《元素周期表的应用》学案1(鲁科版必修2).docx

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1、第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回忆】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半局部，讨论、思考并理解记忆以下内容：二、同主族A和A族元素性质的递变规律1. A族元素的原子结构有什么共同特点有什么不同元素的性质是如何变化的1卤素单质与氢气反响 名称反响条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2200H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2较高温度H2+I2 = 2HIHI稳定2

2、卤素单质间的相互置换：2. A族元素的原子结构有什么共同特点有什么不同元素的性质是如何变化的1碱金属元素的单质与水的反响2碱金属元素的单质与O2的反响【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性，酸性。2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1：以下说法正确的选项是( ) A. 同周期元素中A族元素的原子量最大B. A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族

3、元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：此题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如A族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，此题答案为C。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第A族元素。以下关于镭的性质描述中，不正确的选项是( ) A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反响放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第A族的元素，我

4、们可以根据这族元素的性质进行判断。第A族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反响放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。答案：C【当堂检测】1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸弱2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO

5、4，以下判断错误的选项是A原子半径 XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反响难易XYZ3. 按C、N、O、F的顺序，以下递变规律错误的选项是A原子半径逐渐增大B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增大4. 镭是元素周期表第七周期第A元素。以下关于镭的性质描述中，不正确的选项是( )A在化合物中呈+2价B单质能与水反响放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水5. 以下说法正确的选项是( ) A同周期元素中A族元素的相对原子质量最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成

6、单原子离子时的化合价和它的族序数相等6. 下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题：1写出以下元素符号：， 11 。2在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。3在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反响的化学方程式。4在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。5在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明答：。在与 12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明答：。参考答案1. BD 2. A 3. AC 4.C 5.C6.1N；Si；S；Ca2K；F；Ar3； HClO4；KOH；AlOH3，3 HClO4+ AlOH3= AlClO43+3H2O HClO4+KOH=KClO4+ H2O KOH+ AlOH3=KAl(OH)。4K；F5Na；可以用它们跟水反响的实验证明：钠跟水剧烈反响，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反响，放出氢气，并生成中强碱 MgOH2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反响为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。