332盐类水解影响因素.ppt

《332盐类水解影响因素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《332盐类水解影响因素.ppt（37页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二课时第二课时盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素2、盐类水解平衡、盐类水解平衡影响因素影响因素1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水

2、解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故度大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。 注 意： 51、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。式。2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？盐浓度、溶液酸碱性、温度盐浓度、溶液酸碱性、温度思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeF

3、e粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体2、外因：、外因： 温度温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度浓度： 加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱

4、阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？温度越高越水解温度越高越水解浓度越稀越水解浓度越稀越水解对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2

5、2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现溶液，你现在知道其中的原理了吗？在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸

6、发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热吸热)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热吸热)三、化学实验中的盐类水解问题三、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能

7、用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应加少量的加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么

8、？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时等溶液时,得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体晶体,必须在蒸发过程中不断必须在蒸发过程中不断通入通入HClHCl气体气体,以抑制以抑制FeCl3的水解的水解,才能得到其固体才能得到其固体.。尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终

9、只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表( (想想看想想看, ,发现了什么规律？发现了什么规律？) )AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4

10、)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解,二二要考虑其存在的水解平衡要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡并考虑温度对水解平衡的影响的影响. KMnO4溶液溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3溶液。溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解加热促进水解,最终所得固体产物为最终所得固体产物为Al2O3。 Al2(SO4)3水解后生成的酸

11、难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固最后所得固体为体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应反应,最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用方法，说明理由？离子可用方法，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ）

12、 A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？双水解双水解为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。A

13、l3+3H2O Al（OH）3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？ 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表金属焊

14、接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2练习练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象 为为 。 不断加热不断加热FeCl3溶液，

15、蒸干并灼烧，得溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是到的固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应溶液时，为防止浑浊，应 加入加入 。 1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱比较盐溶液酸碱性的强弱性的强弱时时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4

16、 以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为

17、（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有。当有弱碱阳弱碱阳离子和弱酸阴离子离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则不，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32与与NH4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，而不能共

18、存， NH4Ac，(NH4)2CO3。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl

19、-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象( (或产物或产物) )并解释原因并解释原因: :（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? ?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的

20、）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？ 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐一元弱酸盐XY，其中，其中HY溶于水；第二种为一溶于水；第二种为一元弱碱盐元弱碱盐AB，常温时，常温时0.1mol/L的的AB盐溶液盐

21、溶液pH=5，植物根系对，植物根系对Y-和和A+的吸收量大。的吸收量大。（1）常温下）常温下AB溶液中起水解反应溶液中起水解反应A+占全部占全部A的的比例为多少？比例为多少？（3）XY在生物上称为在生物上称为盐。盐。（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？种盐？为什么？ 一些特殊情况分析一些特殊情况分析 完成下列方程式：完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S = 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。 问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?谢谢 谢谢 大大 家家!再再 见见 !