高中化学重要知识点盐类水解的应用规律.doc

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1、高中化学重要知识点盐类水解的应用规律高中化学重要知识点盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应, ,称称为盐类的水解。为盐类的水解。 其一般规律是其一般规律是: :谁弱谁水解谁弱谁水解, ,谁强显谁性谁强显谁性; ;两强不水解两强不水解, ,两弱更水解两弱更水解, ,越弱越水解。越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? ? 1.1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。确定盐溶液

2、中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如如 NaNa2 2S S 溶液中含有哪些离子溶液中含有哪些离子, ,按浓度由大到小的顺序排列按浓度由大到小的顺序排列: : C(NaC(Na+ + )C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -)C(HS)C(HS- -)C(H)C(H+ +) ) 或或:C(Na:C(Na+ +) ) +C(H+C(H+ +)=2C(S)=2C(S2-2-)+C(HS)+C(HS- -)+C(OH)+C(OH- -) ) 3.3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制如配制 FeClFeCl3 3,SnCl,SnCl4 4 ,Na,Na

3、2 2SiOSiO3 3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。酸或碱溶液中。 4.4.制备某些盐时要考虑水解制备某些盐时要考虑水解 AlAl2 2S S3 3 ,MgS,Mg,MgS,Mg3 3N N2 2 等物质极易与水作用等物质极易与水作用, ,它它们在溶液中不能稳定存在们在溶液中不能稳定存在, ,所以制所以制 取这些物质时取这些物质时, ,不能用复分解反不能用复分解反应的方法在溶液中制取应的方法在溶液中制取, ,而只能用干法制备。而只能用干法制备。 5.5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, ,要考虑水解要考虑水解 如如

4、 Mg,Al,ZnMg,Al,Zn 等活泼金属与等活泼金属与 NHNH4 4Cl,CuSOCl,CuSO4 4 ,AlCl,AlCl3 3 等溶液反应等溶液反应. .3Mg+2AlCl3Mg+2AlCl3 3 +6H+6H2 2O=3MgClO=3MgCl2 2+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 6.6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性判断中和滴定终点时溶液酸碱性, ,选择指示剂以及当选择指示剂以及当 pH=7pH=7 时酸或时酸或碱过量的判断等问题时碱过量的判断等问题时, ,应考虑到盐的水解应考虑到盐的水解. .如如 CHCH3 3COOHCOOH 与与 NaOHNaOH

5、刚好刚好反应时反应时 pH7,pH7,若二者反应后溶液若二者反应后溶液 pH=7,pH=7,则则 CHCH3 3COOHCOOH 过量。指示剂选择过量。指示剂选择的总原则是的总原则是, ,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pHpH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; ;弱酸与强碱弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。互滴时应选择酚酞。 7.7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl.FeCl3 3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3( (胶体胶

6、体) )+3HCl+3HCl 8.8.分析盐与盐反应时要考虑水解分析盐与盐反应时要考虑水解. .两种盐溶液反应时应分三个步骤两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑分析考虑: : (1)(1)能否发生氧化还原反应能否发生氧化还原反应; ; (2)(2)能否发生双水解互促反应能否发生双水解互促反应; ; (3)(3)以上两反应均不发生以上两反应均不发生, ,则考虑能否发生复分解反应则考虑能否发生复分解反应. . 9.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时加热蒸发和浓缩盐溶液时, ,对最后残留物的判断应考虑盐类的水对最后残留物的判断应考虑盐类的水解解 (1)(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质加热浓缩不水解

7、的盐溶液时一般得原物质. . (2)(2)加热浓缩加热浓缩 NaNa2 2COCO3 3型的盐溶液一般得原物质型的盐溶液一般得原物质. . (3)(3)加热浓缩加热浓缩 FeClFeCl3 3 型的盐溶液型的盐溶液. .最后得到最后得到 FeClFeCl3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3 的混合的混合物物, ,灼烧得灼烧得 FeFe2 2O O3 3 。 (4)(4)加热蒸干加热蒸干(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3或或 NHNH4 4HCOHCO3 3 型的盐溶液时型的盐溶液时, ,得不到固体得不到固体. . (5)(5)加热蒸干加热蒸干 Ca(HCOCa(HCO3 3)

8、)2 2型的盐溶液时型的盐溶液时, ,最后得相应的正盐最后得相应的正盐. . (6)(6)加热加热 Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2、MgCOMgCO3 3 溶液最后得到溶液最后得到 Mg(OH)Mg(OH)2 2 固体固体. . 10.10.其它方面其它方面 (1)(1)净水剂的选择净水剂的选择: :如如 AlAl3+3+ ,FeCl,FeCl3 3等均可作净水剂等均可作净水剂, ,应从水解的角度应从水解的角度解释。解释。 (2)(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)(3)小苏打片可治疗胃酸过多。小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)(4)纯碱液可洗涤油污。纯碱液可洗涤油污。 (5)(5)磨口试剂瓶不能盛放磨口试剂瓶不能盛放 NaNa2 2SiOSiO3 3,Na,Na2 2COCO3 3等试剂等试剂. . 凡此种种凡此种种, ,不一而举。学习中要具体情况具体分析不一而举。学习中要具体情况具体分析, ,灵活应用之。灵活应用之。