化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔.ppt

《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔.ppt（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔 2H2 + O2 = 2H2O 微观 2H2 1O2 2H20 宏观 4g 32g 36g物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物是把微观粒子和宏观物质联系起来的质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量国际单位制的基本单位国际单位制的基本单位物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔1. 物质的量：物质的量： 概念：物质的量是一种基本概念：物质的量是一种基本物理量物理量，它表示含有一，它表示含有一定数目粒子的集体，符

2、号为定数目粒子的集体，符号为n，单位为，单位为mol。 1. 1. “物质的量物质的量”是一个专用名词，不能拆开是一个专用名词，不能拆开理解理解2. 2. “物质的量物质的量”描述的对象是微观粒子描述的对象是微观粒子可以是：分子、原子、离子、原子团；可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。还可以是：质子、中子、电子等。粒子必须十分明确，且粒子必须十分明确，且用化学式表示用化学式表示判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考

3、： 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 1mol到底有多大呢？到底有多大呢？ 标准：每摩尔物质中含有标准：每摩尔物质中含有6.021023个微个微粒粒以以12g 12C中所含的原子数目为标准的中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这

4、个数值，而这个数值(粒子数粒子数)就叫阿伏就叫阿伏加德罗常数加德罗常数（1）数值：）数值：阿伏加德罗常数，用阿伏加德罗常数，用N NA A表示。表示。（2）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。罗常数。（3）近似值：）近似值：6.026.02 10102323 单位（单位（molmol-1-1）（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有

5、个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗

6、常数倍之后，有如下关系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H2 2O O2H2HO O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符

7、号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相

8、对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子质量或相对分子质量。（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol) 现在你知道怎样算出一杯水中含有多少水分子了吗？