2018年山东高考化学压轴试题【含答案】.doc

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1、2018 年山东高考化学压轴试题年山东高考化学压轴试题【含答案含答案】相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 He-4 Cl-35.5 第卷（共 66 分） 选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是（ ）A盐酸 BAgI CHNO3 D新制的氯水 2一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关 B4C 的推断，正确 的是（ ）AB4C 是一种分子晶体 BB4C 是一种离子晶体CB4C 是一种原子晶体 D该分子是由 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 3随

2、着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变 质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D硫酸亚铁 4下列各项中表达正确的是（ ） AF的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O2 5下列说法中，正确的是（ ）ACO 有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，能有效的吸收 CO，防止煤气中毒B禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒 C油条制作时常加入明矾KAl(SO4)2作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素D薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯

3、酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高，应谨慎食用 6对于右图所示装置的叙述正确的是 AZn 为正极，电极上有氢气放出 BCu 为正极，发生氧化反应 C这是一个原电池的装置，Cu 为正极，Zn 为负极 D这是电解稀硫酸的装置，Cu 为阳极，Zn 为阴极7下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 8下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

4、9某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AMg2+、Al3+、HCO3、SO32- BK+、Ca2+、MnO4-、Cl-CNH4+、Fe3+、SO42- 、SCN- D Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- 10相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(1) +Q2KJ/mol，则 Q1 和 Q2 的关系为（ ） +9 1728稀 H2SO4ZnCuAQ1Q2 BQ1=Q2 C2Q1p，正反应为放 热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是 （ ）升温 c(B)/ c(C)的值变小；降温，平衡体系内

5、混合气体的平均相对分子质量变小；增 加 B 的物质的量，A 的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密 闭容器的容积变小，A 或 B 的浓度都变大；若 A 的反应速率为 (A)，则 ( (B)=n(A) /mA B C D 15已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液和 NzHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其 中正确的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-) +

6、c(OH-)Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) Dc(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-) 16将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液， 下列各图产生 H2 的体积 V（L）与时间 t（min）的关系中正确的是（ ）17将 26.4g Mg、Cu 组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到 NO 气 体 8.96L（S.T.P） ，向反应后的溶液中加入过量的 4 mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL，金属离子 完全沉淀.则形成沉淀的质量是（ ）A.43.2g B.46.8g C.53.6g D

7、.63.8g 三、 （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的， 多选不给分；有两个选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 18NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A9.2gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 0.6NA B标准状况下，11.2L SO3 中含有的电子数为 20NA C1 L 0.5 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中含有 NA 个 NH4+ D23gNa 与足量的 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 混合物时，共失去的电子数为 NA 19. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选

8、用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4 B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O C苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：+ CO2 + H2O + HCO3D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl21某有机物的结构简式可用下图表示。

9、关于该物质的下列说法错误的是（ ） A该物质具有酸性，且可以和 3molBr2 发生反应 B该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构 C该物质可以和 10molH2 发生加成反应 D该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物 22将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再 向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L（S.T.P） ，忽略反应过程中溶液得体积变化，则（ ）A反应过程中得到 6.72L(S.T.P)的气体 B最终得到 7.8g 的沉淀C最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中 c(Na+)=c(

10、Cl-)+c(OH-) 2017 年上海高考真题化学压轴题 第卷（共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 23（1）将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已知道 112 种元素） ，并画出金属元素与OHOCH2ClOHCH2CHCHCH2COOH非金属元素的分界线。 （2）形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生 成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实

11、验是。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 25在一定条件下

12、，二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应 K 值，二氧化硫转化率，化学反应 速度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合， 反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间是_ _。 （4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变的原因是 _（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_（填写编号） 。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3 的物质的量 五、

13、 （本题共 24 分） 26利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol（用含 n 的代数式表 示） （3）K2CO3（aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于（写出 CO2 的一种重要用途） 。 （5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程 图中标出第三处循环（循环方

14、向、循环物质） 。 27 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁 的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀， 原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe3+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。 （a） 容量瓶（b）烧杯（c） 烧瓶 （2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 （a）控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量 （c）确定氧化 Fe2+所需 NaClO3 的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用 N

15、aClO3 氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3 氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O 已知 1mol HNO3 价格 0.16 元、1mol NaClO3 价格 0.45 元，评价用 HNO3 代替 NaClO3 作 氧化剂的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操 作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。 （4）测定时

16、所需的试剂。 （a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3 （5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。 （6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。 （a） 萃取、分液（b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧 2017 年上海高考真题化学压轴题 六、 （本题共 20 分） 28从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出 A 的分子式。 （2）1molB 与溴水充分反应，需消耗 mol 单质溴。OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC（3）写出 C 在一定条件下

17、与足量 H2 反应的化学方程式： （4）已知：写出 C 在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式。 （5）写出 A 与 B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。 29巴豆酸某酯 A（C6H9O2Cl）和 1，3丁二烯发生下列一系列变化，其中 D 既能使溴 水褪色，又能和 Na2CO3 溶液反应；I 可制塑料薄膜(1) 写出下列结构简式：A；I 。 (2) D 的同类别的同分异构体有中（不包括 D） 。 (3) 写出 EH 可能的反应条件。 (4) 写出下列反应类型：D B ；F C：。 (5) 完成下列化学方程式： EC C 与足量 D 发生反应： C 与 J 反应成高分子

18、化合物： 七、 （本题共 16 分） 30某铝土矿的主要成分为 Al2O3xH2O，还含有 Fe2O3 和 SiO2 杂质。称取 17.50g 铝土 矿样品，加入 200mL1.65mol/L 稀 H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣 0.30g，然后在滤 液中加入足量 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。 (1) 该样品中，Fe2O3 的物质的量为 。 (2) 试计算样品中 Al2O3 的质量。 试计算样品中 Al2O3 xH2O 的 x 值。 31某工厂以精辉铜矿（主要成分为 Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在 高温条件下进行）：2 Cu2S+3O22Cu2O+2 SO

19、2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 (1) 若生成 38.4 吨金属铜，需要含杂质 20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）(2) 若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产 98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化 成三氧化硫的转化率为 92%，三氧化硫的吸收率为 98%）？ (3) 今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气（氧气约占空气体积的 20%）在密闭容器中高温加热， 设反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为 P2，请完 成下列表格：反应后固体的 成分CuCu2S、CuCu2O、Cub 的取值范围P1 与 P2 的关 系（填 、P1 = P2P1 = P2P1 P2、=）