高二下学期化学期末试题.doc

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1、第 1 页20192019 年高二下学期化学期末试题年高二下学期化学期末试题第卷选择题(共 44 分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分)1.2019 国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。下列叙述正确的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25，pH=2 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.01NAB.1mol Na2O2

2、 固体中含有的阴阳离子总数为 4 NAC.常温常压下，14g 乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为 NAD.标准状况下，2.24LCl2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA3.以下有关化学用语描述正确的是A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B.NH4Cl 的电子式：第 2 页C.氨气的空间结构：三角锥形 D.甲醛结构简式：CH2O4.常温常压下，下列说法正确的是A.含有离子键的物质一定是离子化合物 B.同素异形体之间的转化是物理变化C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.气态物质，其微粒间一定存在共价键5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消

3、毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3 在反应中显氧化性C.3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移D.Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12 的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.c(Al3+) =0.1 molL-1 的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液

4、中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是第 3 页A.酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2B.少量 CO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32- +H2O8.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A.气态氢

5、化物的沸点：ZC.三种元素原子半径的大小顺序为： XZ X YD.Z 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价 Z9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.除去溴苯中混有的 Br2，可用 NaOH 溶液洗涤分液D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A.Al2O3 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HCl，说明 Al2O3第 4 页是两性氧化物B.浓硫酸能干燥 SO2、NO2 等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2 气

6、体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.石英的主要成分是 SiO211.2NO2(g) N2O4(g) 0。现将 NO2 和 N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A.a 点表示反应处于平衡状态B.25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C.25 min 末，若升高温度，NO2 的体积分数减小D.10min 内用 N2O4 表示的平均速率为 0.02molL-1min-112.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-

7、akJmol-1，则氢气燃烧热为 akJmol-1C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为 a/2kJmol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-akJmol-1，则将14gN2(g)和足量 H2 置于一密闭容器中，充分反应后放出第 5 页0.5akJ 的热量13.下列说法不正确的是A.乙醇、乙醛、乙酸都能与 H2O 形成分子间氢键B.丙烯中最多有 7 个原子共平面C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基 H活性更高D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体14.恒温恒容的三个密闭容器

8、，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130 放出热量 a kJ230 放出热量 b kJ260 放出热量 c kJA.放出热量 aC.N2 的转化率 D.达平衡时氨气的体积分数15.25时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中 c(Pb2+)和第 6 页c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后

9、，c(Pb2+)增大B.25时，该反应的平衡常数 K=2.2C.升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，说明该反应H0D.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀17.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 KNO3 不饱和溶液B.图 2 表示

10、某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000mol/LNaOH 滴定 20.00 mL 第 7 页0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，体积 V 与沉淀 n 的变化18.下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B.1 mL pH = 2 的醋酸稀释至 10 mL，pH=3C.常温下，0.1 molL 1 氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.加热 Na2CO3 溶液能提高其除油污的能力19.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是操作和现象结论A 处

11、理锅炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+20.常温时，下列说法正确的是A.pH=5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H+)为 10-9 mol/L第 8 页B.pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7C.在 c(H+)c(OH-)=11

12、012 的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存第卷选择题(共 44 分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分)1.2019 国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。下列叙述正确的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25，pH=2 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.01NAB.1mol Na2O2 固体中含有的

13、阴阳离子总数为 4 NAC.常温常压下，14g 乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为 NAD.标准状况下，2.24LCl2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA3.以下有关化学用语描述正确的是第 9 页A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B.NH4Cl 的电子式：C.氨气的空间结构：三角锥形 D.甲醛结构简式：CH2O4.常温常压下，下列说法正确的是A.含有离子键的物质一定是离子化合物 B.同素异形体之间的转化是物理变化C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.气态物质，其微粒间一定存在共价键5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水

14、处理的新技术，已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3 在反应中显氧化性C.3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移D.Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12 的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.c(Al3+) =0.1 molL-1 的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：第 10

15、页NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A.酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2B.少量 CO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32- +H2O8.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A.气态氢化物的沸点：

16、ZC.三种元素原子半径的大小顺序为： XZ X YD.Z 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价 Z9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.除去溴苯中混有的 Br2，可用 NaOH 溶液洗涤分液D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去第 11 页10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A.Al2O3 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HCl，说明 Al2O3是两性氧化物B.浓硫酸能干燥 SO2、NO2 等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2 气体具有漂白

17、性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.石英的主要成分是 SiO211.2NO2(g) N2O4(g) 0。现将 NO2 和 N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是A.a 点表示反应处于平衡状态B.25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C.25 min 末，若升高温度，NO2 的体积分数减小D.10min 内用 N2O4 表示的平均速率为 0.02molL-1min-112.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-akJmo

18、l-1，则氢气燃烧热为 akJmol-1C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为 a/2kJmol-1第 12 页D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-akJmol-1，则将14gN2(g)和足量 H2 置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ 的热量13.下列说法不正确的是A.乙醇、乙醛、乙酸都能与 H2O 形成分子间氢键B.丙烯中最多有 7 个原子共平面C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基 H活性更高D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体14.恒温恒容的三个密闭容器，N2(

19、g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130 放出热量 a kJ230 放出热量 b kJ260 放出热量 c kJA.放出热量 aC.N2 的转化率 D.达平衡时氨气的体积分数15.25时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量第 13 页金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中 c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(

20、Pb2+)增大B.25时，该反应的平衡常数 K=2.2C.升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，说明该反应H0D.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀17.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 KNO3 不饱和溶液B.图 2 表示某放热

21、反应分别在有、无催化剂的情况下反第 14 页应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000mol/LNaOH 滴定 20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，体积 V 与沉淀 n 的变化18.下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B.1 mL pH = 2 的醋酸稀释至 10 mL，pH=3C.常温下，0.1 molL 1 氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.加热 Na2CO3 溶液能提高其除油污的能力19.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是操作和现象结论A 处理锅

22、炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+20.常温时，下列说法正确的是第 15 页A.pH=5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H+)为 10-9 mol/LB.pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7C.在 c(H+)c(OH-)=110

23、12 的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存D.0.1 mol/L Na2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)21.香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是A.理论上反应 12 中原子利用率 100%B.化合物 2 在一定条件下可发生加聚反应C.检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液D.等物质的量的四物质与足量 NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量比为 132422.已知 FeS 与某浓度的

24、HNO3 反应时生成 Fe(NO3)3、H2SO4 和某一单一的还原产物，若 FeS 和参与反应的HNO3 的物质的量之比为 16，则该反应的还原产物是A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3第卷 非选择题(共 56 分)23.(10 分)A、B、C、D、E、F、G 七种元素的原子序数依第 16 页次递增。已知：G 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素;A 是宇宙中含量最多的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 原子核外有三个未成对电子;D 和 E 原子价电子排布式均为 ns2np4;F 的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：(1)G2+的核外电子排布式是 。

25、在G(NH3)42+离子中，G2+与 NH3 分子形成的是 键。(2)与 B、C 形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。(3)B 与 C 形成的化合物中，下列判断正确的是 。a.氢化物稳定性：B b.氢化物沸点：Bc.最高价氧化物的水化物酸性：B(4)B、C、D 第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B 的一种氢化物相对分子质量为 26，分子中的键与键数目比为 。(5)七种元素中，电负性最大的元素与 B 元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 。24.(9 分)明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量 Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：第 17 页(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成 1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。(2)将标况下 1.12L 炉气通入 100mL 0.5/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_ _。(3)熟料溶解时反应的离子方程式为_。(4)检验废渣中含有 Fe2O3 所需的试剂是_。page高二下学期化学期末试题-4