2022高三化学知识点详解大全——第34讲《物质的分离提纯与检验》(高三)学案.docx

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1、第34讲物质的别离、提纯与检验考点1物质的别离提纯1物质的别离、提纯的一般原那么：别离或提纯一般应遵循 “两不两易原那么，即不增加，不减少所需物质，所选试剂廉价易得，欲得物质易于。2物质别离提纯的常用方法物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。化学方法：(1)加热法：混合物中混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而别离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。(2)沉淀法：在混合物中参加某试剂，使其中一种以沉淀形式别离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新。假设使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应

2、注意后加试剂能将先加试剂的过量局部除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法：不能通过一次反响到达别离的目的，而要经过转化为其他物质才能别离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先参加NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被别离物的损失。(4)酸碱法：被提纯物不与酸反响，而杂质与酸可反响，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反响，而杂质与碱易反响，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化复原法：对混合物中含有复原性杂质，参加适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对

3、混合物中含氧化性杂质，可参加适当复原剂将其复原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，参加铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化复原法等。特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。 例1(黄冈中学2022届高三月考)以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是A用过滤法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

4、参加足量铁屑，充分反响后，过滤解析胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。答案:A考点2 物质的检验 1常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na

5、OH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反响，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。有关反响方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe3+能与KSCN溶液反响，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu

6、2+蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反响，生成蓝色的 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。2常见阴离子的检验物质检验方法OH能使 无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。C1能与AgNO3溶液反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br能与AgNO3溶液反响，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I 能与AgNO3反响，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能与氯水反响生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色Ba

7、SO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反响，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 向HCO3盐酸溶液

8、里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。PO43含PO43的中性溶液，能与AgNO3反响，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3浓溶液或晶体中参加铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反响方程式为：NO3+H2SO4=HSO4+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O。特别提醒：无机物鉴别颜色方面的突破口：1、红色世界1基态：Fe2O3 红褐色、Fe (OH)3红棕色、Fe (SCN)2+血红色、Cu 紫红色、Cu2O 砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液。2激发态：充氦气的

9、灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。3化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红，润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红，酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2pH10)，甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色，甲基红在酸性溶液(pH4.4)中呈红色，pH试纸黄色遇酸性溶液(pH0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。2化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4pH4.4)溶液中呈黄色，久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界

10、1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu 2(OH)2CO3绿色CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2激发态：铜元素的焰色呈绿色3化学变化：Fe (OH)2 白色灰绿色Fe (OH)3红棕色5、青色世界1基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO22化学变化：蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，硫磺粉与白色的水银反响生成黑红色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界1基态：CuSO4 溶液、 CuSO4 5H2O 晶

11、体、液氧、臭氧2化学变化：紫色石蕊在碱性溶液pH8中变蓝，润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，无水 CuSO4 白色粉末遇水变蓝，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)变蓝，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界1基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色2激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察3化学变化：I2 升华生紫烟，NH4I受热生紫烟，紫色石蕊在5.0pH8.0溶液中呈紫色，锌粉与碘的混

12、合物中滴入水会生紫烟反响放热使碘升华8、白色世界1基态：Pb蓝白色、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 不稳定、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、ZnS2化学变化：H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，NH3遇 HCl产生白烟，Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，红磷在氧气中燃烧时产生白烟。例2只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为( ) A硫

13、酸B氨水CFeCl3溶液 D盐酸解析FeCl3溶液与NaBr不反响，与NaI反响生成I2产生紫色沉淀，与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与Na2CO3产生沉淀和气体，与NaSCN生成血红色溶液，与H2S产生淡黄S沉淀、与AgNO3产生白色沉淀，与C6H5OH显紫色。答案 C考点3特殊的除杂方法特别提醒：在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反响不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反响将其重新复原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。例3 (09届盐城高三联考) 七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等

14、工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等。表1 局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解

15、度数据，试答复以下问题：1过滤I的滤液中参加硼镁泥，调节溶液的pH56，再参加NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反响的离子反响方程式为 _ 。加热煮沸的主要目的是_ _ 。2沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _ (填化学式)等物质。3检验过滤后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是 _ ；4沉淀C的化学式是 _ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _ 解析向硼镁泥中加硫酸时MnO2、SiO2不溶解，PH=56时Fe(OH)3 、 Al(OH)3也会沉淀，加热煮沸的主要目的是促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，温度低时结晶析出，所以过滤II需趁热过滤。答案：1Mn2+ClOH2OMnO22HCl 促进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 2Fe(OH)3 Al(OH)33取过滤II后的滤液12 ml于试管中，参加少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe34CaSO42H2O或CaSO4 以防MgSO4在温度低时结晶析出。 参考答案考点1 增加杂质；别离；稳定；新杂质；考点2 红；黄；浅紫；BaSO4 ；Al(OH)3 ；Ag(NH3)2+ ；蓝；灰绿 ；红 ；血红 ；红褐 ；Cu(OH)2 ；考点3红；蓝；黄；淡黄；黄；蓝；BaSO4 ；褪色；SO2 ；黑；