专题：等效平衡.ppt

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1、专专 题题 课课 +1mol=2mol+2mol=4mol+0mol=2mol1molN2和和3molH2恒温恒容恒温恒容N2 a% H2 b%NH3 c%1molN23molH2，1molN23molH2，抽去隔板抽去隔板并加压并加压2molN2和和6molH2N2 a% H2 b%NH3 c%N2 a% H2 b%NH3 c%平衡向平衡向右移动右移动N2 a% H2 c%N2 a% H2 b%NH3 c%非等效平衡非等效平衡1 1、同温、同容、同温、同容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数变化的可逆反应分子数变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是: : 使用使

2、用“极限法极限法”的方法将各种情况的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的有关物质的物质的量物质的量是否对应相等。是否对应相等。等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：与原平衡相比各组分百分量、与原平衡相比各组分百分量、n、c均相同均相同 使用使用“极限法极限法”的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。产生结果：产生结果：与原平衡相比各组分百分量相

3、同，与原平衡相比各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 2 2、同温、同容、同温、同容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应分子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的 判断方法是判断方法是: 3mol SO2 1mol O2开始开始同温同温同压同压2SO2 + O2 2SO3 6mol SO2 2mol O2 是否等效平衡呢是否等效平衡呢6mol SO2 2mol O2 3mol SO2 1mol O23mol SO2 1mol O23mol SO2 1mol O2开始开始同温同温同压同压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%

4、SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 与可逆反应气态物质的化学计量数与可逆反应气态物质的化学计量数无关无关, ,使用使用“极限法极限法”的方法将各种的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。产生结果：产生结果：与原平衡相比，各组分百分量、与原平衡相比，各组分百分量、c相相同同，n同比例同比例变化变化 条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化