213《氯水氯离子》教案(苏教版必修1).docx

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1、第3课时 氯水、氯离子【目标聚焦】1.了解氯气、液氯、氯水的区别和氯水的性质。2.掌握氯离子的检验。重点、难点：氯水的性质；氯离子的检验。【学海导航】1.叫氯水通常情况下，体积氯气溶于体积水中可制得饱和氯水。在新制氯水中，已溶解的局部氯气能够与水发生反响：。因而在新制氯水中含有多种成分是混合物：三种分子H2O、Cl 2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。新制的氯水因氯气含量多而呈黄绿色，有刺激性气味。氯水久置后，HClO见光分解方程式：，使氯气与水的反响趋于完全，相当于稀盐酸，故久置氯水，颜色变浅至无色，没有刺激性气味。为此通常说的氯水就是新制的氯水，要求随用随配并保存在试剂瓶

2、中。2.检验Cl-的反响方程式：。【思维点拨】【例1】饱和氯水放置一段时间后，以下微粒在溶液中不减少的是 ACl2B.HClO C.Cl- D.H2O【解析】饱和氯水中存在着平衡和反响：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2光照由于HClO分解，使HClO分子减少，而Cl2和H2O的反响正向移动，使得Cl2和H2O分子减少，而Cl-不断增加，答案选C。【答案】C【例2】在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：(1)产生该现象的原因可能有：； ；。(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者

3、是：。【解析】饱和氯水中存在着Cl2+H2O=HCl +HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸(HCl和HClO)中和了NaOH；HClO的强氧化性使色素褪色；前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。【答案】(1)氯水中H+(或Cl2)与OH-反响 氯水中的HClO使酚酞褪色 (2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，那么是的原因造成的；假设红色不再出现那么是的原因造成的 点拨此题揭示了科学研究的根本方法，对自然现象或实验现象运用概念、理论进行推理、判断，再设计实验进行检验。【例3】有人说：氯水能使枯燥的有色布条褪色，因而液氯也能使枯燥

4、的有色布条褪色。这种说法对吗为什么【解析】氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中不仅含有没有与水反响的Cl2分子，还含有氯气和水反响的生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以氯水能使枯燥的有色布条褪色；液氯与氯水在成份上是不相同的，它是氯气加压或降温液化而得到的，在组成上与氯气完全相同，都是只有Cl2分子组成，不含有具有漂白作用的HClO，因此液氯不能使枯燥的有色布条褪色。【答案】这种说法不对。氯水与液氯在组成上不同，氯水是氯气溶于水得到的，其中含有氯气与水反响的产物之一次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使枯燥的有色布条褪色；液氯是氯气液化得到的，在组成上只有Cl2分子，不含有具有漂白作用的HClO，因

5、此液氯不能使枯燥的有色布条褪色【同步闯关】1.以下物质中，属于纯洁物的是 A. 氯水 B. 氯化氢 C. 液氯 D. 漂白粉2.以下物质中，不能使有色布条褪色的是 A. 氯水 B. 次氯酸钙溶液C. 次氯酸钠溶液 D. 氯化钙溶液3.氯水的PH A. 7 B. =7 C. 7 D. 无法确定4.以下关于物质的保存不正确的选项是A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在枯燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存5以下关于氯水的表达中，正确的选项是 A新制氯水中没有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任

6、何现象D新制氯水可以使枯燥的布条褪色6以下物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙7.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A.在钢瓶中充入稀有气体B.彻底枯燥钢瓶内壁C.用盐酸彻底清洁钢瓶D.除去钢瓶表层的铁锈8.以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是 A.液氯是纯洁物，而氯水是混合物 B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性 D.液氯无色，氯水呈黄绿色9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中

7、。A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水10.新制备的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。【探索提升】1.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制A. Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.K2CO32.以下关于氯水的表达，正确的选项是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有

8、气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反响充分，生成了 较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大4.在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有枯燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的，如果你不同意以上两种猜测，请给出你

9、的猜测。请你设计实验方案，证明你的观点提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、枯燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。实验方案：。【拓展阅读】饮用水消毒1.氯消毒C12和H2O发生反响：Cl2+H2OHCl+ HCIO。HClO是弱酸,pH低时HClO多于ClO，假设pH=7时(0)，有83的HClO(17为ClO)；20时，有75的HClO(25为ClO)。因此，低温和pH低时，消毒效果好；pH低时，消毒速率快。以上事实证明了HClO的消毒效果好。目前的一种解释是：电中性的HClO扩散到带负电荷的细菌外表，穿过细胞膜进入细胞内部，氧化某种酶系统(ClO带负电荷，不易接近细菌)。2.氯

10、氨消毒 假设水中含NH3，它将与Cl2反响：NH3+HClONH2Cl+H2ONH3+2HClONHCl2+2H2ONH3+3HClONCl3+3H2O在pH为58时，NH2Cl、NHCl2共存。当C12和NH2的物质的量之比为(1520)：1时，有一定量的NCl3。当HClO因消耗而减少时，NH2C1、NHCl2按逆反响方向生成HClO，仍是HClO消毒。NH2Cl、NHCl2的消毒速率比HClO慢，它们的优点是不存在用氯消毒残留的臭味。3.C1O2消毒由于用氯消毒的水可能有臭味，并且长期食用用氯处理过的食物(如白面粉等)可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生毒素，对人造成潜在危害

11、。大约从20世纪40年代起，国外就有用C1O2消毒饮用水的方法。C1O2的杀菌、漂白能力优于C12，按ClO2、Cl2的质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量C12的263倍，且没有臭味生成。有文献报道，在一定的条件下，在一定浓度的硫酸溶液中，将NaCl与NaClO3溶液反响能得到C1O2。第3课时 氯水、氯离子 答案学海导航1.氯气的水溶液 1 2 2HClO=2HCl+O2棕色2.HCl+AgNO3=AgCl+HCl同步闯关1.B 2.D 3.C 4.BD 5.D 6.A 7.B 8.AB 9.BAC10.黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- 氯气和水反响生成的盐酸、次氯酸显酸性，故石蕊试纸首先变红，而次氯酸还具有漂白作用，故很快又褪色 探索提升1.CD 2.BD 3.C 4.都不正确是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质次氯酸使红玫瑰褪色 将风干的玫瑰放到盛有枯燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反响产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色