【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率讲义.pdf

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1、第第 2424 讲讲 化学反应速率化学反应速率考点一考点一化学反应速率化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位vc1111，单位为 molL min或 molL s 。t3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。深度思考正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为 0.8 molL s是指 1

2、s 时某物质的浓度为 0.8 molL ()c(4)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()t(5)同一化学反应， 相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同， 但表示的意义相同()(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢()1111c题组一“v”的应用t1.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到 10 s 时，v(Z)_。(2)反应的化学方程式为_。答案(1)0.079 molL s(2)X(g)11解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)1.58 mol110.

3、079 molL s 。2 L10 s(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为X(g)。2在一密闭容器中充入一定量的N2和 O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL s ，则 6 s 末 NO 的浓度为()A1.2 molLC小于 1.2 molL答案C解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前 3 s 用 N2表示的反应速率为0.1 molL s ， 即用NO 表示的反应速率为0.2 molL s11111111B大于 1.2

4、 molLD不能确定1，如果 36 s的反应速率仍为 0.2 molL s ，则 NO 的浓度为 1.2 molL ，由于随1111着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL 。题组二化学反应速率的大小比较3已知反应 4CO2NO2最快的是()Av(CO)1.5 molL minBv(NO2)0.7 molL minCv(N2)0.4 molL minDv(CO2)1.1 molL min答案C解析转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B 项v(CO)1.4 molL min ；C2111111111124CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率项v

5、(CO)1.6 molL min ；D 项v(CO)1.1 molL min ，C 项反应速率最快。4对于可逆反应A(g)表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL minBv(B)1.2 molL sCv(D)0.4 molL minDv(C)0.1 molL s答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较， B 项中的 B 物质是固体， 不能表示反应速率； C 项中对应的v(A)0.2 molL min ；D 项中对应的v(A)3 molL min 。题组三“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算5可逆反应

6、aA(g)b11111111111111112D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，111min 后，测得容器内 A 的浓度为xmolL 。这时 B 的浓度为_ molL ，C 的浓度为_ molL_。答案1。这段时间内反应的平均速率若以物质A 的浓度变化来表示，应为bxcca11xv(A)( x)molL minaVaVcC(g)dD(g)解析aA(g) bB(g)起始量ab 0 0转化量 (aVx)1 min 时Vxb所以此时aVxaVxaVxbcdaaaaVxaVxaVxbcdaaaaVxbbabx11c(

7、B)molL molL ，VaaVxcaccx11c(C)molL ( )molL ，VVaaVxa11v(A)( x)molL min 。VL1 minV31.计算速率时易忽略体积，用物质的量变化值除以时间。2化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与vavb，若vavb，则 A 表示的反应速率比 B 的大。3对于较

8、为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnB1pC起始浓度(molL )abc转化浓度(molL )x某时刻浓度(molL )axbc考点二考点二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素11nxmpxmnxmpxm1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)43理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。

9、(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系深度思考1按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 _铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)对于 Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；5增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴 CuSO4溶液：_；加入 NaCl 固体：_；加入 CH3COONa 固体：_；加入一定体积的 Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀盐酸

10、改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变减小减小(3)不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化。2一定温度下，反应N2(g)O2在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入 N2：_；(3)恒容充入 He：_；(4)恒压充入 He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()(3)

11、对于反应 A，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化()(4)改变温度，使用催化剂，反应速率一定改变()(5)由于固体物质的浓度视为常数，所以固体反应物改变，化学反应速率一定不会发生变化()反思归纳气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。6题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1对反应 A来说，常温下按以下情况进行反应：120 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、B 各

12、0.05 mol0.1 molL的 A、B 溶液各 10 mL0.5 molL的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是()AC答案A0.01 mol1解析中c(A)c(B)0.5 molL ；0.02 L0.05 mol1中c(A)c(B)1 molL ；0.05 L0.1 molL1中c(A)c(B)0.05 molL ；20.5 molL1中c(A)c(B)0.25 molL ；2111BD在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。2反应 C(s)H2H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加

13、 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大AC答案C解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。题组二温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响3已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出 H2速率最快的是()金属(大小、形状相同选项的粉末)的物质的量ABCMg 0.1 molMg 0.1 molFe 0.1 mol3 molL的硝酸 10 mL3 molL的盐酸 10 mL3 molL的盐酸 10 mL111BD反应温度/酸的浓度及体积6030607D答案DMg 0.1 mol

14、3 molL的盐酸 10 mL160解析HNO3与 Mg 反应不能产生 H2而是 NO，A 错；B 中温度为 30 ，低于 C、D 两项，反应慢些；C、D 相比，温度、酸的浓度一样，Mg 比 Fe 活泼，反应速率大些。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()c(HCl)/molL组别1234对应曲线1反应温度/3030302.52.5铁的状态粉末状粉末状块状块状abcdA第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于2.5 molLC第 2 组实验中盐酸的浓度等于

15、2.5 molLD第 3 组实验的反应温度低于30 答案D11解析由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL ，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5molL ，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第3 组实验中反应温度应高于30 ，D 错误。考点三考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素11在研

16、究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式8(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后， 再确定另一种， 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得

17、出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1 某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。H2C2O4溶液编号浓度/molL0.100.200.201酸性 KMnO4溶液1体积/mL浓度/molL2.02.02.00.0100.0100.010体积/mL4.04.04.0温度252550 (1)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸

18、出，KMnO4溶液转化为 MnSO4，每消耗 1 mol H2C2O4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号， 下同)， 可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率9v(KMnO4)_molL min 。(4)已知 50 时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25 时c(MnO4)t的变化

19、曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或 1.010 )(4)211解析(1)H2C2O4中碳的化合价是3 价，CO2中碳的化合价为4 价，故每消耗 1 mol H2C2O4转移2 mol电子， 配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证 KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。440 s111(3)v(KMnO4)(0.010 molL )(1)0.010 molL min 。660 smi

20、n(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 MnO4浓度降低比 50 时 MnO4的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时“拖后”。2 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中， 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率， 还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步探究硫酸铜的量对

21、氢气生成速率的影响， 该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中， 收集产生的气体， 记录获得相10同体积气体所需的时间。实验BCDEF混合溶液A4 molL H2SO4/mL饱和 CuSO4溶液/mLH2O/mL1300V10.5V22.5V35V4V610V5200V7V8V9V10请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。答案(1)ZnCuSO4=ZnS

22、O4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)(5)301017.5当加入一定量的 CuSO4溶液后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，减少了 Zn 与溶液的接触面积解析(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有 2 个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于 Zn 与 CuSO4反应生成的 Cu 附着在 Zn 片表面，构成铜锌原电池，从而加

23、快了H2产生的速率。(3)4 种溶液中能与 Zn 发生置换反应的只有 Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根据影响化学反应速率的外界因素， 则加快反应速率的方法还有： 增大反应物浓度、 升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意：H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与 Zn 反应不生成 H2。(5)若研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，则实验中除 CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530 mL，最终溶液总体积相同。由实验 F 可知，溶液的总体积均为 50 mL，则V610 mL，V917.5 mL。随着 CuSO4的量增大，附着在 Zn

24、粒表面的 Cu 会越来越多，被覆盖的 Zn 不能与 H2SO4接触，则 H2的生成速率会减慢。111正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(2015天津理综，3C)(2)探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和 1mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015江苏，13D)2(2015上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率

25、影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使

26、正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。32015重庆理综，11(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能C降低了反应的焓变答案AB4(2015海南，8 改编)10 mL浓度为 1 molL 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4CCuSO4答案ABH2SO4DNa2CO31B增大了反应的速率D增大了反应的平衡常数12解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小

27、，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A 项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H 物质的量不变，正确；B 项，加入H2SO4，使溶液中的H 的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C 项，加入硫酸铜溶液，Cu 会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。5(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()2c/mol

28、L1v/mmolL1min1T/K318.2328.20.6003.609.002.160.5003.007.501.800.4002.400.3001.804.501.08a1.44bA.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析A 项，根据表中的数据可知：328.2 K 时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL ，速率减小 1.50 mmolL11min ，所以在浓度为 0.400 molL时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL min ，111

29、1正确；B 项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C 项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低， 水解速率减慢。 由于在物质的浓度为 0.600 molL时， 当 318.2 K 时水解速率是 3.60mmolL min ，现在该反应的速率为 2.16 mmolL min ，小于 3.60 mmolL min1111111，所以反应温度低于 318.2 K，即b318.2，正确；D 项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不

30、同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。6(2015上海，24、25)白云石的主要成分是 CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca 、 Mg 的分离。 碳化反应是放热反应， 化学方程式如下： Ca(OH)2Mg(OH)23CO2322Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：13(1) 碳 化 温 度 保 持 在50 60 。 温 度 偏 高 不 利 于 碳 化 反 应 ， 原 因 是_。 温度偏低也不利于碳化反应， 原因是_。(2)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示

31、，在10 min 到 13 min 之内钙离子的反应速率为_。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)该反应是放热反应；温度偏高使 CO2的溶解度减小温度偏低会降低反应速率(合理即可)(2)0.009 molL minCaCO3CO2 H2O Ca(HCO3)2解析(1)发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2311Mg(HCO3)2H2O，该反应是放热反应，温度偏高，使 CO2的溶解度减小，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度高时，会发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢

32、，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(2)根据图示在 10 min 到 13 min 之内钙离子的反应速率为v(Ca )(0.1450.118) molL123 min0.009 molL min 。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是产生的 CaCO3与11水及溶解的 CO2发生反应：CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2，产生了容易溶解的 Ca(HCO3)2。72015广东理综，31(3)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/minn(Cl2)/103 mol002.01.84.03.76.05.4

33、8.07.21计算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin为单位，写出计算过程)。答案设 2.06.0 min 内，HCl 转化的物质的量为n，则12HCl(g) O2(g)2H2O(g)Cl2(g)2 mol 1 moln (5.41.8)103 moln7.2103 mol7.210 mol31所以v(HCl) 1.810 molmin6.02.0 min143解析用时间段 2.06.0 min 内的 HCl 物质的量的变化量除以这段时间 ，即可得 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。练出高分练出高分1

34、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率答案D解析A 项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D 正确。2下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率AC答案A解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外

35、因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，错误。34NH3(g)5O26H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，10 s 后，水蒸气的物质BD的量增加了 0.60 mol， 则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.006 0 molL sBv(NO)0.004 0 molL sCv(O2)0.006 0 molL sDv(H2O)0.036 molL min答案B1511111111c解析根据v计算v(H2O)， 再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应t211速率，进行判断

36、。v(H2O)0.60 mol10 L10 s0.006 0 molL s 。所以v(NH3)321111110.006 0 molL s 0.004 0 molL s ，v(NO) 0.006 0 molL s 0.004351111110 molL s ，v(O2) 0.006 0 molL s 0.005 0 molL s 。64反应mAn1pC 中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加amolL ，B11每分钟减少 1.5amolL ，A 每分钟减少 0.5amolL ，则mnp为()A231C233答案B解析根据题目可知，A、B、C 的反应速率之比为 0.51.51132

37、，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以mnp为 132，答案选 B。5对于 100 mL 1 molL 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL3 molL盐酸；改用 300 mL 1 molL 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()AC答案B解析在其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；在 98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe

38、 在浓硫酸中会发生钝化，错误。因此其中能使反应速率加快的是。选项为B。6已知某化学实验的结果如下表：实验序号123反应物大小相同的金属片镁条铁片铁片酸下列结论正确的是()酸溶液1 molL盐酸1 molL盐酸0.1 molL盐111111B132D321BD在相同温度下测得的反应速率v/molL min11v1v2v316Av1v2v3Cv1v3v2答案ABv3v2v1Dv2v3v1解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。7可逆反应mA(g)n

39、pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()AC答案A解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。8为了研究一定浓度Fe 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()2BDApH 越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe 的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe 的氧化率答案D解析由可知，温度相同时pH 越小，氧化率越

40、大，由可知， pH 相同时，温度越高，1722氧化率越大；C 项，Fe 的氧化率除受 pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。9在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5 组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()实验编号10.1000.1000.007 601220.2000.10030.1500.15040.1000.2005？60.5000.4000.152c(HI)/molL1c(H2O2)/molL1v/molL1s110.015 20.017 10.015 20.022 8A.0.150 mol

41、L 、0.200 molLB0.300 molL 、0.100 molLC0.200 molL 、0.200 molLD0.100 molL 、0.300 molL答案C解析由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比， 以实验 1 为参照，实验 5 的化学反应速率是实验 1 的 3 倍，所以实验5 中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验 1 的3 倍。通过计算，C 选项不符合题意。10 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选反应温项度/ABCD答案D解析本题考查化学反应速

42、率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为 20 mL，H2SO4的浓度相同，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。11(2013福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有 I2析出， 依据 I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为 0.020 molL1111111Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2OV/mL5555c/molL10.10.20.10.2V/mL105105c/molL10.10.20.10.2V/

43、mL51051025253535的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()18A40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.010molL sD温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B解析应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A 由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时

44、间越短，40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B 项 b、c 两点的温度不同，所以反应速率不相等；C 项当溶液变蓝时发生反应 IO35I 6H =3I23H2O，此时反应 3HSO3IO3=3SO4I125110.020 molL 10.0 mL3H 恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)80 s50.0 mL5.010molL s ；D 项温度高于 40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。12在一密闭容器中发生反应N23H2率与反应时间的关系如图所示。3511，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速回答下列问题：(1)处

45、于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1Dt3t4Bt1t2Ct2t3Et4t5 Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。19At0t1Ct3t4Bt2t3Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。答案(1)ACDF(2)C

46、EB(3)A(4)(5)56解析(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内 NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分 NH3，v逆立刻减小，

47、而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成 2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，之比2x0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积ab2xab2x12x2x5 。ab12x613某同学分析 Zn 与稀 H2SO4的反应。(1)制 H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。(2)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。20实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每 1 分钟内从 a 管流出的水滴数，得到的水

48、滴数如下表所示：1 分钟水滴数(断开 K)1 分钟水滴数(闭合 K)分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数 5834、8159，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴数 10278，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是_。 从 能 量 转 换 形 式 不 同 的 角 度 ， 分 析 水 滴 数 8681 、 117112 的 主 要 原 因 是_。答案(1)浓 H2SO4具有强氧化性，与 Zn 反应不能生成氢气(2)快闭合 K 时，A 中形成原电池，反应速率加快断开 K 时，溶液中的c(H )大于闭合 K 时溶液中的c(H )断开 K 时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K 时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快34585981861121171391027821