2022中考化学试题分类汇编工艺流程题.docx

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1、工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法。其模拟流程如下：(1)反响的化学方程式_，反响的根本反响类型为_。(2)工业上用别离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化填“物理或“化学。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。1CaCO3 =CaO+CO2；分解反响。2物理；3过滤；漏斗。4做化肥或氮肥等。2. 益阳过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：1气体X是CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是 过滤 。2反响

2、Y需控制温度在05，可将反响容器放在 冰水混合物 中，该反响是化合反响，反响产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。3CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 110 。4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反响方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O

3、的质量分数CaO28H2O相对分子质量为216，写出必要的计算过程。解：设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2g 样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%答：样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反响。以下列图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求答复以下问题：1步骤中发生的是_变化填“物理或“化学。2写出步骤中发生反响的化学方程式_。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%本卷须知：密封储存 防潮防晒

4、隔绝热源3上述化学反响中属于化合反响的有_个。4右图是化肥硝酸铵包装袋上的局部说明：硝酸铵应具有的性质是 填字母。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要防止与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反响的化学方程式_。1物理 2 4NH35O2=4NO6H2O33 4A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反响：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2

5、O步骤中产生气体的化学方程式为。2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤、中均包含的操作名称为，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。4溶液A填“大于、“小于或“等于溶液C的质量。5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，以下有关说法错误的选项是操作1中粉碎的目的是增大反响物的接触面积高温操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反响生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4操作3的名称是过滤流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋

6、酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,那么此反响中与最正确质量比是。以下做法能减少二氧化碳排放的是。填序号在反响I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。在反响II中醋酸过量的目的是。写出反响II的化学方程式。膜别离时，盐酸不能过量的主要原因是。根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰

7、乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反响，提高醋酸钙的含量;参加盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反响，会使制作醋酸钙的原料量减少。7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO为原料制备七水硫酸锌ZnSO47H2O的流程如下。粉碎的目的是。假设实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和，此处玻璃棒的作用是。物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反响属于反响填根本反响类型流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤

8、和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如下列图。由图可知，除铁时温度应控制在为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿ZnCO3含量为62.5%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反响：那么100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程固体的外表积越大，化学反响速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反响速率，充分反响。 浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 参加过量的X，目的是除去铜，

9、本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要防止引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反响过程是置换反响。 这是别离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最正确，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求

10、求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5%=62.5t由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO47H2O，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾FeSO47H2O的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。 2绿矾与NH4HCO3在溶液中反响，有CO2生成，反响的化学方程式为。3隔绝空气进行“焙烧，铁元素的转化途径是，实际作复原剂的是CO。写出“焙烧过程中各步反响的化学方程

11、式：A.；B._；C._。4.母液“除杂后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、枯燥。(1)3Fe+2O2Fe3O42分 (2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+NH42SO4+ CO2+ 8H2O 2分(3)CO2+C2CO 2分 FeO+COFe+CO22分(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS2经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：参加过量的废铁屑充分反响，过滤步骤步骤铜

12、FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲1Fe2(SO4)3与铁反响的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。2步骤中，生成铜的化学方程式：_。3步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。4步骤中参加一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反响发生的条件分析，该试剂可以是_填化学式。5步骤回收铜的方法为_。132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反响生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案，2分5参加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、枯燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑外表呈绿色，其中混有少量生

13、锈铁屑。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请答复： 1铜屑外表呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。 2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为： 。 3两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作实验步骤为：，降温结晶。11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2为原料制

14、备高纯氧化铁Fe2O3的生产流程示意图：NH42CO3溶液呈碱性，40 以上时NH42CO3分解。1实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。2滤液中主要的阳离子是等。3加适量氨水的目的是。4根据题中信息，参加NH42CO3后，该反响必须控制的条件是。5滤液中可回收的产品是写化学式。6写出在空气中煅烧FeCO3的化学反响方程式。1漏斗2H+ Fe2+3中和过量的H2SO44控制溶液的温度在40以下5(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐

15、，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：别离出矿渣的操作是。假设试剂b为Fe粉，反响的化学方程式为。氢氧化铁与试剂a发生中和反响，反响的化学方程式为。1过滤2313.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏等产品，实现“变废为宝。主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反响的化学方程式为。设备2中，参加的目的是将转化为。设备3中，反响前后化合价发生改变的元素是。123O；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少局部硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如以下列图所示：1在废气A中，一定含有的有害气体是填化学式。操作的操作名称

16、是。2溶液D中含有的溶质是填化学式。3写出参加Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可。(1)SO2； 过滤。 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2022德阳工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径局部产物已略请答复以下问题：1反响的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2反响所属的根本反响类型是复分解反响，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：63原料NaOH的价格为2.9元/kg、CaOH2的价格为0.36元/kg两种工艺中，处理相同质量的SO

17、2，双碱法所需的原料本钱更低，其原因是通过反响II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以本钱降低16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如以下列图所示，请答复。1石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下填字母发生化学反响。 A水 B盐酸 C二氧化碳2步骤发生反响的化学方程式是。3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能到达检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式。17.2022株洲镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如下：1上述步骤中试剂应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀2请写出MgOH2沉淀与试剂发生中和反响的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，那么物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl