33《盐类的水解》教案新人教选修4.docx

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1、第三节 盐类的水解第一课时知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+)

2、7 c(H+) c(OH-) 酸性，常温下，pH 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢实验：取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。注：对于可以做一个比照，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。结论：CH3COONa 碱性 NH4Cl 酸性 NaCl 中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸

3、碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H+=OH-，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即H+OH-板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。因为CH3COONa是强电解质。板书：

4、CH3COONaCH3COO- + Na+引导： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡板书： H2O H+ + OH-讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中局部电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反响，反响物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。板书：CH3COO- + H+ CH3COOH讲解：把式联立，可得到板书：水解方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反响有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH3COO- + H2O CH3C

5、OOH + OH-说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反响，写方程式要用“2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“和“。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。讲解：随着CH3COONa的参加，对水的电离有什么影响呢促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。板书：1、盐类水解定义：中和水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴

6、离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 酸 + 碱 盐 + 水板书：2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。练习：试分析NH4Cl水解呈酸性的原因讲解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板

7、书：二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解CH3COONaCO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-讲解：由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反响的离子方程式。板书： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- 主要第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 次要分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。提问：该水解反响能放出CO2吗不能，因为这样的水解程度都很小。练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH4Cl水溶液呈

8、酸性学生活动：找一名同学答复，并到黑板上写出分析过程。总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板书：2、强酸弱碱盐NH4ClAl3+,Fe3+,Cu2+练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CuNO32 Al2SO43 NH42SO4 AgNO3讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电

9、离平衡，因此其溶液显中性。板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解板书：4、弱酸弱碱盐NH4Ac由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。板书：5、混合盐溶液酸式盐溶液过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题讨论：请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。投影总结：各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaC

10、l不能无无中性板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度升高，水解程度增大。2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反响方向移动，使盐的水解程度增大。最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。

11、盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。过渡：水解反响有什么应用呢引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反响，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反响讨论：Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存吗分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反响进行得很彻底。Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反响前有水参加，反响后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要

12、去分析它，找出其中的原因呢比方，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。设疑：那么怎么配制FeCl3溶液怎么防止它的水解Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3 H+ ,往配制的溶液中参加少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解思考：怎么配制FeCl2溶液K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用混合使用的效果好吗板书：四、水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO

13、3-+OH- 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热假设不然，那么：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(O

14、H)- 1、离子共存：Al3+和HCO3-说明双水解反响能进行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何比照NaX、NaY、NaZ的碱性。；酸性HX HY HZ3、如何比照碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体4、氯化铵溶液中参加镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8、泡沐灭火器的反响原理9、比较盐溶

15、液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。如：草木灰、碳酸铵、重钙等练习：1、判断以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。1KF 2NH4NO33Na2SO44CuSO4例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按以下顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后

16、显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，那么A和B的关系为A:B=10-4:1。例3、 25，的酸HA溶液和的碱BOH溶液等体积混和，混合溶液。1混合溶液中A离子一定发生水解反响。2在1中所指离子水解的离子方程式是。例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的选项是 B、D A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)

17、+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例5、把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是；，为什么用化学方程式和必要的文字说明。例6、在溶液中，以下关系中不正确的选项是 A A. B. C. D. 例7、为了除去酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸，这种试剂是 D A. B. C. D. 练习一、选择题：每题有1-2个正确答案1、以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质

18、的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、以下关于盐类水解的表达中，错误的选项是 A、盐类水解是中和反响的逆反响 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

19、B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的以下判断正确的选项是 A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8

20、、物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的选项是 A、B、C、D、2(HA-)，设有以下四种溶液： A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写以下空白填代号：1c(H+)最大的是，最小的是。2c(H2A)最大的是，最小的是。3c(A2-)最大的是，最小的是。参考答案一、1、D2、A3、A4、C5、B 6、A

21、、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、1NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 3F-+H2O HF+OH- 4PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-12、1S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- 2NH4+、Al3+、Fe3+ 3Na+、SO42-、Cl-4HPO42-、HCO3-13、Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，假设放在铁制外筒中，会反响生成H2。14、为了抑制Fe2+的水

22、解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl那么挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。16、Na+CH3COO-Cl-CH3COOHH+OH- 0.00817、1A、D2C、D3D、A1、温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH-),那么以下关系一定正确的选项是A、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B、c(Na+)=0.1mol

23、/Lc(B2-)C、(OH-). c(H+)=10-14 D、溶液的pH=12、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关表达中正确的选项是A、H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY- + H3O+B、在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C、HY-水解方程式为：HY-+H20Y2-+H30+3、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-，HA-H+A2-以下表达不正确的选项是A、在NaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(OH-)(H+)B、在Na2A溶液中c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)D、在H2A溶液中(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)