2022高三化学知识点详解大全——第17讲《元素周期律与元素周期表》(高三)教案.docx

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1、第17讲元素周期律与元素周期表考点1 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数 电子层数 2.对同主族元素假设n2，那么该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。假设n3，那么该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期 2种 第二周期 8种 第三周期 8种 长周期第四周期 18种 第五周期 18种 第六周期 32种 第七周期 32种如果排满族主族A族A族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数= 主族族数 =价电子数零 族最外层电子数均为8个He为2个除外副族IB族B族

2、只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数第B族、B族除外；最外层电子数只有12个。第族有三列元素8、9、10三个纵行特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32如果第七周期排满，那么惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。例12022深圳一模甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲

3、、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下说法中不正确的选项是A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键解析二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大可知甲为C，丙为Si。答案B 考点2 元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质

4、 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 核外电子排布最外层电子数由1递增至8(假设K层为最外层那么由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始IVA族有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在以下关系：最高正价数最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。元素及化合物的性质金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化

5、物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ，酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们表达在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Zm+1+、Wm+1-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比方原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，那么问题容易解决。例22022武汉一模X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期

6、。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX解析在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在此题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为

7、PSO，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确的，最后此题的答案为AD。答案AD考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律1.根据元素周期表的知识进行判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族那么是从非金属元素过渡到

8、金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十清楚显的递变性。2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。1金属性强弱判断原那么根据单质与水或酸反响，置换出水或酸中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反响产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反响的金属元素的强，与冷水反响产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反响产生氢气的金属元素的强。根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，那么对应的金属元素的金属性就越强。反之，那么越弱。根据置换反响进行的方向来判断：一般是“强置换“弱。根据金属元素的单质的复原性或离子的氧化性来判断：一般情况下

9、，金属阳离子的氧化性越强，那么对应的金属单质的复原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。2非金属性强弱判断原那么根据单质与H2反响生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反响生成气态氢化物越容易，或反响生成的气态氢化物越稳定，那么对应的非金属元素的非金属性越强；反之，那么越弱。根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，那么对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，那么越弱。根据置换反响进行的方向来判断：一般是“

10、强置换“弱。根据非金属单质的氧化性或离子的复原性强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的复原性越强，那么对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。根据与同一种金属反响，生成化合物中金属元素的化合价的上下进行判断。例如：，2CuSCu2S，即得非金属性：Cl2S。特别提醒一般来说在氧化复原反响中，单质的氧化性越强或离子的复原性越弱，那么元素的非金属性越强；单质的复原性越强或离子的氧化性越弱，那么元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和复原性的强弱判断方法是相一致的。例32022北京以下表达正确的选项是AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B

11、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析此题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，应选B。答案B考点4 元素“位构性之间的关系特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口1形成化合物种类最多的元素是碳。2某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮

12、。3在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。4常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。5气态氢化物最稳定的元素是氟。6三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反响，那么必定含有Al元素。7焰色反响呈黄色的元素是钠，焰色反响呈紫色的元素是钾。8最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。9单质的硬度最大的元素是碳。10化学式为A2B2形的化合物，那么只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。例42022江苏有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是A假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱 B假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2 D假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m解析由题目推知，X位于Y的上方，是属于同主族元素，所以当X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱，A正确。假设X为N，那么NH3显碱性，B不正确。假设X为H，那么C错误。假设Y为Cl，那么X为F，而F是通常是没有正价。答案A