20被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是 A. 0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.其中只有Y、Z处于同一周 期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金厲性最强的元素。以下说法正确的选项是A

9、.原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D. Y的单质的氧化性比Z的强II卷52分二.主观题，答案书写在答题纸对应位置。17.锌和错都是活泼金属，其氢辍化物既能溶于强酸.又能溶于强碱。但是氢氧化培不铝于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn (NH3)42+答复以下问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： 。(2)锌和氢氧化钠溶液反响后，溶液中锌元素的存在形式为 用化学式表示。(3)以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水

10、 硫酸锌和氨水(4)在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、一定比例混合均匀，涂在金属外表，在高温下煅烧，金属外表生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反响的化学方程式： 。(5)某混合物A，含有KA1(S04)2、Al203和Fe203，在一定条件下可实现如下图的物质之间的变化：据此答复以下问题：写出固体B的化学式：B ；写出D与稀硫酸反响的化学方程式_ 写出反响的离子方程式： ；18.A1C13是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlC13。：AlC13遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反响生成Al(OH)3和HC1； A1C13在l80时升华。根据要求完成以下问题:(1) a仪器的名称

11、为 ；A装置中反响的化学方程式为 。(2)试剂b为 。(3)所用d导管较粗的原因是 。 E装S的作用为 。(4)F装置的作用为 。(5)假设图1中的D、E装置改为下面装置，D装置于中的现象为 ；用离子方程式表示E中的现象变化 。19.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI-,实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。I.配制标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g (0.0280 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.1000 molL-1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.0

12、0 mL 于锥形瓶中。b.加25.00 mL 0.1000 molL-1 AgNO3溶液过量，使I-完全转化为AgI沉淀。c.参加NHiFdSO山溶液作指示剂。用0.1000 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。答复以下问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在pH0.5的条件

13、下进行，其原因是 。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由 。(5)所消耗的NHSCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I_)= molL-1.(6)在滴定管中装入NH3CN标准溶液的前一步，应进行的操作 。(7)判断以下操作对c(r)测定结果的影响填“偏高、“偏低或“无影响假设在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果 。假设在滴定终点读取滴定管刻度时.仰视标准液液面，那么测定结 果20.某小组在验证“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol L-1硝酸银溶液pH2)中参加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑

14、色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象，证明黑色固体中含有Ag。取上层淸液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。 (2)针对“溶液呈黄色,甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示。针对两种观点继续实验：取上层淸液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜想。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，比照实验记录如下： (资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3 min时量少

15、；溶液红色较3 min时加深iii120产生白色沉淀：较30 min时量少；溶 液红色较30 min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉外表有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在02，由于 (用离子方程式表示，可产生Fe3+；假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+；以下实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验II可证实假设d成立。实验I:向硝酸酸化的溶液PH2)中参加过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层淸液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验II:装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验iiii中Fe3+浓度变化的原因: 。7