离子的共存问题.ppt

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1、学习目标学习目标 一、常见的在同一溶液中不能共存的离常见的在同一溶液中不能共存的离子组子组. 二、关于酸碱盐之间的除杂问题二、关于酸碱盐之间的除杂问题 三、关于复分解反应的几个计算三、关于复分解反应的几个计算复分解反应的本质复分解反应的本质1、复分解反应一般在水中进行，反应、复分解反应一般在水中进行，反应的是溶液中的溶质。的是溶液中的溶质。2、酸碱盐之间的反应实际上是酸碱盐、酸碱盐之间的反应实际上是酸碱盐首先溶解在水电离成自由移动的离子，首先溶解在水电离成自由移动的离子，然后离子之间结合成气体或沉淀或水然后离子之间结合成气体或沉淀或水的过程的过程一、在一、在同一溶液中同一溶液中不能共存不能共存

2、的离子的离子 1、H+和OH- 、 2、H+和CO32- 3、Fe3+和OH- 4、Fe2+和OH- 5、Cu2+和OH- 6、Mg2+ 和OH- 7、Ca2+和CO32- 8、Ba2+和SO42- 9、Al3+和OH- 10、Ba2+和CO32- 11、Ag+和Cl- 12、HCO3-和OH- 13、 Ag+和SO42- 14、NH4+和OH-二、二、 三种有色离子三种有色离子 溶液中含有Fe3+，该溶液为棕黄色。 溶液中含有Fe2+，该溶液为浅绿色。 溶液中含有Cu2+，该溶液为蓝色。溶液中几种离子的检验： H+、用紫色的石蕊溶液、用紫色的石蕊溶液 OH- 用无色的酚酞试液用无色的酚酞试液

3、 CO32-用稀盐酸和澄清的石灰水用稀盐酸和澄清的石灰水 Ba2+用稀硫酸（或硫酸盐溶液）稀盐酸鉴定用稀硫酸（或硫酸盐溶液）稀盐酸鉴定 SO42-用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）和稀盐酸溶液鉴定用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）和稀盐酸溶液鉴定 Cl- 用硝酸银溶液和稀盐酸鉴定用硝酸银溶液和稀盐酸鉴定 NH4+用润湿的红色石蕊试纸用润湿的红色石蕊试纸三、酸碱盐之间的除杂除杂原理：除杂原理：所加的化学试剂除去混合物中的杂质，不能让主物反应.酸碱盐之间的除杂，最好把杂质转变成气体或沉淀或水，同时不能引入新的杂质（或杂质离子）。 1、Fe(Cu) 2、KCl（K2CO3) 3、NaCl（Na2CO3) 4 、

4、NaCl（BaCl2) 5、HNO3(H2SO4) 6、HCl(H2SO4)常识：金属除锈稀盐酸，中和酸土熟石灰常识：金属除锈稀盐酸，中和酸土熟石灰 一、下列各组离子在同意溶液中不能不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42-、NO3-、Ba2+ B、Ca2+、H+、NO3-、Cl- C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、NO3-、Cl- 二、将些列物质溶解在水中，能得到无色透明溶液无色透明溶液的是（ ）A、HNO3 KOH Fe(OH)3 B、K2SO4 KCl HClC、AgNO3 HCl KCl D、Na2CO3 NaCl BaCl2AB复分解反应的计算 原理：原理：酸

5、碱盐之间的反应在水中进行，酸碱盐之间的反应在水中进行，反应的是溶液中的溶质，水不参加反应。反应的是溶液中的溶质，水不参加反应。归根结底是离子之间结合成沉淀或气体归根结底是离子之间结合成沉淀或气体或水的过程。或水的过程。关于复分解反应后关于复分解反应后所得溶液质量所得溶液质量的计算的计算 在复分解反应中：在复分解反应中： A、若无气体、无沉淀生成、若无气体、无沉淀生成 M所得所得溶液质量溶液质量=M前溶液总质量前溶液总质量 若有气体或沉淀生成若有气体或沉淀生成 M所得所得溶液质量溶液质量=M前溶液总质量前溶液总质量-M生成气体生成气体（M生成沉淀生成沉淀） 某温度下，硫酸铜的饱和溶液某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质与质量分数为量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀反应，生成蓝色沉淀19.6g.求反应后所求反应后所得溶液溶质的质量分数得溶液溶质的质量分数. 50g浓度为浓度为10%氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与100g硫酸铜溶硫酸铜溶液恰好完全反应。求液恰好完全反应。求 1、得到沉淀的质量。、得到沉淀的质量。 2、此硫酸铜溶液的质量分数。、此硫酸铜溶液的质量分数。 3、所得溶液的质量分数。、所得溶液的质量分数。