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1、化学专业考试试题（A 卷）题 号一（选择）二（判断）三（简答）四（计算）总 分得 分一、选择题（每题一、选择题（每题 1 1 分，共分，共 1010 分）分）1、某水溶液中某物质的物质的量浓度为( )。(A)0.2006mmolL；(B)0.2006gL；(C)0.2006%；(D)0.2006mgmL。2、下列物质属于电解质的是( )。(A)Mg；(B)MgCl2；(C)酒精；(D)蔗糖。3、在水中不能共存的离子是( )。(A)OH和；(B)和；(C)Ca2和 OH；(D)OH和。4、火电厂内，通常使用的安全电压等级有 36V、24V 和( ) V。(A)6；(B)12；(C)14；(D)1

2、8。5、用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯高度的( )。(A)13；(B)34；(C)23；(D)12。6、 能使饱和石灰水产生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的气体为( )。(A)CO2；(B)Cl2；(C)H2S；(D)H2。7、氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠，是因为其具有很强的( )。(A)碱性；(B)氧化性；(C)吸湿性；(D)还原性。8、溶度积原理适用于( )。(A)电解质；(B)难溶电解质；(C)非电解质；(D)所有溶质。9、化学取样架恒温装置的作用是( )。(A)防止取样烫伤；(B)使分析结果准确；(C)加快反应速度；(D)避免冬天结冰、冻裂。 10、在沉淀重量法中，难溶化合物的

3、沉淀式与称量式( )。(A)相同；(B)不相同；(C)不一定相同；(D)无法判断。11、各不同参数的火力发电机组，蒸汽纯度的标准( )。(A)相同；(B)可以比较；(C)因参数不同而不一样；(D)无联系。12、可用直接法配制的标准溶液为( )溶液。(A)重铬酸钾；(B)硫酸；(C)氢氧化钠；(D)EDTA。13、化学耗氧量表示水中有机物折算成( )的量。(A)高锰酸钾；(B)氧；(C)碘；(D)重铬酸钾。14、NaOH 标准溶液应贮存在( )容器中。(A)棕色磨口瓶；(B)容量瓶；(C)广口瓶；(D)塑料瓶。二、判断题（每题二、判断题（每题 1 1 分，共分，共 1515 分）分）1、硫酸铁的

4、分子式为 FeSO4。( )溶液呈中性时，溶液里没有 H+和 OH-。( )2、单质和化合物都属于纯净物。( )3、 金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。 ( )4、电厂化学试验中所用硫酸溶液的基本单元一般用 1/2H2SO4表示。( )5、天平的灵敏度越高越好。( )6、天然水的碱度主要是由含有的盐组成的。( )7、定性分析的任务是测定物质中有关组分的含量。( )8、滴定时，滴定管内的气泡是否排除对测定结果无影响。 ( )9、在重量分析中，大多数是利用沉淀反应进行分析的。 ( )10、准确移取一定体积的溶液时，应选用量筒或量杯。 ( )11、恒重时两次灼烧后的质量相差

5、应不超过 0.20.4mg。 ( )12、分析天平的砝码应定期由计量检定部门检定、校验。( )13、溶液是液体混合物。 ( )14、若溶液的 pH7，说明溶液中无 OH。 ( )15、在氢氧化钠溶液中，常含有少量的碳酸钠。 ( )16、烃是由碳、氢两种元素组成的。 ( )17、经常备用的锅炉，腐蚀要比运行炉轻得多。 ( )18、测定全碱度时，可用甲基橙作指示剂，也可用酚酞作指示剂。 ( )19、对同一水样，CODCrCODMn。 ( )20、.滴定分析时，移取标准溶液的移液管可以不用待取标准溶液洗涤。 ( )21、电厂燃料燃烧产生的 SO2是造成酸雨的直接原因。 ( )22、在任何情况下，水的

6、离子积都是 1014。( )23、0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 值等于 2。 ( )24、某溶液的 pH=6.5，该溶液呈中性。 ( )25、化学分析时可以使用没有标签的药品。 ( )三、问答题（每题三、问答题（每题 1 1 分，共分，共 1010 分）分）1、何谓物质的量浓度，单位是什么?答案:以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。 单位为 molL。2、天然水中的杂质一般有哪几种形态?答案:按照天然水中杂质颗粒大小分为三类：(1)颗粒直径在 10m 以上的微粒称为悬浮物；(2)颗粒直径在 10m 之间的微粒称为胶体；(3)颗粒直径在 10m 以下时，其杂质为溶解物质(

7、呈离子态)和溶解气体(呈分子态)存在于水中。3、何谓原水的酸度和碱度?答案:原水的酸度通常指水中含有能与强碱起中和作用的强酸阴离子和强酸性阴离子基团的总浓度，它需要通过 H交换后才能测得。 原水的碱度是指水中能与强酸起中和作用的物质的总浓度。 有盐类、 氢氧化物 腐殖酸盐。4、水质试验中，如何选用滴定管?答案:中性和酸性溶液使用酸式滴定管， 酸式滴定管的考克门小孔边缘处要涂少量凡士林以免漏药， 碱性溶液应使用碱式滴定管。 有些需要避光的溶液应采用棕色滴定管， 测量少量体积液体或进行微量测定时，可用微量滴定管。5、滴定管如何正确读数?答案:滴定管正确读法：垂直夹在滴定架上，使溶液稳定，视线与液面

8、水平， 对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处。 溶液颜色较深难以观察下 缘时，也可以使视线与液面两侧的最高点相切，但初读与终读应用同一标准。6、贮存和使用标准溶液应注意什么?答案:容器上应有标签，注意溶液名称、 浓度、 配制日期。 对易受光线影响而变 质或改变浓度溶液应置于棕色瓶避光保存。 对与空气接触易改变浓度的要定期 标定。超过有效日期或外部形状发生变化的标准溶液不得连续使用。 7、使用分析天平时应注意的问题：(1)分析天平放在室温均匀的牢固的台面上，避免震动、潮湿、阳光照射，及与腐蚀性气体接触。(2)在同一分析中，应该用同一台分析天平和砝码。(3)天平载物不得超过其最高载重量，开

9、关要慢，取放物体及砝码时应先关闭开关，物体及砝码要分别放在盘中间。(4)要用镊子夹取砝码，往分析天平上加砝码时，应一挡一挡地慢慢加，防止砝码跳落互撞。(5)天平箱应保持清洁干净，称量时要关紧天平门，变色硅胶要勤换，保持有效。(6)被称物体的温度与室温相同。 称量完毕应关闭开关，取出物体和砝码，电光天平指针还原，关闭开关，罩上布罩。(7)要用适当的容器盛放化学药品，不可直接放在称量盘上称量。8、如何判断煤样已达到空气干燥状态？答案：将煤样放入盘中，摊成均匀的薄层，于温度不超过 50下干燥。如连续干燥 h 后，煤样的质量变化不超过 0.1即达到空气干燥状态。9、制样过程包括哪几个步骤？为什么？ 答

10、案：制样过程包括破碎、过筛、掺合、缩分、干燥五个步骤。 破碎减少粒度尺寸，减少煤的不均匀性； 过筛筛出未通过筛的大块煤，继续破碎； 掺合使煤粒大小混合均匀； 缩分减少样本数量，使符合保留煤样量；干燥除去煤样中大量水分(干燥不是制样过程必不可少的步骤，因此也没有固定的程序，只有潮湿得无法进一步破碎和缩分的煤样才进行干燥)。10、影响化学反应速度的因素有哪些?答案:影响化学反应速度的因素如下：(1)浓度对化学反应速度的影响。反应速度随着反应物浓度的增大而加快。(2)压力对反应速度的影响。压力增大，反应向体积减小的方向进行。(3)温度对反应速度的影响。对于吸热反应，温度升高，反应速度加快；而对于放热

11、反应， 温度升高，反应速度减慢。(4)催化剂对反应速度的影响。在反应过程中加入催化剂，也可以改变反应速度。此外，反应物颗粒的大小、 溶剂的种类、 扩散速度、 放射线和电磁波等也能影响化学反应速度。四、计算题（每题四、计算题（每题 1 1 分，共分，共 1010 分）分） 1、将 10gNaOH 溶于水中配成 250mL 溶液。试求该溶液物质的量浓度。 答案:解：因M (NaOH) 40g/mol,故 c(H2SO4)1(mol/L)答：溶液的浓度为 1mol/L。2、在标准状况下，4.4g CO2 的体积与多少克氧气的体积相等? 答案:解：设 4.4g CO2的体积与x g 氧气的体积相等。x323.2(g)答：4.4gCO2的体积与 3.2g 氧气的体积相等。3、试验过程中称取 16gNaOH，问相当于多少物质的量? 答案:解：因M (NaOH)40g/mol,故 n(NaOH)0.4 (mol)答：16gNaOH 相当于 0.4molNaOH。4、试验过程中称取 16gNaOH，问相当于多少物质的量? 答案:解：因M (NaOH)40g/mol,故 n(NaOH)0.4 (mol)答：16gNaOH 相当于 0.4molNaOH。5、84g 水中溶有 16gNaCl，求 NaCl 的质量分数w(NaCl)。答案:解：答：NaCl 的质量分数w(NaCl)为 16%。