专题03阿伏加德罗常数.docx

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1、专题 03阿伏加德罗常数12022 新课标NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1L0.1molL1磷酸钠溶液含有的 PO3-数目为 0.1N4AC1 mol K2Cr2O7 被复原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA【答案】B【解析】A3He的中子数为 3-2=1，那么3g3He的中子数为=NA，A 项正确；B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，那么1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L0.1mol/LNA mol-1=0.1NA，B

2、 项错误；C重铬酸钾被复原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol-1 =6NA，C 项正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，那么 48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol13NA mol-1 =13NA，D 项正确；答案选 B。22022新课标设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，以下说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)=c(HPO-)+2c(HPO2-)+3c(PO3-)+c(OH)2444C加水稀释使电离

3、度增大，溶液pH减小D参加NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下 pH2，那么溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H数目为0.01NA，A 错误；B、根据电荷守恒可知选项 B 正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；4D、参加NaH2PO4 固体，H2PO 浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选 B。3.2022全国理综，10，6分NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B22.4L标准状况氩气含有的质子

4、数为 18NAC92.0g 甘油丙三醇中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4 与 C12 在光照下反响生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA1.B此题考查阿伏加德罗常数的应用。16.25gFeCl3 的物质的量 n(FeCl3)0.1mol，如果氯化铁完全水解，那么生成 0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1molAr 含 18mol 质子，B 项正确；甘油丙三醇的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与

5、氯气在光照下反响会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反响后生成的 CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 共为 1 mol，D 项错误。4. 2022 全国理综，11，6 分NA 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反响后分子总数为 2NAC此题考查阿伏加德罗常数的应用。每个 P4 分子中含

6、6 个 PP 键，124gP4 的物质的量为1mol，含6molPP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3+部分水解，即溶液中 Fe3+数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5mol，根据 1mol CH4 和 1molC2H4 均含 4molH 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO2 和 O2 的反响为可逆反响，即反响后容器中同时含有 SO2、O2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。5. 2022 海南，9,4 分NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

7、A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB. 18g 的 D2O 中含有的质子数为 10NAC. 28g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6NA4AD. 1L1mol.L-1，的 NH4Cl 溶液中 NH+ 和 Cl-的数目均为 1NC金刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的 C-C 键，即每个C-C 键拥有 2 个碳原子，而每个碳原子那么拥有 4 个 C-C 键，所以 12g 金刚石，即 1mol 金刚石中含有 2mol 的 C-C 键，A 错误；D2O重水分子为 10 电子分子，即含有 10 个质子，暨1molD2O中含有10质子，但18gD2O的物质的

8、量1mol，所以B论述观点也是不对的；乙4A烯与环已烷具有相同的最简式：CH2，28g 的乙烯与环已烷的混合气体中含有 2mol 的“CH2单元，即含有 6mol 的原子，C 观点正确；D 中的 NH4Cl 属于强酸弱碱盐， 能够发生水解， 因此 1L 1 mol.L-1 的 NH4Cl 溶液中 NH +数目小于 1N ，D 也不正确。6.【2022 高考全国卷 II】阿伏加德罗常数的值为 NA。以下说法正确的选项是A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAgMg 与 H2SO4 完全反响，转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子

9、数为 0.2NAD.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反响后，其分子总数为 0.2NA【答案】D【解析】此题考查阿伏加德罗常数的运用。H2 与 I2 的反响虽为可逆反响，但由于反响前后气体总物质的量不变，因此无论反响程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于 NH +局部水解，即 NH +的数量少于 0.1N，A 项错误；2.4 g Mg 为44A0.1 mol，与 H2SO4 完全反响转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol，其分子数为 0.1NA

10、，C 项错误。7.【2022 高考全国卷 III】NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子B.pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA个 H+L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2 分子D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2反响制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键【答案】A【解析】此题考查阿伏加德罗常数的应用。1 个11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子，A 项正确。H3PO4 溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个

11、数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24L 苯在 O2 中完全燃烧产生 CO2 分子的数目，C 项错误；PCl3 与 Cl2 生成 PCl5 的反响是可逆反响，所以 1 mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反响，生成的 PCl5 小于 1 mol，故增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 项错误。8.【2022 年高考海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达错误的选项是A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 m

12、ol的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确；B、甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO2 中 C 的化合价为4 价， 因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C、乙酸是弱酸，局部电离，因此溶液中 H物质的量小于 0.1mol，故 C 说法错误；D、1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN2 中含有质子物质的量为 27mol=14mol，因此 1molN2 和 CO 的混合气体

13、中含有质子物质的量为 14mol，故 D 说法正确。【名师点睛】此题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为 2 个，1 个 SiO2 中 Si 有 4 个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反响，那就从氧化产物或复原产物中寻找，如 Na2O2 与 H2O 的反响，从氧气中进行判断，生成 1molO2 转移电子物质的量为 120(1)mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反响，如 NO 和 O2 的反响，2NOO2

14、=2NO2，2NO2N2O4，可逆反响不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住 H2O、SO3 、HF 在标准状况下不是气体；这需要夯实根底知识，此题一般属于根底题，容易拿分。9【2022 年高考浙江卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NAC0.1molKI 与 0.1molFeCl3在溶液中反响转移的电子数为 0.1NAD0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA【答案】D【

15、考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构、化学反响微粒变化【解析】标况下，乙醇为非气体，A 错误；B 忽略水中的氧原子；C 忽略 Fe3+与 I-反响是一个可逆反响；1mol 乙醇或乙烯消耗的氧气都为 3mol，1mol 混合气体任意比例混合消耗氧气都为 3mol。10【2022 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解 0.02 mol 水，以下说法正确的选项是A可生成 H2 的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2 的体积为 0.224L标准情况D生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反响产生 H2 的量【答案】D【解析】根据

16、方程式 2H2O=2H2+O2 ，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 molO2。那么可知，A 项，可生成 H2 的质量为 0.04g，错误；B 项，可生成氢的原子数为 2.4081022 个，错误；C 项，可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448L，错误；D 项，0.04molNa 与水反响产生 0.02 mol H2，正确，答案选 D。【考点定位】考查水的分解及简单方程式的计算。11【2022年高考江苏卷】以下说法正确的选项是A氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22

17、.4L Cl2 中含有的分子数为 6.021023个D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2 发生氧化反响，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2 中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.021023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选 A。【考点定位】

18、此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等12【2022年高考四川卷】NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NA3COOH 溶液中含有的 H+ 数为 0.05NA【答案】B【解析】此题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对化学根底知识的应用能力。2.4gMg 在足量 O2 中燃烧，生成 MgO，转移 0.2mol 电子，A 项错误；标准状况下，5.6LCO2 为 0.25

19、mol，含有氧原子数为 0.5NA，B 项正确； 氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，含有 0.5 mol 键，C 项错误；D 项无视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D 项错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】此题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反响要明确相关反响的特点和电子转移；涉及溶液中

20、的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。13 【2022 年高考新课标 卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1molN2 与 4molH2反响生成的 NH3 分子数为 2NAC1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】此题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学根底知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2NA，A 项正确；B 项无视了 N2 与 H2 的反响为可

21、逆反响，不能进行彻底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反响生成 Fe3+，1molFe 参加反响转移 3NA个电子，C 项错误；标准状况下 CCl4 为液态，D 项错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的根本微粒数目，用 NA 表示，其近似值是 6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的根本微粒数与 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1mol。有关公式有 n =N ； n=mNAM； n =VVm；c =nV。掌握各个公式的适用范围

22、、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化复原反响、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反响特点等，才可以得到准确的解答。14【2022新课标卷理综化学】NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2NAC过氧化钠与水反响时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反响，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】 A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。那么18

23、gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同，【考点定位】 考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化复原反响、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级。【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半局部四道题出现，一般试题偏易；在选择题后半局部或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分表达了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究根本方法，能较好的考查学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力。15.【2022 新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选

24、项是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA3B1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO 2 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g核互235U发生裂变反响：235U+1n90Sr+136U+101n，净产生的中子(1n)数92为 10NA【答案】C920385400【解析】此题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的应用能力。1mol 丙醇中含有11mol 共价键,A 项错误;NaHCO3 溶液中碳元素的存在形式有:HCO-、CO2-及 HCO ，三者共33230.1mol,B 项错误;钠与

25、O2反响的各种产物中钠只有+1 价,所以 1molNa反响失去 1mole-,C 项正确;235g 核素 235U 为 1mol,由核反响知,净产生的中子为 9mol,D 项错误。此题B92项,易无视碳元素还以 H2CO3 形式存在。【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化复原反响中电子转移计算以及核裂变反响等16【2022四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A2.0gH18O 与 DO 的混合物中所含中子数为 N22AB常温常压下，4.4g 乙醛所含键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量

26、Na2O2反响转移的电子数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A【解析】此题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数概念的理解与应用能力及计算能力。H218O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol,即 2.0 g H18O 和 D O 的混合物为 0.122mol, H218O 和 D2O 所含的中子数均为 10,A 项正确;4.4 g 乙醛为 0.1 mol,而 1 个乙醛分子含【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化复原反响中电子转移计算以及浓度变化对化学反响的

27、影响等。【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健、气体摩尔体积、氧化复原反响中电子转移的数目、可逆反响、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反响等。17.【2022广东理综化学】设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A 23g Na与足量 H2O反响完全后可生成nA个 H2 分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反响可生成nA个 SO3 分子C标准状况下

28、，22.4L N2 和 H2 混合气中含 nA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子【答案】D【解析】23gNa 完全反响时转移电子为 1mol，生成 H2 为 0.5mol，个数为 0.5nA个，A 错；Cu 和足量热浓硫酸反响生成的是 SO2，不是 SO3，B 错；标准状况下，22.4LN2 和 H2 混合气的物质的量为 1mol，含有的分子数目是 nA个，由于 N2 和 H2 都是双原子分子，故原子的物质的量为 2mol，个数为 2nA个，C 错；Fe3O4 看成 Fe2O3FeO，3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失 去 8nA个电子，D

29、对。【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化复原反响的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化复原反响中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或复原剂的化合价的改变以及物质的量，复原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反响过程中转移的电子数；在计算一个反响消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反响能否完全进行，反响物是否会全部反响等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。18【2022海南化学】以下指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与

30、重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数【答案】B、D【解析】此题考查微粒数目大小比拟,意在考查考生对物质构成微粒、氧化复原反响中电子转移的分析能力。1 个 H2O 和 1 个 D2O 中的中子数分别为 8 和 10,A 项错误;烯烃 CnH2n共用电 子对数为 3n,设乙烯、丙烯的质量均为mg,那么共用电子对数分别为 m/286NA=3m/14NA、m/429NA=3m/14NA,B 项正确;1 个 CO 和 1 个 NO 中的质子数分别为 14 和 15,同温、同

31、压、 同体积的 CO 和 NO 的物质的量相等,但质子数不相等,C 项错误;Fe、Al 分别与足量 Cl2反响, 生成 FeCl3、AlCl3,FeCl3、AlCl3 中 Fe、Al 均为+3 价,故等物质的量的铁和铝分别与足量氯 气完全反响时转移的电子数相等,D 项正确。【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化复原反响中电子转移等。19【2022年高考广东卷】设nA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A18gH2O含有10nA个质子B1mol 甲苯含有 6nA个 CH 键C标准状况下，22.4L 氨水含有nA个 NH3 分子D56g

32、 铁片投入足量浓硫酸中生成 nA个 SO2 分子【答案】A【解析】此题以阿伏加德罗常数为载体,综合考查物质结构、化学键、物质性质等知识,意在考查考生综合应用所学知识的能力。每个水分子中有 10 个质子,18 g 水为 1 mol,所以 18 g 水中含有 10 nA个质子,A 正确。每个甲苯分子中含有 8 个 CH 键,1 mol 甲苯中含有 8 nA个 CH 键,B 错。22.4Lmol-1 是气体在标准状况下的摩尔体积,不适用于液体,同时氨水中的溶质是 NH3H2O,NH3 含量很小,C 错。铁在浓硫酸中发生钝化,D 错。【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算【名师点晴】此题旨

33、在考查阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系，对 22.4L/mol 数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化复原反响中气体分子数的判断，对物质的结构式、反响的特点、物质的状态的考查。阿伏加德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与 22.4L/mol 有关的描述、氧化复原反响中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化复原反响中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。20【2022年高考江苏卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1

34、NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反响中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA【答案】A【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，那么1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为 CH2 =CHCOOH，那么0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积， 那么11.2L 苯中含有分子的数目一定不是 0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反响中，过氧化钠既是氧化剂

35、也是复原剂，氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，局部降低到2 价，因此反响中每生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，那么每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。【考点定位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点晴】此题以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目、气体体积换算、化学反响中电子的转移等内容，较好的考查学生的知识面。此题的解题要点为阿伏加德罗常数有关计算，该局部内容要求学生掌握微粒的构成关系原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目、气体体积换算、化学反响中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用

36、条件、歧化反响中的电子转移等。21【2022年高考全国大纲卷】NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是AlmolFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D【解析】1molFeI2 与足量 Cl2反响时，Fe2 被氧化为 Fe3，I被氧化为 I2，转移电子3NA，A 项错误；2L0.5molL1的硫酸钾溶液中 n(SO24)1mol，所带电荷数为 2NA，B项错误；Na2O2 由 Na和 O22(过氧

37、根离子)构成，1molNa2O2中的离子总数为 3NA，C 项错误； 丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为 C3H6，最简式为 CH2，42g 混合气中的氢原子个数为42g2N6N，D 项正确。14 g mol1AA【考点地位】此题主要是考查化学常用计量(阿伏加德罗常数的有关计算)【名师点晴】此题总体上通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的根本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化复原反响、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心

38、进行计算。22 【2022 年高考四川卷第 5 题】设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反响，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反响中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】A、高温下铁与水蒸气反响的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高温4下，0.2molFe 与足量水蒸气反响，生成的 H2 分

39、子数目为 0.2 NA0.27NA，A 不正确；B、3室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，氢离子的物质的量是 1013，水电离出 1 个氢离子，必然电离出 1 个 OH离子，所以由水电离的 OH离子数目为 1013NA，B 不正确； C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L标准状况氧气的物质的量是 1mol，氧气在反响中得到 4 个电子，那么1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C 不正确；D、5NH4NO32HNO34N2 9H2O反响中，3 价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电子。5 价的氮元素降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成 4mol

40、氮气反响中转移电子的物质的量是 15mol。因此生成 28g N2 即 1mol 氮气时，转移电子的物质的量是 15mol43.75mol，其的电子数目为 3.75NA，D 正确，答案选 D。【考点地位】此题主要是考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算。【名师点晴】该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化复原反响及其失去电子数的了解；考查考生对

41、化学科学特点和化学研究根本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。23【2022 年高考江苏卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g苯含有 C=C双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6. 72 L NO2 与水充分反响转移的电子数目为 0. 1NA【答案】C【解析】此题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生的分析判断能力。ClO能发生水解,故1 L1mol/L的NaCl

42、O溶液中ClO的数目小于NA,故A错误。苯分子中不含碳碳双键,B错误。14gN2 与 CO 混合气体的物质的量为 0.5mol, 所含原子数等于 NA,C 正确。在反响3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,假设有 3molNO2 与水反响转移 2mol 电子,标况下 6.72LNO2 为 0.3 mol,转移电子数为 0.2NA,故 D 错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。【名师点睛】此题考查的知识点是阿伏加德罗常数 NA的应用，在 NaClO 溶液中注意 ClO 的水解，掌握苯的结构，混合气体的物质的量的计算以及氧化复原反响中的电子转移，这些基础知识以阿伏加德罗常数的有关计

43、算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度， 也会在今后高考命题的过程中有所表达。24【2022 年高考上海卷】NA代表阿伏加德罗常数。C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为ag，那么该混合物A所含共用电子对数目为a/7+1NAB所含碳氢键数目为aNA/7 C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，那么A 错误(应该为 3aNA/14);B 正确；C 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为 3

44、aNA/14，因此选 B。【考点定位】此题考查阿伏加德罗常数。【名师点睛】此题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，注意满足 C3H6 的化合物可能为烯烃，也有可能为环烷烃，同时注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法。这些根底知识以阿伏加德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题的过程中有所表达。25【2022年高考广东卷】设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子4B1L0.1molL1 的氨水中有nA个 NH +C标准状况下，22.4L 盐酸含有nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成

45、 Na2O2，失去 2nA个电子【答案】A【解析】试题分析：氧气的相对分子质量为 32，其摩尔质量为 32 g/mol，由 m/M=n可得， n(O2)=8g32g/mol=1/4mol，由于 1 个 O 原子含有 8 个电子，1 个 O2 含有 16 个电子，那么电子与氧气的物质的量之比等于 16，由此可得关系式 O216 e，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，那么n(电子)=16n(O2)=161/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)NA=4mol444 nAmol1=4nA，A 项正确；假设氨水的溶质为 NH3H2O，由 cV=n可得， n(NH3 H2O)=c V=0.

46、1mol/L1L=0.1mol，由于 NH3H2O 是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反响，即 NH3H2ONH+OH ，那么n(NH+)远远小于n(NH3H2O)，那么N(NH+)远远小于 0.1nA，B 项错误；盐酸是液体，不能用 V22.4L/mol 计算出其物质的量，且 HCl 是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在 HCl 分子，C 项错误；由钠的性质可得：2Na+O2Na2O2 ，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O2Na2O22e， 其中失去电子与 Na 的物质的量之比等于关系式中的系数之比，那么1molNa 被完全氧化生成Na2O2 时失去 nA个电子，D 项错误。【考点定位】此题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考