高中化学离子共存问题.doc

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1、高中化学离子共存问题高中化学离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）种类的离子（包括氧化一还原反应）. .一般可从以下几方面考虑一般可从以下几方面考虑1 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. .如如FeFe3+3+、Al

2、Al3+3+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+、NHNH4 4+ +、AgAg+ + 等均与等均与 OHOH- -不能不能大量共存大量共存. .2 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CHCH3 3COOCOO- -、F F- -、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、 AlOAlO2 2- -均与均与 H H+ +不能大量共存不能大量共存. .3 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存存. .它们遇强酸（它们遇强酸（H H+ +）会

3、生成弱）会生成弱酸分子；遇强碱（酸分子；遇强碱（OHOH- -）生成正盐和水）生成正盐和水. . 如：如：HSOHSO3 3- -、HCOHCO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等等4 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存量共存. .如：如：BaBa2+2+、CaCa2+2+与与 COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、 POPO4 43-3-、SOSO4 42-2-等；等；AgAg+ +与与 ClCl- -、BrBr- -、I I- - 等；等；CaCa

4、2+2+与与 F F- -，C C2 2O O4 42-2- 等等5 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. .如：如：AlAl3+3+与与 HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、HSHS- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -、SiOSiO3 32-2- 等等 FeFe3+3+与与 HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -、SiOSiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -等；等；NHNH4 4+ +与与 AlOAlO2 2- -、Si

5、OSiO3 32-2-、ClOClO- -、COCO3 32-2-等等6 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. .如：如：FeFe3+3+与与 I I- -、S S2-2-；MnOMnO4 4- -（H H+ +）与）与 I I- -、BrBr- -、ClCl- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+等；等；NONO3 3- -（H H+ +）与上述阴离子；）与上述阴离子；S S2-2-、SOSO3 32-2-、H H+ + 7 7因络合反应或其它反应而不能大量共存因络合反应或其它反应而不能大量共存如：如：FeFe3+3+与与 F F- -、CNCN- -、SCNSCN- -等；等； H H2 2POPO4 4- -与与 POPO4 43-3-会生成会生成 HPOHPO4 42-2-，故，故两者不共存两者不共存. .