高二下册化学试题.doc

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1、第 1 页高二下册化学试题高二下册化学试题 20192019高二下册化学试题第 I 卷 ( 选择题 共 46 分)一、 选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列能级中轨道数为 3 的是( )A.S 能级 B.P 能级 C.d 能级 D.f 能级2.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )A.光气(COCl2) B.六氟化硫C.二氟化氙 D.三氟化硼3.下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6 的原子 2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D.4

2、.下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A.O：1s22s22p4 B.P：1s22s22p63s23p3C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓第 2 页度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.该实验不能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨

3、道6.有关核电荷数为 118 的元素，下列叙述中正确的是( )A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为 17 的元素的原子易失去 1 个电子7.下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是( )A.氖： B.碳：C.氮： D.氧：8.外围电子构型为 3d104s1 的元素在周期表中应位于( )A.第四周期B 族 B.第五周期B 族C.第四周期B 族 D.第五周期B 族9.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形 B. V 形;三

4、角锥形C.直线形;平面三角形 D. V 形;平面三角形10.氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 ( )第 3 页A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以 sp 杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.BCl 键是非极性键二、 选择题(本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意)11.X、Y 两元素可形成 XY3 型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是( )A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4C.X：3s23p1 Y：2s22p5

5、 D.X：2s22p3 Y：3s112. 关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的;C. sp3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡 AB3 型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键.13.已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判

6、断错误的是 ( )A.G 是最活泼的非金属单质 B.L 分子中有极性键第 4 页C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M 化学性质活泼14.下列说法错误的是( )A.3Px 所代表的含义是第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。C.配位数为 4 的配合物均为正四面体结构D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p6

7、3s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116.下列叙述正确的是( )A.NH3 分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心Bl4 分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C.H2O 分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央D.CO2 分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央17.在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是 ( )A

8、.sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键第 5 页B.sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键C.C-H 之间是 sp2 形成的键，C-C 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的键D.C-C 之间是 sp2 形成的键，C-H 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的键18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( )A.ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4第卷(共 54 分)19(10 分).A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和 B 在同一周期，A 原子的 p 亚层有一个

9、空轨道，B 原子的 p 亚层有两个未成对电子，1 molC 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况下)，形成的 C 离子与 B离子的电子层结构相同。D 离子为阳离子，且 D 离子的半径在 B、C、D 离子中为最小。则(1)A B C D 。(均填元素符号)(2)写出 C 原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是 。(3)A 单质和 B 单质充分反应生成的化合物的电子式是(4)我国科学工作者于 20 世纪 90 年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的 B 的一种同位素形成的单质，1 mol 这种单质中含中子的物质的量是 20 mol，则这种同第 6 页位素原子的符号为 。(

10、6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， .20、(10 分)a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为， b 与 c 形成化合物的电子式为 。回答下列问题，.(1)、a、c、d 四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较 (用分子式表示)。(2)c、d 氢化物的稳定性比较： (用分子式表示)。(3)、b 的原子序数加一的元素与 a 的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较：(4)、写出 a 和 c 形成 (填共价或离子)化合物的化学式21.(12 分) W、X、Y、Z 四

11、种短周期元素的原子序数XZY。W 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外 s 电子与 p电子数之比为 11，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 11，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个。(1)X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式：(2)W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 (用分子式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为 (填元素符号)第 7 页(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为。(5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物;(至少写4 种)共价化合物 (写二种)22.(5 分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱

12、比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K 为 A 与 n 的比值)。请选编号回答下列问题：A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体(1)当 n 一定时，K 值越大，则元素的_性越强。(2)当 A 一定时,K 值越小，则元素的_性越强。(3)当 K=0，则该元素系_元素， 当 K=1 时，则该元素系_元素(除 H 外)，当 K1 时，则该元素系_元素。23、(5 分)1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 分子的结构如图，呈 V 型，键角 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个

13、 O 原子分别构成一个非极性共价键;中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：O3 的分子结构 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。(填或)第 8 页 下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是 。A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3 分子有 对孤对电子。(4) 下列有关说法中正确的是 。A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭

14、氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解24.填空：(共 12 分)(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(2)用 VSEPR 理论判断 H3O+成键电子对数 孤电子对数 离子的形状(3)B 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_;(4)C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_ ，其基态原子的电子排布式为 _ _。位于周期表划分成 5 个区中的 区(5)X、Y 元素能形成 XY2 型化合物，XY 中共有 38 个电子，第 9 页若 XY2 为离子化合物，其化学式是 若 XY2 为共价化合物，其化学式是 或