元素周期律与元素周期表元素周期律表学习教案.pptx

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1、会计学1元素元素(yun s)周期律与元素周期律与元素(yun s)周周期表元素期表元素(yun s)周期律表周期律表 第一页，共25页。第2页/共25页第二页，共25页。二、元素二、元素(yun s)(yun s)周期表周期表1.1.把电子层数相同的元素按原子序把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序数递增的顺序(shnx)(shnx)由左到右排由左到右排成横行。成横行。 2.2.把不同横行中最外层电子把不同横行中最外层电子(dinz)(dinz)数相同的元素按电子数相同的元素按电子(dinz)(dinz)层数递层数递增的顺序由上到下排成纵行。增的顺序由上到下排成纵行。 编排原则编排原则：第

2、3页/共25页第三页，共25页。1.1.周期周期(zhuq(zhuq)：具有相同具有相同(xin(xin tn tn) )电子层数而又按照原子序电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列数递增顺序由左往右排列的一系列元素。的一系列元素。周期周期(zhuq)(zhuq)数数 = = 电电子层数子层数第4页/共25页第四页，共25页。第5页/共25页第五页，共25页。元素元素(yun s)周期表的结构周期表的结构周期周期(zhuq)periods短周期短周期(zhuq)长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周

3、期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素特短周期特短周期特长周期特长周期第6页/共25页第六页，共25页。第7页/共25页第七页，共25页。2.2.族：族：主族序数最外层主族序数最外层(wi (wi cn)cn)电子数电子数 不同横行中最外层不同横行中最外层(wi cn)(wi cn)电子数相同的元素按电子层数递电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。增的顺序由上到下排成纵行。第8页/共25页第八页

4、，共25页。族的分布族的分布(fnb)位置位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕第9页/共25页第九页，共25页。第10页/共25页第十页，共25页。元素元素(

5、yun s)周期表周期表的结构的结构 族族主族主族(zh z)：副族：副族：A , A , （第（第1、2列）列）A ,A ,A , A , A（第（第1317列）列） ，共七个主族，共七个主族(zh z)第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）Groups Orfamilies 零族：零族：B , B（第（第11、12列）列）B , B ,B , B , B （第（第37列），列），共七个副族共七个副族 三个纵行三个纵行,（第（第8、9、10三列）三列） 周期表中有周期表中有七个主族、七个副族、一个七个主族、七个副族、一个VIII VIII 族和一个零族族和一个零族

6、，共有，共有1616个族。个族。由短周期和长周期共同构成的族由短周期和长周期共同构成的族完全由长周期元素构成的族完全由长周期元素构成的族第11页/共25页第十一页，共25页。第12页/共25页第十二页，共25页。1、必须熟悉、必须熟悉(shx)周期表的结构：周期表的结构：2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置(wi zhi) 和原子结构的关系：和原子结构的关系： 周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数= =最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数第13页/共

7、25页第十三页，共25页。1.某元素某元素(yun s)原子结原子结构示意图为构示意图为四A3.某微粒某微粒XO32-中共有中共有42个电子，个电子，X元素位于元素周期表元素位于元素周期表的第的第_周期，第周期，第_族族.三三A2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是该元素一定是( ) A.卤素卤素 B.第三周期元素第三周期元素 C.第二周期元素第二周期元素 D.第第A族元素族元素C检测：检测：氟氟第14页/共25页第十四页，共25页。3.3.元素性质元素性质(xngzh)(xngzh)递变规律：递变规律：（1

8、）同周期）同周期(zhuq)：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子核外电子层数相同，同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右，从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层电子数逐渐(zhjin)增加，增加， 原子半径逐渐原子半径逐渐(zhjin)减小，减小， 失去电子的能力逐渐失去电子的能力逐渐(zhjin)减弱，金属减弱，金属性减弱，性减弱， 得到电子的能力逐渐得到电子的能力逐渐(zhjin)增大，非金增大，非金属性增强。属性增强。第15页/共25页第十五页，共25页。NaCsKLiRb第16页/共25页第十六页，共25页。3 L

9、i 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价最高价氧化物水化物碱性氧化物水化物碱性(jin xn)增强增强与水反应与水反应(fnyng)的剧烈程度增强的剧烈程度增强解释解释(jish)：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，失电子能力增强，金属性增强。金属性增强。（2）同主族：）同主族：第17页/共25页第十七页，共25页。卤族元素卤族元素(yun s)(yun s)与与H2H2的的反应反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2

10、= 2HCl光照光照光照光照(gungzho)或点燃或点燃稳定稳定(wndng)H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr5000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 + I2 2HI 第18页/共25页第十八页，共25页。 9 9F F 1717ClCl3535BrBr5353I I HClO4 HBrO4 HIO4HClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物酸性最高价氧化物水化物酸性(sun xn)(sun xn)减弱减弱单质氧化性逐渐单质氧化性逐渐(zhjin)(zhjin)减弱，与减弱，与

11、H2H2反反应越来越难，生成的气态氢化物的稳定性应越来越难，生成的气态氢化物的稳定性越来越弱越来越弱解释解释(jish)(jish)：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）同主族：）同主族：第19页/共25页第十九页，共25页。F ClBrI 从上往下，电子层增多，半径从上往下，电子层增多，半径(bnjng)(bnjng)增大；增大；Li NaKRb Cs得电子得电子(dinz)(dinz)能力减弱，非金属能力减弱，非金属性减弱。性减弱。失电子失电子(dinz)(dinz)能力增强，金属性增能力增强，金

12、属性增强；强；（2）同主族：）同主族：第20页/共25页第二十页，共25页。项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多核电荷数核电荷数逐渐增多逐渐增多逐渐增多逐渐增多性性质质单质的氧化性和还原性单质的氧化性和还原性元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性最高价化合物对应水化物最高价化合物对应水化物的酸碱性的酸碱性气态氢化物形成的难易程气态氢化物形成的难易程度及稳定性度及稳定性同周期、同主族元素同周期、同主族元素(yun

13、 s)(yun s)的递变的递变规律规律非金属性增强非金属性增强(zngqing)(zngqing)，金属性减弱，金属性减弱酸性增强酸性增强(zngqing)(zngqing)，碱性减弱，碱性减弱形成由难形成由难易，稳定性逐渐增强易，稳定性逐渐增强非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强形成由易形成由易难，稳定性逐渐减弱难，稳定性逐渐减弱第21页/共25页第二十一页，共25页。 1B Al SiGeAsSb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po A

14、t非金属性逐渐(zhjin)增强 金属性逐渐(zhjin)增强金属性逐渐(zhjin)增强 非金属性逐渐增强第22页/共25页第二十二页，共25页。原子结构原子结构表中位置表中位置(wi zhi)元素元素(yun s)性质性质原子序数原子序数(yunz xsh)= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属

15、性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第23页/共25页第二十三页，共25页。4.4.元素元素(yun s)(yun s)周期周期表的作用：表的作用：（1 1）可以一目了然）可以一目了然(y m lio rn)(y m lio rn)地获得元素地获得元素的一些信息，如：的一些信息，如：（2 2）可以清楚地确定元素）可以清楚地确定元素(yun s)(yun s)是属于金属元是属于金属元素素(yun s)or(yun s)or非金属元素非金属元素(yun s)or(yun s)or过渡元素过渡元素(yun s)(yun s)。（3 3）方便依据原子序数而确定元素在元素周期）方便依据原子序数而确定元素在元素周期表中的位置。表中的位置。第24页/共25页第二十四页，共25页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第25页/共25页第二十五页，共25页。