宁夏固原市第一中学2022届高三化学下学期第一次模拟考试试题.doc

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1、宁夏固原市第一中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一 、 选择题每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意72022 年是“2025 中国制造启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续开展密切相关， 以下有关化学知识的说法错误的选项是 A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路 B我国发射“嫦娥三号卫星所使用的碳纤维， 是一种非金属材料 C用聚氯乙烯代替木材， 生产快餐盒，以减少木

2、材的使用 D碳纳米管外表积大， 可用作新型储氢材料8设NA 为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B1.8gH2O所含分子数为6.021023 C100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32数目为0.16.021023 D1molOH- 中含有9NA个电子9以下离子方程式正确的选项是 A用铝粉和NaOH溶液反响制取少量H2：Al+2OH=AlO2-+H2 B过量铁粉与一定量稀硝酸反响：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C澄清石灰水中参加过量 NaHCO3 溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2

3、O D金属钠与水反响：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210现有局部元素的原子结构特点如表，以下表达中正确的选项是 XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质AW原子结构示意图为：B元素X和Y只能形成原子个数比为1:2的化合物 C元素 X 比元素Z的非金属性强DX 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物11以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 B.

4、将铜粉参加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 12 用图甲装置电解一定量的CuSO4 溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。以下说法不正确的选项是()Ap点所得溶液只需参加

5、一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B电解过程中N电极外表始终有红色物质生成，无气泡产生CP-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2。D假设M电极材料换成Cu，那么电解过程中CuSO4溶液的浓度不变13常温下，在 10mL 0.1molL 1 Na2CO3 溶液中逐滴参加 0.1molL 1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低， 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如下图，以下说法不正确的选项是 A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL B在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl) C在A点所示的溶液中：c(Na+)c(

6、CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) D CO32-水解常数为2104，当溶液中 c(HCO3)2c(CO32)时，溶液的 pH=10二、非选择题 共 52 分26(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：1实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_ a普通玻璃坩埚 b石英坩埚 c陶瓷坩埚 d铁坩埚 2第一步熔融时生成 K2MnO4 的化学方程式：_ 3操作 中根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在_ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO4 。趁热过滤的原因是_4KMnO4常

7、用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池工作时，锌做_极，电池正极的电极反响式为_外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小_g5KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与以下物质相同的_(填标号) a双氧水 b84消液(NaClO 溶液) c75酒精2715分SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化复原法或吸收法处理SO2。催化复原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价

8、值的单质S。1CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水。反响的热化学方程式为_(H用含a、b的代数式表示)2用H2复原SO2生成S的反响分两步完成,如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：分析可知X为_(写化学式)，0t1时间段的反响温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反响速率为_；总反响的化学方程式为_；3焦炭催化复原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/L SO2与足量的焦炭反响,SO2的转化率随

9、温度的变化如图丙所示。该反响的H_ 0(填“或“)； 700的平衡常数为_；4工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(：H2SO3的电离常数)。28(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液参加到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。1按照甲同学的观点，发生反响的离子方程式为_；2乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是_用离子方程式表示；3两同学利用以下图所示装置进行测定

10、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中别离并净化。具体操作依次为_、洗涤、枯燥；装置E中碱石灰的作用是_ 实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，翻开K2、K4，充分反响 b翻开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c翻开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是_填选项序号，下同；假设未进行步骤_，将使测量结果偏低；假设沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，那么沉淀中CuCO3的质量分数为_3515分2022年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的奉献，他们最早创造用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。答复以下问题

11、： 1基态Co原子价电子排布图为 。第四电离能4(Co)比4 (Fe)小，是因为 2LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是 。 3乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为 。4锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 LiBF4中阴离子的空间构型是 。 碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。 5Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如下图，晶胞参数a=588pm。S2-的配位数为 。 设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 gcm-3(列出计算式)。3615分2022年2月19日下午，国家卫生健康委

12、办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出?关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案试行第六版的通知?。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如下：1A的化学名称是_。2C的结构简式为_。3D中官能团名称是_。4的反响类型是_。5的化学方程式为_。6碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸X是D的同分异构体，写出X的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：_。7：当苯环有RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺 易氧化。设计以()为原料制备( )的合成路线_无

13、机试剂任用。化学答案：7-13 CDDCD BC 26.(14分) 除规定1分外，其余2分1d 1分 23MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 3溶解性1分 防止温度下降，造成主产品的纯度降低 4负 2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 6.5g5ab 27.(15 分)1CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a) kJ/mol2分2H2S2分; 3002分; 2分 2H2+SO2S+2H2O2分31分; 36.45mol/L2分4 2分28.答案(1)Cu2+ + 2HCO3-=CuCO3 +CO2+ H2O(2分)(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)(3)过滤(1分)防止空气中CO2和水蒸气进入装置D(2分)cab(2分) b x100%(2分)35.35.(1)2分；Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高2分(2)LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小2分(3)3：22分(4)正四面体2分sp2、sp32分(5)81分 2分36.