二氧化硫和三氧化硫.ppt

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1、二氧化硫和三氧化硫课标解读课标解读1了解硫元素的存在形式及其性质。了解硫元素的存在形式及其性质。 知识精讲知识精讲单质硫及其性质单质硫及其性质1硫的存在硫的存在 游离态的硫：存在于火山口附近或地壳岩层里。游离态的硫：存在于火山口附近或地壳岩层里。 化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿、黄铜矿（CuFeS2）、石膏、石膏（CaSO42H2O）和芒硝和芒硝（Na2SO410H2O）。硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、煤、天然气等化石硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、煤、天然气等化石燃

2、料里也含有硫的原因。燃料里也含有硫的原因。 3硫的化学性质硫的化学性质 与非金属反应与非金属反应 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧.flv S+ O2=SO2 【现象现象】硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味气体生成。硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味气体生成。 【注意注意】硫在氧气中燃烧，只能生成硫在氧气中燃烧，只能生成SO2，要想由，要想由SO2生成生成SO3，需要有催化剂，需要有催化剂和合适的温度。和合适的温度。 S+H2=H2S 点燃点燃点燃点燃硫的氧化物硫的氧化物SO2 + H2O H2SO3 1SO2SO2 是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度大于

3、空气，易液化，易溶于是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度大于空气，易液化，易溶于水。在常温、常压下，水。在常温、常压下，1 体积水大约能溶解体积水大约能溶解40 体积的二氧化硫。体积的二氧化硫。 SO2 中的中的S 元素为元素为+4 价，为中间价态，故价，为中间价态，故SO2 既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。（1）SO2 与水反与水反应应二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应.flv 【实验一实验一】将一支装满将一支装满SO2 的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。 现象：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。现象：试管中的水面上升，试管中的液

4、体变成红色。 （2）SO2 的漂白性的漂白性二氧化硫性质综合二氧化硫性质综合.flv【实验二实验二】取一试管蒸馏水，滴加取一试管蒸馏水，滴加12滴品红溶液，溶液是红色的；取滴品红溶液，溶液是红色的；取一试管二氧化硫水溶液，滴加一试管二氧化硫水溶液，滴加12滴品红溶液，振荡发现试管内品红的滴品红溶液，振荡发现试管内品红的红色褪去，把这试管溶液用酒精灯加热，红色褪去，把这试管溶液用酒精灯加热， 发现试管中溶液变红色。发现试管中溶液变红色。 结论：说明品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂结论：说明品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂白性不稳定，加热后又恢复原先的颜色。白性不稳定，

5、加热后又恢复原先的颜色。 二氧化硫用途：工业上常用来漂白，如纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀二氧化硫用途：工业上常用来漂白，如纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒等。菌、消毒等。黑心商贩用二氧化硫漂白豆芽黑心商贩用二氧化硫漂白豆芽.flv二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂内容内容氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还

6、原反应非氧化还原反应效果效果永久性永久性暂时性暂时性范围范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）红）表表氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水与二氧化硫漂白性的比较（3）二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性 SO2能使氯水、溴水、能使氯水、溴水、KMnO4等溶液褪色。等溶液褪色。 催化剂催化剂（4）SO2酸性氧化物酸性氧化物 溶于水与水反应生成亚硫酸，形成的溶液显酸性。溶于水与水反应生成亚硫酸，形成的溶液显酸性。 SO2H2O H2SO3 二氧化硫与碱的反应二氧化硫与碱的反应 SO2 +

7、 2NaOH=Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2=2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2=Ca(HSO3)2 2SO3 ：SO3 是一种无色固体，熔、沸点都较低。是一种无色固体，熔、沸点都较低。（1）易溶于水，与与易溶于水，与与H2O 反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量的热。，同时放出大量的热。 反应方程式：反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4。（2）三氧化硫是酸性氧化物。三氧化硫是酸性氧化物。SO3 + CaO=CaSO4 ；SO3 + Ca(OH)2= CaSO4+ H2O 【注意注意

8、】SO2、SO3 都是空气污染物。都是空气污染物。 可逆反应可逆反应 定义：向着生成物的方向进行的反应称为正反应，向着反应物的方向定义：向着生成物的方向进行的反应称为正反应，向着反应物的方向进行的反应称为逆反应。在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能进行的反应称为逆反应。在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，这样的反应叫做向逆反应方向进行的反应，这样的反应叫做“可逆反应可逆反应”。 表示：用表示：用“ ”代替代替“=”。 特点：特点： 向两个相反的方向进行的两个化学反应。向两个相反的方向进行的两个化学反应。 在相同条件下能同时进行、共存。在相同条件下能同时进

9、行、共存。 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2O H2SO3Cl2+H2O HCl+HClO例例2下列实验能证明一定有下列实验能证明一定有SO2存在的是存在的是（）能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶能使品红溶液褪色液褪色 通入足量的通入足量的NaOH溶液中再加溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成 D