课题2原子的结构2.ppt

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1、以硫原子为例，以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复

2、习课前复习: :在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数一、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）一、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系： 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 远课题课题2 原子的结构原子的结构2 2、原子结构示意图：、原子结构示意图：？核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数？原子核原子核核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的原子的结构示意

3、图第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯

4、原子的结构示意图。 2 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的数是第一层与第三层电子数之和的2 2倍，则该元倍，则该元素是什么元素？素是什么元素？解：设第三层电子数为解：设第三层电子数为x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X = 2X = 21 1+11+118 82 2质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=12Mg7 7+17+178 82 23 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子结构示意图为、某

5、元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或

6、等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素分类元素分类最外层最外层电数电数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 元素元素非金属非金属 元素元素稀有气体稀有气体 元素元素 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定结构稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化学反应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外

7、层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯离子（氯离子（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288

8、+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）二、离子：带有电荷的原子或原子团。二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的形成：、离子的形成：原子原子阴离子阴离子( - )( - )阳离子阳离子( + )( + )得电子得电子失电子失电子3 3、离子的表示

9、方法：、离子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-离子结构图离子结构图离子符号离子符号二、离子的形成二、离子的形成原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习练习2 2、判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构

10、图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+104 4、离子符号的意义、离子符号的意义2Mg2Mg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个个 单位的正电荷单位的正电荷练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区

11、别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是而离子是稳定结构稳定结构阴离子阴离子具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素原原子子分子分子离子离子单质单质化合物化合物物质物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素组成不同种不同种元素组成元素组成小结：小结： 练习练习4

12、4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ， +17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ， 在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl- -，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl- -属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层最外层 电子数电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电最外层电子数不同子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2练习练习5 5、根据下列原子或离子结构

13、示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-3个个化学性质化学性质18S2-练习练习6 6、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常

14、密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82 以氧原子为例，说明构成以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子不显电性？ 氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子的原子核内有氧原子的原子核内有8个质子和个质子和8个中子，个中子，氧原子核外有氧原子核外有8个电子，由于氧原子核个电子，由

15、于氧原子核内内8个质子带正电荷，中子不带电荷，个质子带正电荷，中子不带电荷，核外核外8个电子带负电荷，质子和电子电个电子带负电荷，质子和电子电荷数相同，电性相反，所以整个原子不荷数相同，电性相反，所以整个原子不显电性。显电性。定义：以一种碳原子质量定义：以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值, , 就是这种原子就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。( (相对原子质量是一个比值）相对原子质量是一个比值）原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 几种原子的质量几种原子的质量相对原子质量相对原子质量某原子质量（某原子质量（Kg）标准碳原子质量（标准碳原子质量（Kg）112例如：计算铁的相对原子质量。例如：计算铁的相对原子质量。铁的相对原子质量铁的相对原子质量9.28810-26 （Kg）1.99310-26 （Kg）11255.85原子种类原子种类氢氢碳碳氧氧钠钠 磷磷 硫硫 铁铁相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（近似值）（近似值）