四川省广元市川师大万达中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（说明：本试题分两个部分，卷为选择题，共25小题，每题2分，共50分；卷为非选择题，共4题，共50分。总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 第卷 选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分。)1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（ ）A食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间B家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置C因为食用醋中含有酸，可以用来清洗

2、锅垢D将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B. 碳与二氧化碳的反应C.铝片和稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧3下列说法正确的是（ ）A已知：H+(aq)OH-(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO3(aq)2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molB石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料CNaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)=C(金刚石

3、) H04下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深B对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出D合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 5化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是()Av(A)=0.20 mol(Lmin)-1 Bv(B)=0.45 mol(Ls)-1Cv(C)=0.30 mo

4、l(Lmin)-1 Dv(D)=0.35 mol(Lmin)-16. 一定温度下，对于可逆反应A(g)3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B混合气体的物质的量不再变化C单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D容器内的压强不再变化7. 下列说法正确的是（ ）A若溶液的pH7，则溶液显酸性B用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质C向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小D25时，1.0103 molL1的盐酸pH3.0，1

5、.0108 molL1盐酸的pH8.08常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）Ac(H+)/c(OH)=11014的溶液：NH4+、CrO42、HSB含大量NO3的溶液：Fe2+、SO42、H+C水电离产生的c(OH)=1013 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、ClD甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、HCO3、Cl9用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较B将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 C在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 D用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴

6、在pH试纸上，跟标准比色卡比较10下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等11对于可逆反应：3A()2B() 2C()；H0，下列各图正确的是（ ）12. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分

7、解有催化作用D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) H1：HFH2OH3O+FCKHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+H+SO42DBaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+SO4214. 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) Hv(b)C图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变D图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) 0、S 0D放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率18已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

8、()A平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率B其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变C平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快D平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小19下列关于pH变化的判断不正确的是()A温度升高，氨水溶液pH增大 B温度升高，纯水pH减小C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH减小20右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A氢氧化钠的物质的量浓度为1 molL-1B曲线b是滴定氢氧化钠盐酸的滴定曲线CP点时反应恰好完全，溶液呈中性D酚酞不能用作

9、本实验的指示剂21在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Axy z B平衡向正反应方向移动 CC的体积分数下降 DB的转化率升高22体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）A无法比较 B相同 C中和HCl的多 D中和CH3COOH的多 23将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度

10、下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）温度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0K/(108 mol3L3) 0.205 1.64 4.68 10.8A该反应在高温下可能自发B若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态C. 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大D35 oC时，达平衡时，X分解了0.03 mol 24下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）CH3OH(g)O2(g)=CO (g)2H2O(l) H1； CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l

11、) H2； H1H2H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl (g) H2； H1H2t 时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1v(逆)D保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hx1x3 (2) y2y1=y3(3) cba b 10-6 BC27. .(1) c（CO）c（H2O）/ c（CO2）c（H2）(2)吸热 (3)bd (4)逆反应方向进行.(1)0.09mol(L/min)(2) 28. (1) CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+H2O(l) H=704kJ/mol(2)436 kJ/mol(3)C(s) +2 CuO (s) = Cu2O(s) +CO(g) H=+34.5kJ/mol(4) 41.6 kJ 18.4429.（1）_2_MnO4-+_5_HSO3-+_1_H+-_2_Mn2+_5_SO42-+_3_H2O(2)酸式滴定管 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3)BD (4)16.00 0.4