高考化学一轮复习 专题七 第二单元原电池、金属的腐蚀与防护课件 苏教版.ppt

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1、1. 了解了解原电池的工作原理。原电池的工作原理。2能够熟练书写电极反应式和电池反应式。能够熟练书写电极反应式和电池反应式。3了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用。了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用。4熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。5了解金属发生化学腐蚀的原理。了解金属发生化学腐蚀的原理。6了解金属防护的方法。了解金属防护的方法。 第二单元第二单元 原电池、金属的腐蚀与防护原电池、金属的腐蚀与防护1装置特点装置特点 转化为转化为 。2原电池的电极原电池的电极原电池的负极原电池的负极 金属金属发生发生 反应反应向外电路提供电子向外电路提

2、供电子原电池的正极原电池的正极 金属金属(或石墨或石墨)发生发生 反应反应接受外接受外电路提供的电子电路提供的电子化学能化学能电能电能活泼活泼氧化氧化不活泼不活泼还原还原3原电池的构成条件原电池的构成条件(1)能自发地发生能自发地发生 。(2)电解质溶液电解质溶液(构成电路或参加反应构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。(4)形成形成 (两电极接触或用导线连接两电极接触或用导线连接)。氧化还原反应氧化还原反应负负闭合回路闭合回路4原电池工作原理原电池工作原理(以以CuZn、H2SO4溶液构成的原

3、电池为例溶液构成的原电池为例)原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【想一想】【想一想】在原电池在原电池反应中活泼金属是否一定做负极？反应中活泼金属是否一定做负极？答：答：不一定不一定，原电池反应中的氧化反应与还原反应的发生与电解质溶液的组成有，原电池反应中的氧化反应与还原反应的发生与电解质溶液的组成有关，例如：铝、镁与关，例如：铝、镁与NaOH溶液构成原电池中铝是负极，溶液构成原电池中铝是负极，Al和和Cu、浓硝酸构成、浓硝酸构成的原电池中铜是负极，因为铝在浓硝酸中易钝化。的原电池中铜是负极，因为铝在浓硝酸中易钝化。 1一次电池：一次电池：如

4、碱性锌锰电池如碱性锌锰电池，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶液：溶液：负极：负极：正极：正极：电池反应的总反应式为：电池反应的总反应式为： 。Zn2OHZn(OH)22e2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OHZn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2铅蓄电池：用硫酸作电解质溶液，铅蓄电池：用硫酸作电解质溶液，负极：负极：正极：正极：电池反应的总反应：电池反应的总反应： 。充电时：充电时：(电解池电解池)阳极：阳极：阴极：阴极：总反应式：总反应式： 。PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OPbSO42H2OPbO24HSO 2ePbSO42ePbSO2二次电池二次电池

5、2PbSO42H2O PbPbO22H2SO43燃料电池燃料电池氢氧燃料电池：氢氧燃料电池：(1)酸性电解质溶液：酸性电解质溶液：负极：负极：正极：正极：电池总反应式：电池总反应式：H22H2eO22H2eH2OH2 O2=H2O（2）碱性电解质溶液：碱性电解质溶液：负极：负极：正极：正极：电池总反应式：电池总反应式：【想一想】【想一想】1燃燃料电池在工作时燃烧吗？料电池在工作时燃烧吗？答：答：不燃烧，因为燃料电池的原料是在两极分别发生氧化反应和还原反不燃烧，因为燃料电池的原料是在两极分别发生氧化反应和还原反应，而不是直接进行得失电子的反应。应，而不是直接进行得失电子的反应。2还有哪些燃料电池

6、？还有哪些燃料电池？答：答：用甲醇、乙醇与氧气组成燃料电池，用甲醇、乙醇与氧气组成燃料电池，CO、CH4等也可构成燃料电池。等也可构成燃料电池。1金金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生 反应而引起损反应而引起损耗的现象。耗的现象。2金属腐蚀可以分为金属腐蚀可以分为 和和 。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属或合金跟纯的金属或合金跟 溶液接触时，因发生溶液接触时，因发生 反应而发生

7、的腐蚀。反应而发生的腐蚀。氧化还原氧化还原电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电解质电解质原电池原电池3金金属发生电化学腐蚀，可分为属发生电化学腐蚀，可分为 腐蚀和腐蚀和 腐蚀。两者的本质相同，但腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为 ，而吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀的正极反应为的正极反应为 。4金属防护的措施有：金属防护的措施有：(1)制成制成 ，(2)涂盖涂盖 ，(3)牺牲阳极的阴极保牺牲阳极的阴极保护法护法 ，(4)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理。原理。析氢析氢吸氧吸氧合金合金防护层防护层原电池原理原电池原理电解电解O22

8、H2O4e4OH2H2eH2【想一想】【想一想】金属金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的最主要区别是什么？发生化学腐蚀和电化学腐蚀的最主要区别是什么？答：答：电化学腐蚀过程中有电流产生，而化学腐蚀过程中无电流产生。电化学腐蚀过程中有电流产生，而化学腐蚀过程中无电流产生。 【例【例1】 (2009浙江理综，浙江理综，12)市市场上经常见到的标记为场上经常见到的标记为Liion的电池称为的电池称为“锂离锂离子电池子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电

9、池反应式为：的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A放放电时，负极的电极反应式：电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质溶液该电池不能用水溶液作为电解质溶液D放电过程中放电过程中Li向负极移动向负极移动解析：解析：A项，放电时项，放电时Li为负极，发生氧化反应；为负极，发生氧化反应；B项，充电时项，充电时Li0.85NiO2既是既是氧化剂，又是还原剂；氧化剂，又是还原剂；C项，用水作

10、电解质时，项，用水作电解质时，Li与水反应；与水反应；D项，放电时，项，放电时，正极得电子而吸引阳离子正极得电子而吸引阳离子Li。答案：答案：D书写电极反应式时，要根据电极材料、电解质溶液分析电极反应和电极产物，书写电极反应式时，要根据电极材料、电解质溶液分析电极反应和电极产物，写出电极反应式，还要注意电子守恒。写出电极反应式，还要注意电子守恒。(1)负极为活泼金属时，一般失去电子形成可溶性稳定价态阳离子，或进入溶负极为活泼金属时，一般失去电子形成可溶性稳定价态阳离子，或进入溶液，或与电解质发生反应；若为燃料电池，负极一般不参与反应，可燃气体液，或与电解质发生反应；若为燃料电池，负极一般不参与

11、反应，可燃气体失去电子，形成稳定的氧化产物，或进一步与电解质溶液反应。失去电子，形成稳定的氧化产物，或进一步与电解质溶液反应。(2)正极上，一般是溶液中氧化性最强的微粒获得电子被还原，生成稳定的还正极上，一般是溶液中氧化性最强的微粒获得电子被还原，生成稳定的还原产物，或进一步与电解质溶液反应。原产物，或进一步与电解质溶液反应。注意：注意：(1)先确定原电池正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。先确定原电池正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，

12、则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且，且电解质溶液为中性或碱性，则电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且必须写入正极反应式中，且O2生成生成OH；若；若电解质溶液为酸性，则电解质溶液为酸性，则H必须写入正极反应式中，且必须写入正极反应式中，且O2生成生成H2O；若在熔融；若在熔融盐电解质中反应，则盐电解质中反应，则O2可能得电子变成可能得电子变成O2。(3)正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反

13、应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式方程式，可以减去较易写出的电极反应式(依据电子守恒依据电子守恒)，从而得到较难写出的，从而得到较难写出的电极反应式。电极反应式。1将等将等质量的两份锌粉质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量中加少量CuSO4溶溶液，下列各图中产生液，下列各图中产生H2的体积的体积V L与时间与时间t min的关系，基本正确的是的关系，基本正确的是()解析：解析：由于由于ZnCuSO4=ZnSO4Cu，形成，形成CuZn原电池，反应速度加快，原电池，反应速度加快，由于由于Zn与与CuSO4反应，与反应，与H反应的反应的Zn

14、的质量减小了，的质量减小了，H2的体积减小，的体积减小，a中中反应速率大但放出的反应速率大但放出的H2少。少。答案：答案：A2(2009福建理综，福建理综，11)控制控制适合的条件，将反应适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中

15、溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极固体，乙中的石墨电极为负极解析：解析：由反应由反应2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中可知，反应开始时甲中Fe3发生还发生还原反应，乙中原反应，乙中I发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3的物质的量与消耗的的物质的量与消耗的Fe3的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中平衡向逆反应方

16、向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选选D。答案：答案：D3.(1)将将Al片和片和Cu片用导线相连，插入稀片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：及电极反应式：Al片片()_，Cu片片()_。(2)若将若将Al片和片和Cu片用导线相连，插入浓片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？中能否组成原电池？_(填填“能能”或或“不能不能”，若不能，则不用回答下面的问题，若不能，则不用回答下面的问题)，若能组成原电，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：池，写出电极名称及电极反应式

17、： Al片片()_， Cu片片()_。解析：解析：(1)Al片和片和Cu片用导线相连，插入稀片用导线相连，插入稀H2SO4中时，中时，Al比比Cu活泼，活泼，Al为负为负极，失电子被氧化为极，失电子被氧化为Al3，Cu为正极，溶液中的为正极，溶液中的H得电子被还原为得电子被还原为H2。(2)Al片和片和Cu片用导线相连，插入浓片用导线相连，插入浓HNO3中时，由于铝钝化，不能溶解，中时，由于铝钝化，不能溶解，Al为为正极，正极，Cu为负极，失电子被氧化为为负极，失电子被氧化为Cu2。答案：答案：(1)负极负极2Al6e2Al3正极正极6H6e3H2(2)能能 正极正极2NO 4H2e2NO22

18、H2O负极负极Cu2eCu2【例【例2】 (2009江苏单科，江苏单科，12)以葡萄糖以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池该电池能够在高温下工作能够在高温下工作B电池的负极反应为：电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，放电过程中，H从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体气体 L解析：解析：该燃料电池的原理为该燃料电池的原理为C

19、6H12O66O26CO26H2O，根据总反应方程式可，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O24e6CO224H，正极为，正极为6O224e24H12H2O，从电极反应方程式易知，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗消耗1 mol O2。答案：答案：B1原电池反应可加快化学反应速率原电池反应可加快化学反应速率如实验室中用如实验室中用Zn和稀和稀H2SO4制取制取H2时，常加入少量时，常加入少量CuSO4，CuSO4与与Zn发生置换反应生

20、成发生置换反应生成Cu，从而构成，从而构成Cu、Zn原电池加快原电池加快H2的产生速率。的产生速率。2判断金属的活动性顺序判断金属的活动性顺序金属活动性顺序的判断：金属活动性顺序的判断：(1)(1)根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要的能量判断：需要吸根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要的能量判断：需要吸收的能量越大，其活动性越弱。收的能量越大，其活动性越弱。根据相同条件下，同一种酸的盐溶液的根据相同条件下，同一种酸的盐溶液的pH大小来判断：大小来判断：pH越大，其金属的越大，其金属的活动性越强。活动性越强。(2)根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属根据

21、相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。的活动性越强。(3)根据置换反应的规律来判断：活泼金属将不活泼金属从它的盐溶液中置换根据置换反应的规律来判断：活泼金属将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。出来。根据金属的冶炼方法判断：活动性顺序一般为：可用热分解法冶炼的金属根据金属的冶炼方法判断：活动性顺序一般为：可用热分解法冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀措施的腐蚀(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质

22、溶液弱电解质溶液非电非电解质溶液解质溶液(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液一般来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。对同一种电解质溶液一般来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。6下下列各装置中都盛有列各装置中都盛有0.1 molL1的的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A B C D解析：解析：金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极作原电池的负极化学腐蚀金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极作原电池

23、的负极化学腐蚀作原电池的正极作电解池的阴极，所以作原电池的正极作电解池的阴极，所以最快，因为最快，因为Zn作阳极；作阳极；最最慢，因为慢，因为Zn作阴极。作阴极。答案：答案：D7家用家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及 条件进行分析：条件进行分析：(1)该同学准备了下列实验用品：该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、溶液、蒸馏水、酚酞试液、 KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计形管、导线等；请你帮他设计 一个实验方案来验证

24、钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶 液中有关反应的离子方程式。液中有关反应的离子方程式。(2)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的氯化钠溶液的U形管中，形管中， 请根据此装置在下列两项中择一回答：请根据此装置在下列两项中择一回答：若若不是原电池，请说明原因：不是原电池，请说明原因：_(如果回答此题，下面的如果回答此题，下面的不用回答不用回答)若是原电池，现要求利用此装置若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当，采取适当的

25、措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：_。(3)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：述其保护原理：_。思路分析：思路分析：在认真领会题意的基础上，根据原电池的原理将金属的电化学腐在认真领会题意的基础上，根据原电池的原理将金属的电化学腐蚀放大成一个一般原电池装置，以便于分析和理解。另外，在具体解题时注蚀放大成一个一般原电池

26、装置，以便于分析和理解。另外，在具体解题时注意题设条件及有关限制。意题设条件及有关限制。解析：解析：(1)为加速腐蚀应选用为加速腐蚀应选用20% NaCl溶液为电解质溶液，以纯铁丝和碳棒溶液为电解质溶液，以纯铁丝和碳棒做两极，分别针对两极产物做两极，分别针对两极产物Fe2和和OH进行检验。进行检验。(2)具备构成原电池的基本条件，在正极上发生还原反应的是空气中的具备构成原电池的基本条件，在正极上发生还原反应的是空气中的O2。(3)在众多限制下，只能考虑电化学保护法。在众多限制下，只能考虑电化学保护法。答案：答案：(1)用用导线连接铁丝和碳棒后插入盛有导线连接铁丝和碳棒后插入盛有20% NaCl

27、溶液的溶液的U形管中，放形管中，放置数分钟，向插入铁丝的一端滴入置数分钟，向插入铁丝的一端滴入12滴滴KSCN溶液未显色，再滴入氯水显溶液未显色，再滴入氯水显红色，证明负极有红色，证明负极有Fe2生成，相关离子方程式为：生成，相关离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN=Fe(SCN)3。向插入碳棒的一端滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明有向插入碳棒的一端滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明有OH生成。生成。(2)向插入碳棒的溶液中通入氧气或空气。向插入碳棒的溶液中通入氧气或空气。(3)将将铁块铁块(或锌块或锌块)连接文物底座并埋入地下，定期更换；原理是：使文物成连接文物底座并埋入地

28、下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体。或使铜文物用导线连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体。原理是：使文物成为电解池的阴极原理是：使文物成为电解池的阴极) 原电池是化学能转化为电能的重要装置，随着新型化学电源的发明和使用，更多原电池是化学能转化为电能的重要装置，随着新型化学电源的发明和使用，更多的新信息、新材料成为高考化学命题的重要素材，应注重原理的复习。的新信息、新材料成为高考化学命题的重要素材，应注重原理的复习。 【例题】【例题】 下下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正

29、确图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确 的是的是()Aa电电极是负极极是负极Bb电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置装置 审题视点：审题视点：1.明确装置的结构特点，便于判断电极。明确装置的结构特点，便于判断电极。2注意电解质溶液，便于判断电极反应式的正误。注意电解质溶液，便于判断电极反应式的正误。3区分原电池反应式和电解反应式的不同

30、之处。区分原电池反应式和电解反应式的不同之处。思路点拨：思路点拨：本题主要考查原电池的电极判断、电极反应式的书写及电极产物的确定。本题主要考查原电池的电极判断、电极反应式的书写及电极产物的确定。a电极上发生反应：电极上发生反应：2H24e4H，是负极；，是负极；b电极上发生反应：电极上发生反应：O22H2O4e4OH，是正极。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物，是正极。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物H2O是是一种无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池通入一种无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池通入H2、O2就能工就能工作，无需将作，无需将H2、O2储藏

31、在电池内部。储藏在电池内部。正确答案：正确答案：B 错因分析错因分析1不了解不了解电池反应中负极和正极反应物。电池反应中负极和正极反应物。2不能正确判断电极反应式。不能正确判断电极反应式。 高考命题更注重多个知识点的整合。电化学知识与元素化合物、电解质溶液高考命题更注重多个知识点的整合。电化学知识与元素化合物、电解质溶液相结合是命题的一个新的课题，复习时要加强不同知识点间的联系。相结合是命题的一个新的课题，复习时要加强不同知识点间的联系。 【例题】【例题】 (8分分)金金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。到迅

32、猛发展。(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、如神舟电脑、IBM电脑等电脑等)的外壳的外壳一改以一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是脑上代替有机合成材料的目的是_。A降降低成本低成本B增强美观增强美观C利于散热利于散热D增加强度增加强度E增加运算速度增加运算速度(2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液溶液为电解质溶液设计原电池。设计原电池。给你一只

33、安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。一段时间后，铝片发生的电极反应式是一段时间后，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O2e=H22OH，则镁，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为电极发生的主要反应的电极反应式为_。 原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电出电子转移的方向和数目是正确

34、书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：首先根据题意写出电池反应。首先根据题意写出电池反应。标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。根根据还原剂据还原剂负极材料，氧化产物负极材料，氧化产物负极产物，氧化剂负极产物，氧化剂正极材料，还正极材料，还原产物原产物正极产物来确定原电

35、池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。注意环境介质对反应产物的影响。注意环境介质对反应产物的影响。写出正确的电极反应式。写出正确的电极反应式。 (1)铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以A错；实际上铝合金材料在电错；实际上铝合金材料在电脑外壳上的使用是从脑外壳上的使用是从“增加强度增加强度”和和“增强美观增强美观”的角度考虑的，当然铝合金作的角度考虑的，当然铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成

36、材料好的多；铝合金材料的应用与电脑为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成材料好的多；铝合金材料的应用与电脑的运算速度没有关系。的运算速度没有关系。(2)铝能够与铝能够与NaOH溶液反应，所以作为原电池的负极，而镁则作为正极。溶液反应，所以作为原电池的负极，而镁则作为正极。 (1)BCD(2)如如右图所示右图所示Al4OHAl(OH)43eO22H2O4e4OH 1原电池的正极和负极除与活泼性有关外，还与接触到溶液的酸碱性有关。原电池的正极和负极除与活泼性有关外，还与接触到溶液的酸碱性有关。2原电池中电极反应与溶液的酸碱性有一定关系。原电池中电极反应与溶液的酸碱性有一定关系。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册