2022年鲁科版化学选修4电子题库第一章章末综合检测.docx

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1、(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1以下说法中正确的选项是()A在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物的全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响C生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量数无关解析：选C。化学反响过程中一定有能量的变化，A错误；B项中，应为放热反响，B错误；H的大小与热化学方程式的计量数成正比，D错误。2硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJm

2、ol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3以下说法不正确的选项是()AH30B正交硫比单斜硫稳定C单斜硫转化为正交硫是吸热反响D质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高解析：选C。根据盖斯定律，H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，即反响为放热反响，正交硫能量比单斜硫低，更稳定。3四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的选项是()ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大解析

3、：选D。A项2HClH2Cl2，pH增大；B选项4AgNO32H2O4AgO24HNO3，pH减小；C项BaCl22H2OBa(OH)2Cl2H2，pH增大；D项中2H2O2H2O2，溶剂减少，KOH浓度增大，pH增大。4炽热的炉膛内有反响：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJ/mol由以上反响推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能

4、使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：选A。向炉膛内通入水蒸气时，将对反响2，可得2C(s)2O(g)=2CO2(g)，其反响热H131 kJ/mol2(564 kJ/mol)(482 kJ/mol)784 kJ/mol，即当1 mol C完全燃烧时放出392 kJ的能量，与未加水蒸气时反响热相同，故未节约燃烧。但生成CO(g)与H2(g)增大了与O2的接触面积，故炉膛火更旺。5以下表达正确的选项是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电

5、极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选C。电解池的阴极上发生的是得电子的复原反响，A错；用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上生成H2，阳极上生成O2，二者的物质的量之比为21，B错；用惰性电极电解饱和NaCl溶液时发生反响为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，有1 mol电子转移生成1 mol NaOH，C对；镀层破损后，在潮湿的空气中会形成原电池，镀锡铁板中铁做负极，易被腐蚀，D错。6同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中反响热最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A

6、(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析：选C。反响物由液态变为气态需要吸收能量，生成物由气态变为液态需要放出能量，由此知C项放出的热量最多，其数值最小。7以下热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1那么反响2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为()A488.3 kJmol1B244.5 kJmol1C244.15 kJ

7、mol1D488.3 kJmol1解析：选D。运用盖斯定律，22可得目标反响方程式，其焓变HH22H32H1488.3 kJmol1。8把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()AH2BAgCCl2DO2解析：选D。将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反响：NaClAgNO3=NaNO3AgCl，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。9以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是()

8、粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反响为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的纯铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥ABCD解析：选D。电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连做阳极，纯铜与电源负极相连做阴极。Zn、Fe等比Cu活泼的杂质金属放电生成离子进入溶液，Ag比Cu不活泼的金属以单质的形式沉入电解池底部形成阳极泥。阴极反响为：Cu22e=Cu，当电路中通过3.011023个电子时，阴极得到纯铜的质量为16 g。10按如图A所示装置进行实验，假设图B的x轴表示流入电极的电子的量，那么y轴不可能表示的情况是()AgpHAg棒的质量Fe棒的质量NO

9、AB只有CD解析：选D。由图B可知，y轴代表的物理量不随电量变化而变化，A中阳极反响为：Age=Ag；阴极反响为：Age=Ag，因此，溶液中Ag不变，NO不变，AgNO3溶液的pH也不变，但是Ag棒质量会减少，Fe棒质量会增加。11化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反响式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式：Fe3e=Fe3解析：选A。电解饱和食盐水时，阳极上Cl放电：2Cl2e=C

10、l2；氢氧燃料电池的负极发生氧化反响，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式为Fe2e=Fe2。12烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如下列图，以下说法不正确的选项是(双选)()AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大解析：选BD。由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：H2Cl22e，故n(H2)n(Cl2)CuCl2

11、溶液的反响式为CuCl2电解,CuCl2，故浓度减小。13铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读以下列图，以下判断不正确的选项是()AK闭合时，d电极反响式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：选C。此题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。根据图示，为原电池，a为正极，b为负极，为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反响：PbSO42H2

12、O2e=PbO24HSO，A项正确；根据铅蓄电池的总反响知该反响中转移电子数为2e，那么电路中转移0.2 mol电子时，中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，中SO向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极做正极，D项正确。14如下列图，以下说法不正确的选项是()A燃料电池中正极反响为O2(g)2e2H=H2OB当燃料电池消耗1 mol H2时，U形管中转移2 mol电子C当此装置用于铁外表电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度根本不变D假设a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精

13、炼解析：选C。由图知左图为酸性条件下的氢氧燃料电池，通H2一极为负极，电极反响式为：H22e=2H，通O2一极为正极，电极反响式为：O22e2H=H2O。右图为电解池，a与原电池正极相连，为阳极，b为阴极，二者串联，转移电子相同，即消耗1 mol H2转移2 mol电子，电镀时铜做阳极，为a极，精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，故A、B、D正确。C错误。15在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反响，测得反响放出x kJ的热量。在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反响放出y kJ的热量，

14、那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJmol1解析：选C。0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反响生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反响所放出的热量为x kJ，那么生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO

15、3放出4x kJ的热量。写出对应的热化学方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJmol1。由题意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2y kJmol1。得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy)kJmol1。D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(9分)某反响过程中的能量变化如下列图：(1)写出该反响的热化学方程式：_。(2)在溶液中进行化学反响中的物质，其状态标为“aq，0.5 mol H2SO4在溶液中与足量

16、氢氧化钠反响放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反响的热化学方程式：_。(3)合成氨反响的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1合成氨反响是一个反响物不能完全转化为生成物的反响，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反响得到92.2 kJ的热量，至少在反响混合物中要投放N2的物质的量为_ mol。解析：(1)由图可知，反响物总能量高于生成物总能量，可判断所给反响是一个放热反响，据图可写出反响的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反响才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，那么实际需要投入10 mol N

17、2才能转化1 mol N2。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(3)1017(8分)在现代人倡导低碳生活、清洁能源的同时，煤的清洁利用提上了日程。CFB锅炉洁净煤燃烧技术，为处理高硫煤和劣质煤及满足严格的大气排放标准带来了美好前景。把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10，再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H402CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)

18、H40BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与以下列图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，那么：假设X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，那么电解时，检验Y电极反响产物的方法是_。假设X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，那么电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_。解析：(1)原电池

19、反响是放热反响，还要求是氧化复原反响。(2)由电解池装置可知，Y为电解池阳极，X为电解池阴极。以惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反响产物为Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。阳极为铁电极时，阳极反响为Fe2e=Fe2，所以有Fe(OH)2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。答案：(1)D理由是该反响既是放热反响，又是氧化复原反响(2)将湿润的淀粉KI试纸放置于Y电极支管口处，试纸变蓝白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色19(14分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液，直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品(用品)和仪器，

20、以巧妙的构思，“接力的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验，试填空：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中参加稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学的设计思路是_。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反响在调控下随即开始，实验中有关化学反响方程式：_，明显的实验现象是_。解析：比较金属活动性强弱可以从以下几个角度分析：与酸或水反响置换出氢的难易程度；相互间的置换反

21、响；形成原电池时电极反响；电解时离子放电顺序等。甲同学从铜、锌与稀硫酸反响有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱；乙同学向烧杯中参加CuSO4溶液，锌置铁出铜，并构成铜锌原电池；丙同学在乙同学的根底上再利用电解装置，因Cu2的氧化性强于Zn2，故硫酸铜电解。答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡锌能置换出酸中的氢而铜不能(2)CuSO4锌片上有红色物质析出，且锌片上产生气泡的速率明显加快活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极(3)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4阴极上有红色物质析出20(15分)如以下列图装置所示，C、D、E、F都是

22、惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。(1)B极是电源的_。(2)假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是_(填“镀层金属或“镀件)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大、“变小或“不变)。(4)假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是_。解析：此题是电解原理的综合应用。(1)乙池

23、为电解饱和食盐水装置，F极附近变红色，说明F极为阴极，由此可推知电源以及电解池中各电极名称：A为正极，B为负极，C、E、G为阳极，D、H、F为阴极，可写出电极反响式。(2)根据电极反响式确定各电极产物的物质的量之比为1222。(3)根据电镀原理，阴极材料应为镀件，电镀液应为硝酸银溶液，当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(乙溶液体积为500 mL)，电子转移为0.05 mol，根据电子守恒，可知丙中镀件上析出银的物质的量也为0.05 mol，质量为5.4 g，甲池因为氢氧根离子放电而生成氢离子，使溶液的pH减小。(4)将C电极换为铁，甲中阳极发生Fe2e=Fe2，阴极发生Cu22e=Cu，总反响式为FeCu2=Fe2Cu。答案：(1)负极(2)1222(3)镀件硝酸银54 g变小(4)FeCu2=Fe2Cu