高考化学一轮复习专题练习：硫及其化合物.doc

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1、第 1 页第第 3 节节 硫及其化合物硫及其化合物一、选择题1向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS来源:学,科,网2下列说法正确的是( )。A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和 Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力来源:学.科.网 Z.X.X.K3当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于SO2说法正确的是(

2、 )。ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4(2019 届天津一中月考)将过量 SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )。Ca(OH)2 BaCl2 NaAlO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 苯酚钠 Na2CO3A BC D5用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )。选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与 Ba2生成23白色 BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶

3、液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6.(2019 届河北定州中学月考)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下第 2 页实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )。A此溶液中 Na2SO3已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaSO4来源:ZXXKC加 HCl 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此样品未被氧化7(2019 届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有 S

4、O2外，还可能含有 H2和 Q 气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于( )。AAB 之前 BBC 间CCD 间 DDE 间二、非选择题8(2019 届湖南石门一中月考)用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知 SO3的熔点是 16.8 ，沸点是 445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为 Na2SO3(s)H2SO4(98%)=Na2SO4H2OSO2。(1)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图 AE 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。

5、A B C D E(2)从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3)将 SO2通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式：_。(4)用 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，测得装置增重了 b g，则实验中 SO2的转化率为_%(用含 a、b 的代数式填写)。(5)尾端球形干燥管的作用是_。9(2019 届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究 SO2的一些性质。探究一SO2能否被 BaCl2溶

6、液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：第 3 页装置甲装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器ABCD装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾白色沉淀装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾有气泡有气泡品红褪色回答下列问题：(1)甲同学经过后续实验确证了 B 中白色沉淀是 BaSO4。甲同学的后续实验操作是_。(2)乙同学分析装置甲中产生 BaSO4的可能原因有：A 中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀；_(用离子方程式表示)。(3)装置乙中 B 中所盛试剂是_；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_

7、。(4)通过上述实验，得出的结论是_。探究二SO2与 FeCl3溶液的反应：查阅资料：Fe(HSO3)2离子为红棕色，它可以将 Fe3还原为 Fe2；生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。实验步骤为：步骤往 5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往 5 mL 重新配制的 1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色回答下列问题：(5)当 SO2通入到 FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没

8、有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：_。(6)通过实验可知_和_可缩短浅绿色出现的时间。10(2019 年江西赣州一模)某兴趣小组设计 SO2实验方案做以下化学实验。.实验方案一第 4 页(1)将 SO2通入水中形成“SO2饱和 H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)已知：葡萄酒中有少量 SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602019)规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25 gL1。利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色

9、)中的 SO2或 H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_来源:学#科#网 Z#X#X#K_。.实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)装置 B 中试剂 X 是_，装置 D 中盛放 NaOH溶液的作用是_。(2)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。(3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。.实验方案三用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾

10、气中的 SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。(1)M 极发生的电极反应式为_。(2)若使该装置的电流强度达到 2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1 个 e 所带电量为 1.61019 C)。11(2019 届江西抚州南城一中月考)实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。来源:学&科&网取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成。透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色。用下图所示仪器进行合理

11、组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)。甲 乙 丙 丁第 5 页请回答下列问题：(1)按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A 接_，_接_，_接 B。(2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加 10 mL 水，将排入量筒中_mL 液体。(3)液体 X 是_，其作用是_。(4)Y 的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A苯 B四氯化碳 C酒精 D汽油(5)若称取样品 3.00 g，加入 5 mL 10.0 molL1的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为 229 mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号)。检查装置的气密性连通

12、乙、丁的导管要预先注满水读数时视线与量筒内凹液面最低点相平恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入 N2将系统中 SO2全部排出(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 13.98 g。根据实验所得现象及数据可知：样品中 Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。第 6 页第第 3 节节 硫及其化合物硫及其化合物1A 解析：氯化铁具有氧化性，能把 SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。2B3B 解析：葡萄酒中的少量 SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故 A 错误；SO2具有还原性，少量

13、的 SO2可防止葡萄酒氧化变质，故 B 正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故 C 错误；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性，故 D 错误。4D 解析：SO2与 Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；SO2与 BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量 SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；过量 SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊；过量 SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠

14、，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是。5A 解析：A 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成 H2SO3，H2SO3能被 NO氧化成 SO，SO与 Ba2生成白色沉淀 32424BaSO4，解释不合理；B 项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D 项，SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，并使酸性 KMnO4溶液褪色，解释合理。6C 解析：硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即

15、不能说明 Na2SO3已部分被氧化，A 错误；滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，B 错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4，C 正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化，D 错误。7C 解析：铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以 Q 为 CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选 C。8(1)B A E(或 C) (2)先加热

16、催化剂再滴入浓硫酸(3)SO22HClO3=H2SO42ClO2(4)1600a25b16a第 7 页(5)防止空气中的 CO2及水蒸气干扰，造成误差解析：(1)装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是 16.8 ，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将 SO2通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。若有 1.56.021023个电子即 1.5 mol 电子转移，

17、这说明 1 mol 氯酸反应得到 1 mol 电子，则氯元素的化合价从5 价降低到4 价，因此氧化物是 ClO2，该反应的化学方程式为 SO22HClO3=H2SO42ClO2。(4)根据硫原子守恒，Na2SO3SO2SO3，a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为 64a g，测得装置增重了 b g，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量(64ab) g，所以转化率 100%。64ab64a1600a25b16a9(1)打开 B 试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4(2)2SO2O22H2O2Ba2=2BaSO44H(

18、3)饱和 NaHSO3溶液 打开弹簧夹向 A 中通往一段时间的 N2，然后关闭弹簧夹(4)SO2不能被 BaCl2溶液吸收(5)二氧化硫溶于水，SO2H2OHSOH，Fe3HSOFe(HSO3)2 3 3 Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H24(6)加热 增加 FeCl3溶液的酸度解析：(3)为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和 NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。(4)根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被 BaCl2溶液吸收。(5)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸

19、，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成 Fe(HSO3)2，反应方程式为 H2OSO2H2SO3，H2SO3HHSO，Fe3HSOFe(HSO3)2；Fe(HSO3)2可以将 Fe3还原为 Fe2， 3 3则离子方程式为 Fe3Fe(HSO3)2H2O=2Fe2SO3H，溶液由红棕色变为浅24绿色。10.(1)SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO、HSOHSO 3 323(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少.(1)浓硫酸 吸收未反应的 SO2，防止污染空气(2)将带火星的木条放在 D 试管口处，观察木条是否复燃(3)E 中溶液蓝色褪去 SO2I22H2O=2ISO4

20、H24.(1)SO22H2O2e= SO4H24第 8 页(2)0.014解析：.(2)1 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3 mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入3 mL 饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。.A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中检验 SO2与 Na2O2反应是否有氧气生成，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E 装置验证二氧化硫的还原性，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。.(1)M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化硫

21、失去电子生成 SO，根据24原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有 H生成，电极反应式为SO22H2O2e=SO4H。(2)转移电子的物质的量为24，则需要二氧化硫的体积为2 A 60 s1.6 1019 C 6.02 1023 mol1 22.4 Lmol10.014 L。2 A 60 s1.6 1019 C 6.02 1023 mol11211(1)C D F E (2)10 (3)浓硫酸 干燥 SO2(4)AD (5) (6)43% NaCl、Na2SO4解析：实验的目的是测样品的成分和 Na2SO3的质量分数。加水溶解，未见沉淀生成，说明不含 BaCl2；通过蓝色钴玻璃观察，焰色反应

22、无紫色，说明不含 K2CO3、K2SO4。(1)A 装置制备 SO2，SO2中混有水蒸气，需要除去 SO2中水蒸气，因此通过丙装置除去水蒸气，A 接 C，然后用排水法测量气体体积，D 接 F，E 接 B，因此顺序是ACDFEB。(2)加入多少体积水，排出多少体积的气体，因此排入量筒中 10 mL液体。(3)根据(1)的分析，装置丙的作用是除去 SO2中水蒸气，因此 X 为浓硫酸。(4)根据丁装置，Y 应是密度小于水，且不溶于水的液体。苯是密度小于水，且不溶于水的液体，故 A 正确；四氯化碳是密度大于水，且不溶于水的液体，故 B 错误；酒精与水能任意比例互溶，故 C 错误；汽油是不溶于水，且密度

23、小于水的液体，故 D 正确。(5)因为有气体生成，因此需要检验装置的气密性，获得准确的气体体积，故正确；量筒乙和丁的导管需要预先注满水，否则所测气体体积减小，故正确；读数时视线与量筒的凹液面最低点相平，读出的数值才准确，故正确；此操作目的是使内外压强相等，这样读数的数值才准确，故正确；通入 N2，造成 N2进入装置丁中，排出一部分水，所测气体体积增大，因此不需要通入氮气，故错误。(6)根据(5)量筒中液体体积为 229 mL，即气体体积为 229 mL，根据 S元素守恒，m(Na2SO3)1.29 229 mL 103 126 gmol122.4 Lmol1g，质量分数为100%43%,5 mL 10.0 molL1的硫酸中含有 n(SO)5 1.29 g3.00 g24mL10310 molL10.05 mol，产生气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2，得到白色沉第 9 页淀 BaSO4，其物质的量为 n(BaSO4)0.06 mol0.05 mol，说明原固体中含有13.98 g233 gmol1Na2SO4，其质量为(0.060.05) mol142 gmol11.42 g，样品总质量为 3.00 g,1.42 g1.29 g2.71 g3.00 g，说明原固体中还含有 NaCl。