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1、第二单元铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜自学导航：学习目标：一、知识与技能：1、知道人类对铁、铜的使用历史，知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。3、初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。二、过程与方法：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。三、情感态度与价值观：1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。2通过对生物炼铜的学习，培养学生环保意识。重点难点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。学习
2、过程：预习检测：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的开展中起着举足轻重的作用。常见的铁矿石：常见的铜矿石：交流讨论:如何将铁、铜从“化合态转化为“游离态根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。生成铁的反响：，。生成铜的反响：，。重点讲解：一、铁、铜在自然界中的存在自然界中，铁和铜主要以形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于陨石中。二、铁的冶炼：根本原理：高温下，用复原剂从铁矿石中把铁复原出来。原料：设备：主要化学反响：，造渣反响：，
3、用这种方法炼出的铁是含碳2%4.5%的生铁 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。三、铜的冶炼：1、工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量到达99.5%99.7%。通过电解法精炼铜，同等含量可以到达99.95%99.98%。2 、湿法炼铜：活泼的金属从铜的化合置换出铜。 3、生物炼铜：利用细菌将矿石分化得到铜。四、金属冶炼的一般方法1、热分解法：2HgO2Hg+O22Ag2O 4Ag+O22、热复原法：使用H2、C、CO或“用活泼金属复原CuO + H2Cu + H2O CuO + CO Cu + CO22CuO + C 2Cu + CO2 2Al + Fe2O3 2Fe
4、+ Al2O33、电解方法:电解电解2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、湿法冶金：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜当堂演练：1. 高炉炼铁用于复原氧化铁的复原剂是A一氧化碳B焦炭 石灰石 空气2.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是AFeBCu Ag Hg3.炼铁时，参加石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的复原 石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅通电4.以下金属冶炼的反响原理错误的选项是 A2NaCl=2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2
5、Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2HgO=2Hg+O2课后稳固：根底练习：1.在高温下用CO复原mgFe3O4得到ngFe。O的相对原子质量为16，那么Fe的相对原子质量为 A21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n) C.(m-n)/32n D.24n/(m-n)2. 一种无色气体A与红热的C反响，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反响，又得到A，那么A和B分别为 AO2、CO2 B. O2、CO C. CO2 、CO D. CO、CO23把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，所得金属粉末的质量与原来参加的铁粉质量相等，那么原溶液中H+和SO42-的物质的量之
6、比为 A1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8拓展延伸：1物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、复原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。1用铝定制成包装用的铝箔；2用铝制成的高压铝锅；3用铁粉回收照相业废液中的银；4电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。2.铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。在化学反响中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（1） 在西汉古籍中曾有记载“曾青得铁那么化为铜即曾青CuSO4跟铁反响 就生成铜。试写出该反响的离子方程式：（2） 铜器外表有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：；这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而又不损伤器物的化学方程式：； 试写出保护铜制品的方法：。
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