化学：1[1]22《溶液的配制及分析——物质的量浓度》课件(苏教版必修1).ppt

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1、物质的量浓度物质的量浓度化学：必修1专题一第二单元 研究物质的实验方法一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数优点：优点： 1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。2.2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。的物质的量关系要复杂得多。质量分数质量分数( () )：溶质：溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比=m(aq)100%100%mB溶液浓度溶液浓度二、物质的量浓度二、物

2、质的量浓度1 1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物的物质的量质的量来表示溶液组成的物理量，来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。用的物质的量浓度。用cB表示。表示。3 3、公式：、公式：2 2、单位：、单位： 常用常用 mol/L(molL-1)有时用有时用mol/m3(molm-3)cB = nBV(aq)nB=cBVcBnBV=或或500mL500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: :溶质溶质溶液溶液V(aqV(aq) )n(moln(mol) )c(molc(mol/L)/L)

3、20g 20g NaOHNaOH80g 80g NaOHNaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.051 1、将、将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在溶解在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？结论结论: :溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）（否）2 2、从、从1L

4、1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的是不变的。但是在不同体积的溶液中，是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的溶质的不同。不同。二、计算二、计算1.基本量的换算基本量的换算(按公式计算）按公式计算）cB

5、=nBV=mBMBVmB=VMB=mBVMBcB例例1 1、将、将5.3gNa5.3gNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：答：溶液的溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例例2 2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl25

6、0mL1.6mol/LNaCl溶液，需溶液，需要要NaClNaCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算目的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质

7、的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.40810241.20410242、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝DD3溶液中溶质的质量分数与物质溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g) 溶质摩尔质量（摩尔质量（g/mol)溶液溶液 密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算的公式进行求算2、换

8、算时注意体积单位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设一法)()/()(mLVmLggmB)/()()/()(molgMLVLmolcgmBBB设V=1L=1000mLBBMc1000例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物的物质的量浓度。质的量浓度。 解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3

9、) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aqmNaOH(aq)=1.08g/cm)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g

10、= 1080gNaOH(aqNaOH(aq) = 80g/1080g) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1。将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mo

11、l/L，其体积为多少毫升？其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液溶液342克稀释到克稀释到1升，升，其物质的量浓度将是多少？其物质的量浓度将是多少？解：解：342g20%342g/mol1LC（蔗）（蔗）3。配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ 解解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol返回5.有关两种不同浓度溶液混合有关两种不同浓度溶液混合的计算的计算 C

12、3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 见课本P24例题3习题习题不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。浓度。假定混合后液体体积不变。 C混混（0.20.1）20.240.1返回有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液

13、？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算前前 后后n1 =n2（按公式计算按公式计算）按化学式组成按化学式组成设一法设一法MM NANA V (溶液体积)VmVm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积)V (溶液体积)作业：P26：T5、T6