高考应试策略.ppt

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1、 化学基本概念化学基本概念 基本原理基本原理 高考应试策略高考应试策略 包含内容包含内容一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、离子反应二、离子反应三、物质的量三、物质的量 分散系分散系四、化学反应与能量四、化学反应与能量五、化学反应速率和化学平衡五、化学反应速率和化学平衡六、离子在溶液中的平衡六、离子在溶液中的平衡2010年山东理综卷分值分布氧化氧化还原还原反应反应离子离子反应反应物质物质的量的量化学反应化学反应与能量变与能量变化化电化学电化学化学反化学反应速率应速率和化学和化学平衡平衡离子在溶离子在溶液中的反液中的反应应题目题目28(1)14.29(1)9.28(4) 10.28(4)28(3

2、).2928(2)(3) 14.15.28(3)分值分值26641066总计总计40分左右分左右 一、氧化还原反应考试大纲要求考试大纲要求2010考纲了解氧化还原反应的了解氧化还原反应的有关概念有关概念及其本质及其本质.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。四年山东理综试题比较07年年28.（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 34，、，、或）由铁酸盐（、或）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe

3、2OxH2300500MFe2O4常温分解常温分解2、2、2等等请写出请写出MFe2Ox分解分解2的化学方程式的化学方程式（不必配平）。（不必配平）。29(2007年高考理综山东卷年高考理综山东卷)(15分分)铁及铁的化合物应用广泛，如铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的浓度均为的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和F

4、e2的实验步骤的实验步骤_。08. 28（14分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为冶炼铜的反应为8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（填元素符号）。过二硫酸钾（过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I-氧化为氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3+、Fe

5、2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对对上述反应催化的过程。上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（不必配平）2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（离子方程；（离子方程式不配平不扣分）式不配平不扣分） 09. 10.下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 13.下列推断合理的是下列推断合理的是 C.浓浓H2SO4有强氧化性，常温下能与有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应 30.（16分）孔

6、雀石主要含分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量还含少量Fe、Si的化合的化合物。实验室以孔雀石为原料制备物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及及CaCO3，步骤，步骤如下：请回答下列问题：如下：请回答下列问题：（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂选择：实验步骤中试剂为为（填代号）（填代号）a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN13.D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色2010四年山东高考试题考点 1.氧化还原反应方程式的书写（不

7、需要配平）氧化还原反应方程式的书写（不需要配平） 2.物质氧化性、还原性的判断以及强弱的判断物质氧化性、还原性的判断以及强弱的判断 3.氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还原）氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还原） 4.利用氧化还原反应进行除杂利用氧化还原反应进行除杂一轮复习要点一轮复习要点 本专题本专题首先应该熟练掌握氧化还原的基本概念，理清物质之间内在首先应该熟练掌握氧化还原的基本概念，理清物质之间内在的联系的联系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用的目的。到准确掌握和灵活运用的目的。复习思路复习思路:

8、: (1)把握一个实质（电子的转移）把握一个实质（电子的转移） (2)抓住两条主线抓住两条主线 （氧化剂（氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物）还原产物） （还原剂（还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物）氧化产物） （3）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒） （4）掌握重要的规律（强弱规律、价态归中规律、先后顺序规律）掌握重要的规律（强弱规律、价态归中规律、先后顺序规律） 1氧化还原知识一定考查，但难度不会太大，主要以对概念的理氧化还原知识一定考查，但难度不会太大，主要以对概念的理解

9、为主要考查目标；解为主要考查目标； 2考题分析，考题分析，卷中考查的几率很大，估计可能的形式：卷中考查的几率很大，估计可能的形式： 判断氧化剂或还原剂，氧化或还原产物；判断氧化剂或还原剂，氧化或还原产物； 氧化性或还原性强弱比较；氧化性或还原性强弱比较； 多元素存在时被氧化或还原对象的判断（先后顺序的判断）等。多元素存在时被氧化或还原对象的判断（先后顺序的判断）等。 3可能涉及氧化还原的计算，如：可能涉及氧化还原的计算，如： 氯气参与的某些反应；氯气参与的某些反应； 硝酸或浓硫酸与金属等；硝酸或浓硫酸与金属等； 给定某些特定反应式（可能是平时不熟悉的物质或反应）寻找关给定某些特定反应式（可能是

10、平时不熟悉的物质或反应）寻找关系量等。系量等。 4与其他知识点结合设问的可能性出现几率较大，如电化学等；与其他知识点结合设问的可能性出现几率较大，如电化学等； 5第第卷中，涉及氧化还原反应概念方面仍会出现；卷中，涉及氧化还原反应概念方面仍会出现； 6氧化还原方程式的配平涉及的可能性很小，复习过程中没有必氧化还原方程式的配平涉及的可能性很小，复习过程中没有必要耗费太多时间。要耗费太多时间。 二、离子反应考试大纲要求考试大纲要求2010大纲（1）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。了解常见离子的检验方法。（2）能正确书写化学方程

11、式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。反应方程式。四年山东理综试题比较 07山东12.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 B 常温下，常温下，pH1的水溶液中的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存可以大量共存 29.铁及铁的化合物应用广泛，如铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式离子方程式 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若）腐

12、蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的的浓度均为浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简，请参照下表给出的数据和药品，简述除去述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的实验步骤的实验步骤 。08山东28（14分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。过二硫酸钾（过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I-氧化为氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述

13、反应。试用均可催化上述反应。试用离子方程式离子方程式表示表示Fe3+对上述反应催化的过程。对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、）、）a除去除去Al3+的的离子方程式离子方程式是是 。09年山东28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。及其化合物的反应有重要意义。（3）在）在25下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混混合溶液中逐滴加入氨水，先生成合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填

14、化沉淀（填化学式），学式），生成该沉淀的离子方程式为生成该沉淀的离子方程式为_。已。已知知25时时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。2010年14.D.检测某溶液是否含SO42-有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸四年山东高考试题考点 1.离子方程式的书写必考（一些基本的重要的离子方程式的书写必考（一些基本的重要的离子方程式如三价铁和铜、铝和氢氧化钠等）离子方程式如三价铁和铜、铝和氢氧化钠等） 2.溶液中的除杂问题（如铜离子的溶液中除去溶液中的除杂问题（如铜离子的溶液中除去铁离子、食盐的提纯等）铁离子、食盐的提纯等） 3.离子的检验（离子的检

15、验（SO42-） 4.离子共存的分析离子共存的分析出现频率较高的离子方程式出现频率较高的离子方程式一、非氧化还原反应一、非氧化还原反应酸式盐与碱酸式盐与碱( (或或酸酸) )酸碱中和酸碱中和盐和酸盐和酸盐和碱盐和碱水解反应水解反应1.1.碳酸氢钠与氢碳酸氢钠与氢氧化钡混合氧化钡混合2.2.硫酸氢钠与氢硫酸氢钠与氢氧化钡混合氧化钡混合3.3.小苏打治疗胃小苏打治疗胃酸过多酸过多4.4.碳酸氢钙溶液碳酸氢钙溶液加到醋酸加到醋酸5.NH4HSO3溶液溶液与与NaOH混合加混合加热热6.向向Ba(OH)2中中加入少量加入少量NaHSO3溶液溶液1.1.盐酸滴入氨水中盐酸滴入氨水中2.2.氢氧化铜加到盐

16、酸氢氧化铜加到盐酸中中3.H3COOH与与NaOH反应反应4.4.氢氧化钠中通入少氢氧化钠中通入少量二氧化硫量二氧化硫5.Fe3O4与稀与稀HNO3反反应应6.氢氧化钙溶液与稀氢氧化钙溶液与稀硫酸混合硫酸混合7.氢氧化铝中和胃酸氢氧化铝中和胃酸8.在稀氨水中通入过在稀氨水中通入过量量CO21.1.碳酸钙溶解于稀碳酸钙溶解于稀硝酸中硝酸中2.2.醋酸钠和盐酸混醋酸钠和盐酸混合合3.3.苯酚钠与二氧化苯酚钠与二氧化碳反应碳反应4.醋酸除水垢醋酸除水垢 5.碳酸钡与硫酸反碳酸钡与硫酸反应应 6.过量过量CO2通入通入Ca(ClO)2中中7.向向Na2CO3溶液中溶液中加入过量加入过量CH3COOH溶

17、液溶液1.1.氨水中滴加氨水中滴加氯化铝氯化铝2.AgNO3溶液溶液中加入过量中加入过量氨水氨水3.硫酸铜与烧硫酸铜与烧碱反应碱反应4.AgNO3溶液溶液中加入过量中加入过量氨水氨水5.石灰乳与碳石灰乳与碳酸钠混合酸钠混合1.1.醋酸钠的水醋酸钠的水解反应解反应 2.2.向沸水中滴向沸水中滴加加FeClFeCl3 3溶液溶液制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体3.3.硫化钠溶于硫化钠溶于水水4.足 量 硫 酸 铝足 量 硫 酸 铝与纯碱反应与纯碱反应二、氧化还原反应二、氧化还原反应少量金属钠加到冷水中少量金属钠加到冷水中氯化亚铁通入氯气氯化亚铁通入氯气稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与过

18、量的铁屑反应氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与氢氧化钠溶液反应用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板溶液腐蚀印刷电路板Fe（NO3）3中加入过量中加入过量HI溶液溶液NaNO2中加入酸性中加入酸性KMnO4溶液溶液以石墨作电极电解氯化钠溶液以石墨作电极电解氯化钠溶液硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水混合硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水混合SO2通入氯水中通入氯水中SO2通入通入BaCl2和和HNO3的混合溶液的混合溶液将适量将适量MnO2加入酸化的加入酸化的H2O2的溶液中，的溶液中，MnO2溶解产生溶解产生Mn2，Na2SO3溶液与溶液与I2反应的离子方程式反应的离子方程式硝酸亚铁与稀硫酸混合硝酸亚铁与稀硫酸混合稀稀HN

19、O3溶解溶解FeS固体固体少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中铝、（氧化铝、氢氧化铝）与氢氧化钠反应铝、（氧化铝、氢氧化铝）与氢氧化钠反应酸性条件下酸性条件下KIO3与粗盐反应生成与粗盐反应生成I2亚硫酸钠溶液使高锰酸钾溶液退色亚硫酸钠溶液使高锰酸钾溶液退色氯气通入水中氯气通入水中浓盐酸与浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2 1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件2、离子反应方程式书写的原则、离子反应方程式书写的原则 抓住两易、两等、抓住两易、两等、 两查两查3、判断离子反应方程式正误的方法（六看）、判断离子反应方程式正误的方法（六看）4、离子共存（一色、二性、三特殊、四反应）

20、、离子共存（一色、二性、三特殊、四反应）5、离子检验、分离和除杂、离子检验、分离和除杂一轮复习要点一轮复习要点1离子方程式的书写考查范围很广，涉及内容多，更倾向于离子方程式的书写考查范围很广，涉及内容多，更倾向于考查具有典型意义（或代表性）的特征反应离子方程式的书考查具有典型意义（或代表性）的特征反应离子方程式的书写，且往往是短小精悍；写，且往往是短小精悍；2在在卷中，考查的可能性有离子共存、离子的检验等）；卷中，考查的可能性有离子共存、离子的检验等）；3一些尚未涉及的典型素材值得注意，具有特殊意义的代表一些尚未涉及的典型素材值得注意，具有特殊意义的代表反应有可能出现。如：反应有可能出现。如：

21、与与“量量”有关的问题：如，有关的问题：如，CO2(SO2)或酸式盐与强碱（不或酸式盐与强碱（不足量或过量），足量或过量），Cl2参与的某些特定反应等；参与的某些特定反应等；具有典型代表性的盐类水解，如具有典型代表性的盐类水解，如Fe3、CO32，滴加顺序，如铝盐溶液与强碱溶液等滴加顺序，如铝盐溶液与强碱溶液等4与氧化还原有关的反应仍有可能出现，与氧化还原有关的反应仍有可能出现，可能出现并不熟悉的物质或反应，但难度不会很大；可能出现并不熟悉的物质或反应，但难度不会很大；三、物质的量三、物质的量 分散系分散系物质的量大纲要求及变化物质的量大纲要求及变化2010考纲(1)了解物质的量的单位了解物质

22、的量的单位 摩尔（摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(2)根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 (3)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（4）理解质量守恒定律的含义。）理解质量守恒定律的含义。（5）能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。）能运用化学方程

23、式和离子方程式进行有关计算。2010大纲大纲( 1 )了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。( 2 )了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有并能进行有关计算。关计算。( 3 )了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 ( 4 )了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求及胶体粒子的带胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求及

24、胶体粒子的带电情况）电情况）。( 5 )能根据要求配制能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）溶液） 分散系分散系四年山东理综试题比较07山东试题12下列叙述正确的是下列叙述正确的是C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同原理相同15一定体积的一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用若用01000mol1的的NaOH溶溶液中和相同质量的液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需

25、NaOH溶液的溶液的体积恰好为体积恰好为KMnO4溶液的溶液的3倍，则倍，则KMnO4溶液的浓度（溶液的浓度（molL1）为提示：）为提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000 C0.1200 D0.24000808山东山东（08山东卷，山东卷，13，4）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为质量分数为98的的H2SO4，用水稀释至，用水稀释至100mL , H2SO4的的质量分数为质量分数为9.8 % B

26、在在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成反应中，每生成32g 氧气，则转移氧气，则转移2NA个电子个电子C标准状况下分子数为标准状况下分子数为NA的的CO、C2H4 混合气体体积约为混合气体体积约为22.4L，质量为质量为28gD一定温度下，一定温度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液与溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含溶液含NH4物质的量不同物质的量不同30(16分分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(2)用提纯的用提纯的NaCl配制配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃溶液，所用仪

27、器除药匙、玻璃棒外还有棒外还有 （填仪器名称）。（填仪器名称）。09年山东10.下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是 ( )A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.37Cl和和35Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备，可用排放和食盐水集气法收集实验室制备，可用排放和食盐水集气法收集D.1.12L含有含有1.7NA个质子（表示阿伏伽德罗常数）个质子（表示阿伏伽德罗常数）13.下列推断合理的是下列推断合理的是 A.明矾明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成在水中能形成Al（OH）3

28、胶体，可用作净胶体，可用作净水剂水剂30. （4）欲测定溶液）欲测定溶液A中中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应容时视线应，直到，直到。 2010年四年山东高考试题考点 1.利用方程式的计算（利用方程式的计算（关系式法关系式法） 2.NA（阿伏伽德罗常数）、气体摩尔体积（阿伏伽德罗常数）、气体摩尔体积 3.物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制（仪器、具体操作）（仪器、具体操作） 4.胶体应用胶体应用-明矾的净水作用明矾的净水作用一轮复习要点一轮复习要点 1.关于物质的量：（关于物质的量：（1）“一个中心一个中心”必须以物质的量

29、为中心。必须以物质的量为中心。 （2）“两个前提两个前提”：在应用：在应用Vm=22.4molL时，一定要有时，一定要有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提条件（混合气体也适两个前提条件（混合气体也适用）。用）。 （3）“三个条件三个条件”：直接构成物质的粒子与间接构成物质直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；的粒子（原子、电子等）间的关系；摩尔质量与相对分子摩尔质量与相对分子质量间的关系；质量间的关系；“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。离子）数之间的关系。 （4）“四个无关四个无关”：物质的量

30、、质量、粒子数目的多少均与：物质的量、质量、粒子数目的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。掌体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。掌握差量计算、两步反应找相当量关系，简单的过量计算握差量计算、两步反应找相当量关系，简单的过量计算2.关于分散系。掌握溶液的配制（两个），胶体内容要关注，但关于分散系。掌握溶液的配制（两个），胶体内容要关注，但不要额外拓展。不要额外拓展。3.不要做难题、不要在旧题、老题上花费时间精力。不要做难题、不要在旧题、老题上花费时间精力。

31、四、化学反应与能量变化四、化学反应与能量变化大纲要求大纲要求 2010大纲大纲( 1 )了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ( 2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念应热等概念 ( 3 )了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。单计算。 ( 4 )了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危

32、机中的重要作用。能源危机中的重要作用。（5）能正确书写热化学反应方程式）能正确书写热化学反应方程式四年山东理综试题比较07山东12下列叙述正确的是下列叙述正确的是DC（石墨，（石墨，s）C（金刚石，（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定，所以石墨比金刚石稳定28（2）用）用CH4催化还原催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4还原还原N

33、O2至至N2，整个过程中转移的电子总数，整个过程中转移的电子总数为为（阿伏伽德罗常数用（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为表示），放出的热量为kJ。0808山东山东（08山东理综，山东理综，29）北京奥运会）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。）。（l）丙烷脱氢可得丙烯。）丙烷脱氢可得丙烯。已知：已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g） H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 则相同条件下，反

34、则相同条件下，反C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的）的H= KJmol1 09山东28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。反应有重要意义。（2）O2(g)=O2+(g)+e- H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJmol-1则反应则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S) 的的 H=_ kJmol-1。2010年四年山东试题主要的

35、考点 1.物质能量高低与物质稳定性的关系：能量越物质能量高低与物质稳定性的关系：能量越低越稳定低越稳定 2.利用盖斯定律计算利用盖斯定律计算H并计算反应中释放的能量并计算反应中释放的能量 3.会看会用热化学反应方程式会看会用热化学反应方程式 4.有关吸放热的基本理论知识有关吸放热的基本理论知识一轮复习重点一轮复习重点 能源问题是社会热点问题，是高考必考知识，题型以能源问题是社会热点问题，是高考必考知识，题型以选择题为主，也以填空的形式出现在综合题中，试题多选择题为主，也以填空的形式出现在综合题中，试题多是反应吸热、放热的判断；物质具有能量高低的判断；是反应吸热、放热的判断；物质具有能量高低的判

36、断；热化学方程式书写的规范；利用盖斯定律计算反应热等。热化学方程式书写的规范；利用盖斯定律计算反应热等。本专题主要有以下考查点：本专题主要有以下考查点：（1）反应热（吸放热）的理解（图像）及焓变的判断、计）反应热（吸放热）的理解（图像）及焓变的判断、计算、比较（注意掌握基本的理论）算、比较（注意掌握基本的理论）（2）化学键的改变与能量的大小的定性、定量判断）化学键的改变与能量的大小的定性、定量判断（3）热化学方程式的正确书写及正误判断）热化学方程式的正确书写及正误判断（4）盖斯定律的应用）盖斯定律的应用（4）反应热与能源的综合考查）反应热与能源的综合考查在固有化考查模式中，可能会蕴含着变化因素

37、在固有化考查模式中，可能会蕴含着变化因素因为若长此因为若长此以往，就失去了考查能力的意义，因此，以往，就失去了考查能力的意义，因此，2011年复习过程中要年复习过程中要考虑变化，可能的趋势走向（还会以何种形式进行考查？）。考虑变化，可能的趋势走向（还会以何种形式进行考查？）。 电化学电化学考试大纲要求考试大纲要求2010大纲大纲( 1)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式反应方程式（2）了解常见化学电源的种类及其工作原理。）了解常见化学电源的种类及其工作原理。（3）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防理解金属

38、发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。四年山东理综试题比较 07山东29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，分）铁及铁的化合物应用广泛，如如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。和外伤止血剂等。 （1）写出）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式方程式。 （2）若将（）若将（1）中的反应设计成原电池，请画）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。极反应式。08山东（08山东卷山东卷29）(2）以丙烷

39、为燃料制作新型燃料电池，电池的正）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人极通人O2和和CO2，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为反应方程式为 ；放电时，；放电时，CO32移向电池的移向电池的 （填（填“正正”，或，或“负负”）极。）极。30. 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为为2L，则同样条件下收，则同样条件下收集的集的Cl2 (填填“”、“”或或“”)2L，原因是，原因是 。装置。装置改进后，可用于制备改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的

40、方法的浓度，常用的方法为为 。09山东 29.（12分）分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。混合溶液。 （1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向。电池工作时，电子流向（填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。 （2）若）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质Cu2+，会，会加速某电极的加速某电极的腐蚀腐蚀.其主要原因是其主要原因是。 (3)MnO2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO4溶液。溶液。阴极的电极反应式是阴极的电极

41、反应式是。若电解电路中通过。若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为。2010年四年山东试题主要的考点 1.电极反应方程式和电池反应方程式的书写电极反应方程式和电池反应方程式的书写(书书写的难度有些增加）写的难度有些增加） 2.电极名称的判断、电极材料的选择电极名称的判断、电极材料的选择 3.工作原理方面：电子流向、溶液中的离子移工作原理方面：电子流向、溶液中的离子移动方向、溶液动方向、溶液pH的变化情况的变化情况 4.电化学的计算及应用电化学的计算及应用 5.金属的腐蚀与防护（金属的腐蚀与防护（2010年考查的很全面）年考查的很全面）一轮复习重点 1正负极判断、电

42、极或电池反应式的书写，估计一定会继续正负极判断、电极或电池反应式的书写，估计一定会继续考查；考查； 2未曾涉及过的电池类型需注意，如：盐桥、铅酸蓄电池、未曾涉及过的电池类型需注意，如：盐桥、铅酸蓄电池、新型高能电池、串并联的装置等，燃料电池还有可能会变换角新型高能电池、串并联的装置等，燃料电池还有可能会变换角度继续考查；度继续考查； 3电解池出现的几率非常大，包括阴阳极判断、阴阳极产物电解池出现的几率非常大，包括阴阳极判断、阴阳极产物判断及反应式书写、相关的简单计算等；充放电同时出现；判断及反应式书写、相关的简单计算等；充放电同时出现； 在电极反应方程式的书写中注意缺氧、多氧问题的处理。在电极

43、反应方程式的书写中注意缺氧、多氧问题的处理。 4电子或离子在电路（或溶液）中的移动方向，仍需值得关电子或离子在电路（或溶液）中的移动方向，仍需值得关注；注； 5金属腐蚀方面的有关问题有可能再出现，主要与生产和生金属腐蚀方面的有关问题有可能再出现，主要与生产和生活实际密切联系；活实际密切联系；五、化学反应速率和化学五、化学反应速率和化学平衡平衡大纲要求大纲要求2010大纲大纲( l )了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ( 2 )理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）反应速率理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）反应速率的影响

44、。的影响。 ( 3 )了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。( 4 )了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 ( 5 )理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。单的计算。 ( 6 )了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。研究领域中的重要作用。（7）了解催化剂在生产、生活和科学研

45、究领域中的重大作用。）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。07年山东年山东28(2007年高考理综山东卷年高考理综山东卷)(11分分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。研究内容之一。(1)硫酸生产中，硫酸生产中，SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某。某温度下，温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率(a )与体系总压强与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图的关系如

46、图所示。根据图示回答下列问题：示回答下列问题：将将2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由平衡状态由A变到变到B时，平衡常数时，平衡常数K(A)_K(B)(填填“”、“”或或“=”)。p/MPa0.100.500.800.85AB0808年山东年山东（08山东卷，山东卷，14，4）高温下，某反应达平衡，平衡常）高温下，某反应达平衡，平衡常数数K= 。恒容时，温度升高，。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。浓度减小。下列说法正确

47、的是下列说法正确的是A该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D该反应方程式为该反应方程式为COH2O CO2 H2 催化剂 高温 09年山东 14.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.催化剂催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间该反

48、应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在在t1、l2时刻，时刻，SO3（g）的浓度分别是）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔，则时间间隔t1t2内，内，SO3（g）生成的平均速率为）生成的平均速率为28.（14分）分）（1）合成氨反应反应）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填移动（填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”）；）；V2O52121ccvtt2010年四年山东高考试题考点 1.外界因素对速率平衡的影响外界因素对速率平衡的影响 2.关于速率的计算关

49、于速率的计算 3.平衡常数（表达式、利用图像进行计算、平平衡常数（表达式、利用图像进行计算、平衡常数的影响因素）衡常数的影响因素） 4.催化剂对速率、平衡、反应热的影响催化剂对速率、平衡、反应热的影响一轮复习要点1.化学反应速率的表示方法及影响因素化学反应速率的表示方法及影响因素2.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断3.平衡移动原理及和反应速率的内在联系平衡移动原理及和反应速率的内在联系4.化学平衡常数（表达式、影响因素、计算）化学平衡常数（表达式、影响因素、计算）5.化学平衡图像化学平衡图像（一看、二想、三进行定性方面的判断）（一看、二想、三进行定性方面的判断）6.化学速率、平衡的有关计算

50、（注意图表题、图像的识图）化学速率、平衡的有关计算（注意图表题、图像的识图）7.催化剂对速率、平衡、反应热的影响催化剂对速率、平衡、反应热的影响六、六、 离子在溶液中的反应离子在溶液中的反应2010大纲大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液的定义。