课题2原子的结构 (5).ppt

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1、 是保持物质化学性质的最小粒是保持物质化学性质的最小粒子。子。 是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画 ，归纳信息。，归纳信息。 水水 氧气氧气 + 氢气氢气 H2O O2 + H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘铝箔由很多很多的铝原子构成，铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分实验证明：大部分粒子能穿过粒子能穿过铝箔；少数的铝箔；少数的粒子方向发生大粒子方向发生大角度改变。为什么？角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？

2、他由哪些部原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成分构成？阅读课本第阅读课本第53页第一段页第一段。 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？1.1.原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带_的原子核的原子核和核外带和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于质子（或原子核）构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷与电子所带的电荷_ _ ，电性，电

3、性_，所以，所以整个原子整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、原子中带正电荷的粒子是、原子中带正电荷的粒子是 和和_；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_(_(或或 和和 ) )。自学提示自学提示1（阅读课本第阅读课本第53页页）碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6 -+原子核原子核粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261

4、.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表阅读上表,你能得出什么结论呢？你能得出什么结论呢？ 1、质子带、质子带 电，中子电，中子 电，电子带电，电子带 电。电。3、质子和中子的质量、质子和中子的质量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 电，所以原子核的电性由电，所以原子核的电性由 决定，决定， 因此原子核带因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。电，（核电荷数）数目跟质子相等。正正不带不带负负不带不带质子质子正正几乎几乎 4、

5、的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（量约等于（ 的质量）即的质量）即 和和 质量之和。质量之和。原子核原子核质子质子电子电子中子中子电子电子原子种类原子种类原子序数原子序数质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1101碳碳6666氧氧888 8钠钠11111211氯氯17171817铁铁26263026观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？质子、电子、中子在数量上有什么关系？1

6、、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系有何关系 ？4、原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性，所以原子不显电性练习练习1 11.1.原子是由居于原

7、子中心带原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _ _和和_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3

8、3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子原子核原子核111原子核原子核你想知道原子和原子核究竟有多大吗？一、原子的构成(小结)原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带（带 电）电）（带（带 电）电） （带带 电电）（ 电电） 核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子数）原子外电子数）原子 。 （ 电

9、性）电性） 质子质子 电子电子 序数序数 不带不带 正正 正正 负负 不显不显 原子的体积很小 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。地球的体积之比。 原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：二、原子很小，原子核更小二、原子很小，原子核更小 kg（自学提示2：阅读课本第 56页 （kg）Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（kg）氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 1 11.671.671010-27-27kg kg

10、1.671.671010-27-27kgkg碳原子的相对原子质量碳原子的相对原子质量=12=121.671.671010-27-27kgkg 1.99310-26kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 16161.671.671010-27-27kgkg 2.65710-26kg kg（千克（千克（Kg）1实际实际一个原子一个原子小结：小结：张青莲张青莲原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656看数值，找规律看数值，找规律核电荷数核电荷数=核内质

11、子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数1、同种原子核电荷数、质、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？子数与电子数有何关系？2、同种原子质、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何子数与中子数与相对原子质量有何关系？关系？练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电

12、荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 二、核外电子排布原子是由哪些微粒构成的？它们怎样构成原子？ 原子原子 原子核原子核核外电子核外电子（带正电荷）（带负电荷）质子质子（1个质子带1个单

13、位的正电荷）中子中子 （不带电）（1个电子带1个单位的负电荷）（不显电性）原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数（一）、原子核外电子排布（一）、原子核外电子排布电子层符号电子层符号电子层数电子层数(n)电子的能量电子的能量电子离核远近电子离核远近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 远远 是保持物质化学性质的最小粒是保持物质化学性质的最小粒子。子。 是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画 ，归纳信息。，归纳信息。 水水 氧气氧气 + 氢气氢气 H2O O2 + H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧

14、气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子巩固练习巩固练习1.识记7个电子层（按能量从低到高的顺序）。2.填空：原子核外电子是_ 排布的，M层表示第_层，L层表示第_层，K层表示第_层，这三个电子层的能量由高到低的顺序是_ 。分层分层123M、L、K+826原子核原子核电子层电子层该层上的电子数该层上的电子数核内质子数核内质子数氧原子结构示意图氧原子结构示意图K层、L层、M层最多排布多少个电子？有怎样的规律？当L、M、N、O、P分别为最外层时最多容纳多少个电子？K层为最外层最多容纳多少个电子？次外层最多能容纳多少个电子？倒数第三层呢？在含有多个电子的原子里，核外电子是按怎样的顺序进入电子

15、层的？思考问题：思考问题：核外电子排布规律核外电子排布规律 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2个）个） 各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即，即K层层2个，个， L层层8个，个，M层层18个，个，N层层32个。个。 次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目个，倒数第三层电子数目不超过不超过32个。个。

16、1、核外电子的运动规律1、电子是在电子层上、电子是在电子层上分层排布分层排布的的2、电子层从里到外离核距离由远到近，能量、电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高由低到高3、电子总是尽先排在能量最低的电子层里、电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去）4、每个电子层最多能容纳、每个电子层最多能容纳2n2个电子，个电子，最外最外层不超过层不超过8个个（如果第一层为最外层不超过（如果第一层为最外层不超过2个）个）看书并回答：看书并回答：原子结构示意图的组成及各部分的意义。练习：练习：画出下列原子的结构示意图（元素符号左下角数字

17、为核内质子数）。2He、10Ne、18Ar；11Na、12Mg、13Al；9F、16S、17Cl；19k、20Ca。H核内质子数核内质子数电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数2、原子、原子结构示意结构示意图图+16286S3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所以所以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体元稀有气体元素素 （He为为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素

18、非金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子8活泼活泼最外层电子数最外层电子数2稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失失得得活泼活泼不活泼不活泼稳定稳定金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgNaClO阳离子阳离子阴离子阴离子（二）、离子：带电荷的原子叫做离子（二）、离子：带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子，质子数带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数核外电子数（” “），形成），形成 结构（稳定或不稳定）。结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电核外电子数（子数（” “），形成），形成 结构（稳定或不结构（稳定或不稳

19、定）。稳定）。 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别将正确答案的序号填入括号内。下列微粒中核外电子总数最多的是（）。A. Na B. Ne C. F D. Mg根据下列原子的核电荷数，判断其最外层上电子数最少的是（）。A.18 B.13 C.16D.11某元素原子的最外层为L层，并且该层有6个电子，此原子是（）。A. Na B. Ne C. F D. ODDD离子能不能用原子结构示意图来表示呢？离子阳离子阴离子阳离子：原子失去最外层电子后，就带正阳离子：原子失去最外层电子后，就带正电荷的微

20、粒叫阳离子，失去几个电子就变电荷的微粒叫阳离子，失去几个电子就变成带几个单位正电荷的阳离子。成带几个单位正电荷的阳离子。 核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值阳离子核外电子数阳离子核外电子数阴离子：原子得电子后使最外层变成阴离子：原子得电子后使最外层变成8电子层稳电子层稳定结构，也形成带负电的微粒叫阴离子。定结构，也形成带负电的微粒叫阴离子。得几个电子就变成带几个单位负电荷的阴离子得几个电子就变成带几个单位负电荷的阴离子 阴离子核外电子数阴离子核外电子数核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值核电荷数（即质子数）离子带电荷的绝对值元素的分类是由原子核外最外

21、层电子数决定（1）最外层电子数少于4（为13）时为金属元素，（H原子除外）例如：Na、K最外层电子数为1，而Al最外层电子数为3（2）最外层电子数大于4（为47之间）时为非金属元素例如：C、Si最外层电子数为4，而F、Cl最外层电子数为7（3）最外层电子数为8时，为稀有气体元素（He除外）例如：Ne、Ar最外层电子数为8元素的化学性质化学性质由最外层电子得失电子得失的能力决定（最外层电子数）（1）最外层电子数较少时（13）易失电子，使最外层电子完全失去，而次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。这种表现出失电子的能力在化学性质称之为金属性。而失去电子越少时，则易失，金属性越强。而失去电子越少时，

22、则易失，金属性越强。（2）最外层电子较多时（47）达到稳定结构，就以得电子的形成完全，得电子后使最外层电子达到8电子层稳定结构，这种表现出得电子的能力，在化学性质上称为非金属性。而得电子越少时，则易得电子，非金属性越强。而得电子越少时，则易得电子，非金属性越强。（3）最外层电子数为最外层电子数为8时达到稳定结构，化学性质稳定。时达到稳定结构，化学性质稳定。练习 X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，倍，则三种元素分别是：则三种元素分别是：X 电子排布是电子排布是 2，4 ，是碳元素，是碳元素Y 电子排布是电子排布是 2，8 ，4 是硅元素是硅元素 或或 2，1 是锂元素是锂元素 Z 电子排布是电子排布是 2，8，2 是镁元素是镁元素 同学们再见