离子反应 (2).ppt

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1、高一化学课件高一化学课件第二节第二节 离子反应离子反应教学目的教学目的1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的基本概念。电解质的基本概念。2、初步掌握离子反应的概念、离子方程式、初步掌握离子反应的概念、离子方程式的书写、意义。的书写、意义。（共2课时）一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质 电解质电解质： 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。 非电解质非电解质： 无论无论在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物。酸、碱、盐、水是电解质；酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是

2、非电解质。蔗糖、酒精等是非电解质。实验实验11强酸强酸：如：如HCl、H2SO4、HNO3强碱强碱：如：如KOH、NaOH、Ba(OH)2大多数盐大多数盐：如：如：NaCl、BaSO4、AgNO3弱酸弱酸：如：如H2CO3、CH3COOH弱碱弱碱：如：如NH3 H2O、Cu(OH)2水水：H2O强电解质强电解质： 在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质弱电解质：在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。强电解质强电解质弱电解质弱电解质复复 习习 下列物质中：下列物质中： CH3COOH HCl NaOH HNO

3、3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨石墨 （1）属于强电解质的是答案：）属于强电解质的是答案： 。 （2）属于弱电解质的是答案：）属于弱电解质的是答案： 。 （3）属于非电解质的是答案：）属于非电解质的是答案： 。 （4）在溶液中主要以离子形式存在的是答案：）在溶液中主要以离子形式存在的是答案： 二、离子反应二、离子反应 1、有离子参加（有离子参加（或生成或生成）的化学反应统称为离子反应。的化学反应统称为离子反应。化学实验化学实验请同学做实验：请同学做实验：要求仔细观察要求仔细观察：分别发生什么现象？：分别发生什么现象？1、硫酸铜溶液中滴加氯化钠

4、溶液、硫酸铜溶液中滴加氯化钠溶液3、氯化钠溶液、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸中滴加硝酸银溶液和稀硝酸2、硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液、硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液无明显变化，溶液仍为蓝色无明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，加稀硝酸，沉淀不溶解有白色沉淀生成，加稀硝酸，沉淀不溶解3、离子方程式的、离子方程式的书写步骤：书写步骤： 2、离子方程式、离子方程式用实际参加反用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子应的离子符号表示离子反应的式子（1）写写（基础）（基础）（2）改改（关键）（关键）（3）删删（途径）（途径）（4）查查（保证）（保证

5、）必须改写成必须改写成离子形式离子形式的物质的物质： 仍用仍用化学式化学式表示的物质：表示的物质： a、难溶的物质、难溶的物质 b、难电离的物质、难电离的物质 c、气体、气体 d、单质、单质 e、氧化物、氧化物易溶于水、且易电离的物质易溶于水、且易电离的物质改改是关键是关键查查是保证是保证（1）检查离子方程式两边各元素的）检查离子方程式两边各元素的原子个数原子个数是否相等是否相等（2）检查离子方程式两边）检查离子方程式两边电荷总数电荷总数是否相等是否相等课堂练习课堂练习 一、判断下列离子方程式是否正确？对不正确一、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因的指明原因1、硫酸铜溶液与硫化钾溶

6、液反应： CuSO4 +S2 = CuS+SO422、碳酸钡放入稀盐酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2Cu2+ +S2 = CuS课堂练习课堂练习 判断下列离子方程式是否正确？对不正确判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因的指明原因3、醋酸与氢氧化钠溶液反应：醋酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH = H2O4、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2CH3COOH + OH = H2O + CH3COOFe + 2H+ = Fe2+ + H24、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质）生成难溶物

7、质 （2）生成气态物质）生成气态物质 （3）生成难电离物质）生成难电离物质 问：复分解反应是电解质在水溶液中进行复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，复分解型离子反应发生的条的离子反应，复分解型离子反应发生的条件是什么？件是什么？问：生成沉淀、气体或难电离的物质时，生成沉淀、气体或难电离的物质时，单位体积溶液中离子数目如何变化？单位体积溶液中离子数目如何变化？ 单位体积溶液中离子数目减少单位体积溶液中离子数目减少4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应发生的条件：生）复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸

8、、弱碱、水等），即向着单位体积溶液中离子碱、水等），即向着单位体积溶液中离子数目减少的方向进行。数目减少的方向进行。（2）氧化还原型离子反应发生的条件：）氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。依氧化还原反应规律来判断。5、离子方程式的意义、离子方程式的意义 （1）揭示离子反应的）揭示离子反应的实质实质。 （2）不仅表示一定物质间的某个）不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有反应，而且表示所有同一类型同一类型的离的离子反应。子反应。练习：练习：将离子方程式改写成化学方程式将离子方程式改写成化学方程式（1

9、）2HS2H2S （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2作业：作业：P18：一、：一、2、3 二、二、1、2、3P18P18：三、四：三、四 离子共存是指离子之间不能发生离子离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。能共存。关于离子大量共存问题关于离子大量共存问题：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存:A. Na+、S2-、Cu2+、Cl- B. HS-、Na+、OH-K+ C. K+、Ag+、Cl、H+ D. H+、Cl-、Na+、SO32- E. K+、S2、Cl、Na+ F. K+、SO42-、SO32-、H+、不能不能不能不能能不能 下列各组离子在指定环境下能大量下列各组离子在指定环境下能大量共存的是共存的是( )A强酸溶液中强酸溶液中Na+、S2、K+、MnO4B中性溶液中中性溶液中Al3+、Cl、SO42、OHC强碱溶液中强碱溶液中Na+、Cl、SO42、K+D强酸溶液中强酸溶液中Fe2+、CO32、Na+、K+C