第二单元：单元复习.ppt

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1、第二单元：我们周围的空气 单元复习一、知识结构1、物质的两种分类：纯净物：由一种物质组成。如：氧气混合物：由多种物质组成。如：空气、盐水2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来的性质。如： 可燃性、氧化性、能支持燃烧、不稳定性。一、知识结构3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质。(状态、形状改变)化学变化：生成新物质。(燃烧、食物腐败)4、化学反应的三种分类从反应物、生成物种类上划分的基本反应类型有二： 化合反应：由二种或二种物质生成一种物质的反应。 特征：多变一 分解反应：由一种物质生成多种物

2、质的反应。 特征：一变多 从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）空气的组成氮气（N2） 78%氧气（O2） 21%稀有气体 0.94%二氧化碳(CO2) 0.03%其它杂质 0.03%体积分数空气污染空气污染有害气体，粉尘有害气体有害气体二氧化硫 SO2一氧化碳 CO二氧化氮 NO2污染防治污染防治阅读课本第26页空气污染与防治氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体。

3、(熔、沸点)氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应并放出热量。C2CO2点燃S2SO2点燃Al2 Al2O3点燃Fe2 Fe3O4点燃硫氧气硫氧气二氧化硫二氧化硫点燃碳氧气碳氧气二氧化碳二氧化碳点燃点燃铁氧气铁氧气四氧化三铁四氧化三铁氧化铝氧化铝氧化性(氧化剂)氧化反应 氧化物 氧气的实验室制法反应原理反应原理：H2O2 H2OO2 MnO2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2仪器装配原则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：不溶于水排水法，所得气体纯度大；易溶于水排气法，根据密度定上下。高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾

4、二氧化锰氧气锰酸钾二氧化锰氧气 加热加热实验室制氧气歌诀一要检查气密性，二再把药品装入试管中；三要把仪器固定好， 试管口部略向下 导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯； 先均后固用外焰 缓慢加热向管底五用排水集气法， 连续气泡再入瓶；六把导管移出水， 最后熄灭酒精灯。氧气的工业制法 分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮 气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就 是液态氧。过程：纯净的空气加压降温液态空气蒸发-196氮气液态氧应记忆的化学符号元素符号：氧：O 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn 物质符号：氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2 高锰酸钾：KMnO4氦气(He) 氖气(Ne) 氩气(Ar)作业新学案：第41页：第二单元综合检测题