2022高考复习冲关习题选修3第3讲一卷冲关的课后练习案.docx

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1、一、选择题1.以下晶体中不存在化学键的是C.干冰 D.晶体氩解析：晶体氩为单原子分子，不含化学键，只存在范德华力。答案：D2.以下各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠 D.铁和铜解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。答案：D3.双选题以下说法错误的选项是A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体离子晶体原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中

2、只要有阳离子就有阴离子解析：分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子，固不能导电；从构成晶体的微粒的作用力来看，分子间作用力离子键共价键，微粒间的作用力越大，熔点越高；稀有气体形成的分子晶体，原子之间没有化学键，只有分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子。答案：CD4.以下数据对应的是物质的熔点，据此作出的以下判断中错误的选项是NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO280192012911901072073571723A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BCl3和干冰

3、是分子晶体D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：表中的化合物中，SiO2属于原子晶体。AlCl3、CO2、BCl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如Al2O3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如Na2O、Al2O3。答案：C5.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下列图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZY4Y8D.ZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：81；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：123；Z占

4、据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。答案：A二、非选择题6.以下列图为离子晶体空间构型示意图：阳离子，阴离子以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A、B、C、D。解析：在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：41个，含N：424个，MN：13；在C中含M：4个，含N为1个；在D中，含M：81，含N为1个体心。答案：MNMN3MN2MN7.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。1请将其中代表Na的圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成NaCl晶体结构示意图。2晶体中

5、，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有个。3在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于，即填计算式；Na的个数等于，即填计算式。4设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。解析：1如下列图。2从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。3根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：864个；含Cl：1214个。4设Cl与Na的最近距离为a cm，那么两个最

6、近的Na间的距离为a cm，又NAMr，即a 。所以Na间的最近距离为：。答案：1答案不唯一，合理即可2123412144864答案不唯一，只要与第1问对应即可8.2022江苏高考原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。答复以下问题：1Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1 mol Y2X2含键的数目为。2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。3元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化的分子式是。4元素

7、W的一种氯化物晶体的晶胞结构如以下列图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物HnWCl3，反响的化学方程式为_。解析：该题考查物质结构中原子轨道的杂化类型、键、等电子体、氢键及晶胞等知识点。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可推知Y是C；由X是形成化合物种类最多的元素知X是H；根据信息可写出Z的价电子排布式，知Z是N；29号元素W是Cu。1Y2X2是C2H2，其结构式为HCCH，C原子采取sp杂化，1 mol C2H2中有3NA个键。2ZX3、YX4分别是NH3、CH4，因NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高。3Y是C，Z是N，C的氧化物CO2与N

8、的氧化物N2O是等电子体。4由图中晶胞知白球个数为864个，黑球个数也为4个，故Cu的氯化物中Cu与Cl原子个数比为11，其化学式是CuCl。CuCl与浓盐酸的反响为非氧化复原反响，故其生成物中Cu为1价，可由化合价代数和为零知生成物的化学式应为H2CuCl3，即可写出反响CuCl2HCl=H2CuCl3。答案：1sp杂化3 NA 或36.021023个2NH3分子间存在氢键3N2O4CuClCuCl2HCl=H2CuCl3或CuCl2HCl=H2CuCl39.2022课标全国理综氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BF3和BN，如以下列图所示：请答复

9、以下问题：1由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是：_，_；是，BN中B元素的化合价为；3在BF3分子中，FBF的键角是；B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为；4在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；5六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA。解析：1根据物质的制备流程图可推知由B2O3制备BF3和BN的化学方程式

10、。2因为同一周期，随着原子序数的增大，电负性逐渐增大，故B的电负性小于N的电负性，即得电子能力N大于B，所以BN中N元素是3价，B元素是3价。3因为BF3中的B原子是sp2杂化，故该分子是平面正三角形分子，故键角是120；BF的空间构型可类比NH，也应该是正四面体结构。4因为六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体中也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键。答案：1B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O21s22s22p1N33120sp2正四面体4共价键或极性共价键分子间力或范德华力544 10.2022山东高考碳族元

11、素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。1碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。4铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2与个O2配位。解析：1石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠范德华力结合。2电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为CHSi。3在SnBr2分子中，中心原子Sn有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp2杂化，因孤对电子对成键电子的影响，使键角小于120。41个晶胞中有1个Ba2，Pb4的个数为81，O2的个数为123，故化学式为BaPbO3。每个Ba2与12个O2配位。答案：1sp2分子间作用力或：范德华力2CHSi34BaPbO312