高二年级化学理科第一学期期中考试题.doc

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1、第 1 页20192019 学年高二年级化学理科第一学期期中考试学年高二年级化学理科第一学期期中考试题题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年级化学理科第一学期期中考试题，具体请看以下内容。一.选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分)1.下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的 NaOH 稀硫酸 乙酸A. B. C. D.2.250和 1.01105 Pa 时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减

2、少的反应 D.熵增大效应大于焓效应3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)第 2 页=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. pH=4. 5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的100 倍B. pH 相同的盐酸和醋酸溶液 ，加水稀释 100 倍后两溶液pH 仍相同

3、C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D.25 ,将 pH = 5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=85.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I-的溶液中，H2O2 的分解机理为：H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与 I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于 98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6.下图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+

4、N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A.减小体积 B.加大 X 的投入量C.减压 D.升高温度第 3 页7.某温度下在密闭容器中发生反应 2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 10%;若开始只充入 2mol M 和 1mol N 混合气体，达平衡时 M 的转化率为A.20% B.60% C.80% D.90%8.可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示

5、,据图分析，以下正确的是A.T1T2，正反应放热B.TlC.P1P2，a+b=c+dD.Pl9.一定条件下，可逆反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度; 增加反应物 C 的用量; 缩小反应体系的体积;减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10.下列叙述正确的是A.95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=13 的氨水溶液稀释至 10 倍后 pH=12C.0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH=1第 4 页D.pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸等体积混

6、合后 pH=711.下列溶液中导电性最强的是A.1L0.1mol/L 醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 溶液C.0.5L 0.1mol/L 盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3 溶液12.下图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段时间 t0t6 中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t613.将固体 A 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s) B(g)+C(g);2C(g) D(g)+E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，

7、c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A.25 B.20 C.16 D.914.某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等第 5 页15.容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变

8、某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A. B. C. D.17.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C 气体，若发生可逆反应 C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A.平均反应速度：乙甲 B.平衡时 C 的物质的量甲乙C

9、.平衡时 C 的转化率：乙甲 D.平衡时 A 的物质的量甲乙18.可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是第 6 页A.增大容器体 积 B.温度压强不变，充入 N2O4(g)C.温度压强不变，充入 NO2(g) D.容器容积不变，升高温度19.可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时 SO2 和 O2 的物质的量之比为 21;若采取某种措施，导致 SO2 和 O2 又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A.新平衡体系中，SO2 和 O2 物质的量

10、之比仍为 21B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3 的浓度肯定增大D.若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2 和O2 的转化率之比都是 1120.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动C.D 的体积分数变大 D.a c+d21.pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、 Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH

11、相同，则 X、Y、Z 的关系是A.X=Y=Z B.XY=Z C.X22.室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度第 7 页降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2;CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。下列判断正确的是A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3 =H2 D.H1+H2 H323.在 pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间

12、B 开始时反应速度 A 参加反应的锌的质量 BA整个反应阶段平均速率 B 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A. B. C. D.24.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJmol )容器甲乙丙反应物投入量 1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ第 8 页体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率 123下列说法正确的是A. B. C. D.1+21第卷(非选择题

13、)二.填空题(共 5 道大题，52 分)25.(14 分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3化学键 H HC OC OH OC HE/(kJmol-1)4363431076465413(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1(2)反应的化学

14、平衡常数 K 的表达式为图 1 中能正确反映第 9 页平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如图 2 所示。(CO)值随温度升高而 (填增大或减小)，其原因是 。26.( 8 分)在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8mol的 A2 气体和 0.6molB2 气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)在上述反应达到平衡后，第 4min 时，若将容器的体积快速扩

15、大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的 AB 浓度的变化线。(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的 A2(g)、B2(g)和 AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填正或逆)。判断依据是。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2 减小，AB 增大 A2、B2 增大，AB 减小 均不变 无法确定27.(8 分)t时，某 NaOH 稀溶液中，c(H+)=10-第 10 页amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知 a+b=12。(1)该温度下，水的离子积常数 Kw= 。(2)在该温度下，

16、将 100mL0.1mol/L 的稀硫酸与100mL0.4mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= ，此时该溶液中由水电离的 c(OH-)= 。(3) 该温度下，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是 。28.(10 分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

17、(2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3 。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.010-2molL-1, c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的 PH 约为 。完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl-+ Fe3+(3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K1第 11 页Fe (OH)2+H2O Fe(OH)2+H+ K2 Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H+ K3通过控制条件，以上水解产物聚合，

18、生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a.降温 b.加水稀释 c.加入 NH4Cl d.加入 NaHCO329.(12 分)在 2L 密闭容器中，充入 1 mol N2 和 3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min 时达到平衡。测得平衡时 N2 的转化率为 40%，求：(1)平衡时 v (NH3) 的速率(2)求该温度下的平衡常数 K(列出算式，不用计算出结果)(3)H2 在平衡混合气体中的体积分数(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学理科第一学期期中考试题，希望大家喜欢。