2022届杨浦区中考化学一模.docx

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1、 杨浦区2021学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 2018.1考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 一、单项选择题（本题共24分）1属于化学变化的是A水结成冰 B玻璃破碎C石蜡熔化 D酒精燃烧2氖的元素符号是AN BNaCNe DHe3属于纯净物的是A盐水 B自来水C蒸馏水D矿泉水4属于同素异形体的是A镁条和镁粉 BCO和CO2C金刚石与石墨 D冰和干冰5下列元素中，摄入不足会引起贫血的是AIBFeCCaDZn6如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A二氧化碳

2、B氮气 C氧气 D稀有气体7以下物质中氯元素化合价为+5价的是AHClBCl2CHClO3DClO28物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A硫粉：蓝紫色火焰 B氢气：蓝色火焰 C铁丝：火星四射 D木炭：发出白光9能表示两个分子的是A2HB2COC2SO4DSO210 臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：混合物 纯净物 化合物 氧化物 单质ABCD11关于碳及其氧化物的说法正确的是ACO和CO2的性质不同是因为分子构成不同BCO2过多排放可导致酸雨C铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性12关于溶液的叙述正

3、确的是A均一稳定的液体一定是溶液B不饱和溶液一定是稀溶液C增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D糖水、汽水、蒸馏水都是溶液13如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A2H2+O22H2O B2SO2+O22SO3CH2+Cl22HClD2CO+O22CO214下列实验过程中不会出现颜色变化的是A木炭粉与氧化铜共热B水滴在无水硫酸铜上C活性炭加入红墨水中D二氧化碳通入水中15关于实验基本操作方法的归纳错误的是A点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度B制取气体时应先检查装置的气密性再装药品CH2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D蒸发操作时，蒸发皿必须放在石

4、棉网上，用酒精灯外焰加热16关于每摩尔物质理解正确的是A含有6.021023个分子或原子B物质的质量一定等于式量C单位符号为“n”D约含6.021023个微粒17关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是A反应前后分子种类没变 B反应前后物质总质量相等C元素由游离态变为化合态 D该反应属于化合反应18有关物质性质和用途说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作保护气B生石灰能吸收水分，可作干燥剂C金刚石硬度大，可作钻探机钻头D氧气具有助燃性，可作燃料19在实验探究中，能达到实验目的是 A比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B制取并收集二氧化碳C测定空气中氧气体积分数D氧气验满20吹灭蜡烛主要原理是A 隔绝空

5、气B使可燃物温度降到着火点以下C清除可燃物D降低可燃物的着火点21 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是A操作分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来22有关化学基本观念的认识错误的是A微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B能量观：天然气燃烧放出大量的热C分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化

6、如图，分析正确的是A曲线甲表示生成铁物质的量B曲线乙表示氧化铁物质的量CK点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等DK点时固体中铁元素物质的量是2mol24常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是二、填空题（本题共44分） 25（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。（1）引起酸雨的主要物质是_。（2）人体中含量最高的物质是_。（3）食物变质是因为与_反应。（4）人工降雨的物质是_。（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是_。（6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为_。26（10分）化学研究物质的组成。（1） 用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中

7、含有_种元素，碳、氢原子个数比为_，0.1mol酒精的质量为_g，所含氢原子个数是_，该物质中质量分数最高的元素为_。（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成。 写出图1反应的化学方程式_。 图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_，检验该气体的方法是_，根据实验能推断出水组成的依据是_。 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是_。27（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填

8、“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解 （填操作名称） 蒸发上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该仪器在步骤中的作用是_。（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： 计算：m（NaCl）=_g，V（H2O）=90mL。 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 装瓶：配好的溶液应装于_（填仪器名称）中。（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH_7（填“”、“”、“”或“=”）瓶外大气压强。（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如

9、图，请回答。 t2时，甲、乙两物质溶解度较大的是 。 t1时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g。A加足量溶质乙 B蒸发溶剂至晶体析出 C降温 t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为 。 将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是 。At1时溶质质量：甲=乙Bt1时溶剂质量：甲乙Ct1时溶液质量：甲2mol IV无法判断三、 实验题（本题共27分）30（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。（1） 装置B的名称是_。（2）（3） 实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为_。

10、实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_。 若用F装置收集CO2，气体从_（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为_。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反 应完全停止后，容器中的液面位置为_（填“a”、“b”或“c”）。31（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。 写出II反应的化学方程式_。 有关上述对比实验，说法正确的是_（填写字母）。AMnO2加快反应速率B半分钟内球形III中产生气体少 C反应过程中球形II比球形III内反应剧烈DMnO2一定分解产生气体（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷

11、燃烧的化学方程式_。关于燃烧器中的实验分析正确的是_（填写字母）。A 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B 探究可然物燃烧需要氧气C 说明红磷与白磷是同素异形体D 可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为_。 一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_。（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式_，此反应_（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为 。32（10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。

12、（1）写出此反应的化学方程式_。（2）根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：I. 只有氧化钙；II. 只有碳酸钙；III. （3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。友情提示：CaO+2HClCaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氯化钙溶液呈中性。方案设计操作及现象实验结论解释方案一固体物质中一定含有_用化学方程式解释判断理由_。方案二乙同学得出猜想II成立该同学设计方案是否合理，理由是_。方案三（丙同学在一支试管中完成探究。）猜想III成立四、计算题（本题共5分）33某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不

13、溶于水）。（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为_mol。（2） 列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研初三化学参考答案2018.1一、 单项选择题(共24分)题号12345678答案DCCCBCCB题号910111213141516答案BDACDDDD题号1718192021222324答案ADDBDADD二、填空题 (共44分) 25（6分）（1）SO2 （2）H2O （3）O2 （4）干冰 （5）吸附作用 （6）CH4+2O22H2O+CO2 26（10分）（1）3 ， 1：3 ， 4.6， 3.6121023 C（2）

14、2H2+O22H2O O2 ， 带火星木条放b管口处复燃；生成物氢气、氧气由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应物水由氢氧元素组成。 1.2%27（9分）（1）蒸发池 （2）饱和 （3） 过滤 玻璃棒 搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅（4）（5） =28 （10分）（1） 压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小，温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大。 （2分） （2） 甲 70 AB 不饱和 0a%37.5% CD （2分）29 （9分）实验一：（1）D处尾气燃烧 （2）CO+CuOCu+CO2 还原（3） 澄清变浑浊（4） 还原性、可燃性实验二：（1）C+CO22CO ,D处尾气燃烧（2）

15、 防止液体倒流使玻璃管破裂（3） III 三、实验题（共27分）30（8分）（1） 启普发生器 （2） 2KClO32KCl+3O2 C （3） 反应物为块状固体和液体，条件为常温 （完整得分） 球形漏斗中液面下降，容器中液面上升，固液接触，产生大量气泡m 燃着木条放n导管口处，灭了则满 c31（9分） （1） 2H2O22H2O+O2 ABC （2） 4P+5O22P2O5 AD （3） 产生大量气泡 密度比空气大，不可燃，不助燃 （4）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 不能（5）4：532 （10分） （1） CaCO3CaO+CO2 （2） CaO和CaCO3（3） 方案一： CaO CaO+H2OCa(OH)2方案二：否（1分），先加足量盐酸会将固体中氧化钙反应掉，导致无法检验出方案三：酚酞 现象1：无色变红色足量盐酸 现象2：红色消失，产生气泡 或者少量盐酸 现象1：无明显现象足量盐酸 现象2：产生气泡 四、计算题（本题共5分）33（5分） （1）0.1mol （1分）（2）设生成氯化钙的质量为xg，生成二氧化碳的质量为ygCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （1分）100 111 4410g xg ygx=11.1 （1分）y=4.4 （1分）CA%=10.5% （1分）答：碳酸钙物质的量为0.1mol，不饱和溶液A的溶质质量分数为10.5%。