元素化学12：氮的氧化物与含氧酸.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流元素化学12：氮的氧化物与含氧酸.精品文档.元素化学12：氮的氧化物与含氧酸（时间：2.5小时 满分：100分）第第题（12分）1（1分）2NO2Fe(CN)642CH3COOHNOFe(CN)632CH3COOH2O（1分）3NO2Cu2H NOCu2H2O（1分）4第二种方法纯 NO2在酸性溶液中歧化生成NO2和NO（各0.5分）5A：NOCl（0.5分） B：N4O（1分）66NOP43N2P4O6（1分）73NON2ONO2 4NON2ON2O3（各1分）8（1）O2NOHHOONO HOONONO2OH（各1分）（2）NO（1分）

2、铁（0.5分）题（12分）NO的制备与性质NO是已知最简单的热稳定的单电子分子，具有高度的化学活性。1在路易斯酸（如BX3）存在时冷凝NO，得到红色不对称的二聚物一种。请画出它的路易斯结构式；2实验室制备NO常用KNO2和K4Fe(CN)6在醋酸中反应制得。试写出制备NO的离子反应方程式。3含Cu离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu和NO2在水溶液中的反应。4在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，按下列两种步骤实验：先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？5NO有一定的还原性，在Cl2的作用下生成化合物A，A

3、研究表明与王水的强腐蚀性有一定的联系。A与NaN3在无水的条件下生成一种极不常见的氧化物B。写出A、B化学式；6NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在键，写出该反应方程式；7NO在高压及温和的温度（约50）下发生反应，反应后气体总物质的量略小于原物质的量的2/3；而在用沸石吸收NO时，气体总物质减小为原物质的量的1/2。写出上述2个反应的反应式；8NO对人体的作用有两面性。（1）在神经细胞内产生的NO会损害神经细胞，这是因为NO与细胞产生的超氧酸HO2结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。（2）在血管内皮细

4、胞中产生的NO则可舒张血管调节血压，这是由于NO以某种形式（ ）与一种含血红素的酶中的金属离子（ ）配位而推动一系列变化而造成。NO的配位形式与CO是等电子体，填写上述空格。第第题（6分）1（1分，或其他正四面体的图均可。）2活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能量增大，不稳定，化学性质变得活泼。（1.5分）3Na3NO4CO2NaNO3Na2CO3（1.5分）4 NaNO4H2ONaNO3H2O2（各1分）题（6分）原硝酸和过硝酸人们一直认为，在A族元素的最高价酸根中，氮只能形成NO

5、3离子，其他元素都能形成RO43离子（RP，As，Sb）。研究人员通过不懈努力，已制得了正酸根离子NO43，可以用NaNO3和Na2O在573K反应制得Na3NO4。1画出NO43立体结构图；2预测Na3NO4的化学性质是否活泼？为什么？3实验表明：Na3NO4对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。4近年来，化学家又制备了物质X。X的阴离子与Na3NO4的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。试写出X阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。第第题（10分）1（1）N2O（1分） 直线型（0.5分）（2）NaNH2N2

6、ONaN3H2O（1.5分）（3）10HNO3(稀)4Mg4Mg(NO3)2N2O5H2O（1分）（4）K2SO32NOK2SO4N2O（1分）2（1）N2O5（1分）（2）NO2、NO3（各0.5分）（3）4HNO3P4O104HPO32N2O5（1分）（4）N2O5NaNO2NaNO3；NaFN2O5NaNO3NO2F（各1分）题（10分）推断两种氮的氧化物1气体X可由下列步骤合成：H2N2ABCDEX（1）写出X的化学式和分子结构构型；（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质。试写出FXG的化学反应方程式。（3）D在较稀浓

7、度时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式。（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式。2某无色透明固体A由两种常见元素构成。夏天时全部升华为无色透明的气体。拉曼光谱显示，气体分子为近平面型分子结构，分子中存在两个大键。固体A为离子晶体，正离子具有直线型结构，具有两个大键，负离子为平面三角形结构，具有大键。（1）写出A的分子式。（2）写出A在固态时两种离子的形式。（3）写出A的制备方法。（4）A能与Na、NaF发生化学反应。请分别写出化学反应方程式。第第题（14分）1反应NaNO3KClNaClKNO3是可逆的，根据NaCl的溶解度随温度变化不大，而K

8、Cl、KNO3和NaNO3在高温时具有较大溶解度而温度降低时溶解度明显减小的这种差别，将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩，氯化钠析出。通过热过滤除去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。在经过重结晶提纯，得到纯品。（2分）23KCl4HNO3Cl23KNO3NOCl2H2O（1.5分）2NOClO2N2O4Cl2（1.5分）3（1）KClHNO3HClKNO3。（1分）（2）降低溶液的极性，使KNO3从体系中沉淀出来。（1分）（3）反应物的利用率高，产物纯度高。（1分）4（1）滤液经蒸发浓缩得到饱和溶液后冷却(NH4)2SO4母液循

9、环用于第步反应干法反应生成的NH4Cl升华并进入冷凝器中冷却，得到粉状的高纯度的NH4Cl将第步得到的K2SO4与第步得到的Ca(NO3)2水溶液反应第步反应用于第步循环利用（各1/3分）（2）CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(NH4)2SO42KClK2SO42NH32HClCaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2Ca(NO3)2K2SO4CaSO42KNO3（各0.5分）NH4HCO3HNO3KClNH4ClKNO3H2OCO2（1分）（3）原料成本不高，大部分物质可循环使用，产品纯度较高，且有重要副产品NH4Cl，适合工业化生产。（1分）题（14

10、分）硝酸钾的制备方法KNO3是一种重要的化工产品。工业上制备KNO3的方法较多，常见有下列四种方法：1利用NaNO3和KCl进行制备是最常见最简单的方法，写出制备原理；2将硝酸与浓的KCl溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B，KNO3是一种副产品。B具有腐蚀性，B与O2反应又可生成A和气体C，C是一种无色的平面型分子。写出上述两个反应方程式；3用固态KCl同有机溶剂（如丁醇或乙醚，均用ROR表示）中的硝酸稀溶液发生反应，可使反应物中的NO3转化率达到100。（1）写出该反应方程式；（2）加入ROR的作用是什么；（3）该方法相对于上述其余两种方法的优点是什么？4下面是一种刚获得专利的

11、KNO3制备方法的主要步骤：将CaSO42H2O与NH4HCO3按摩尔比约为12加入饱和的(NH4)2SO4母液中搅拌反应；反应结束后过滤，滤饼为CaCO3，_，结晶出(NH4)2SO4晶体。经过滤得到(NH4)2SO4晶体，干燥得到固态的(NH4)2SO4，_。按固态(NH4)2SO4与KCl按摩尔比约为12，配料后混合粉碎。将上述混合物送入干法反应器中，在常压下加热反应，得到固态的K2SO4。 _。将第步反应得到的CaCO3与硝酸溶液反应，得到Ca(NO3)2水溶液。 。将第步得到的反应物热过滤，滤饼用于 ，滤液冷却到常温结晶析出KNO3晶体。将第步得到的含有KNO3晶体的物料过滤，滤液

12、，滤饼KNO3晶体干燥得到最终产品。（1）请将上面的实验步骤补充完整；（2）写出上述反应方程式和总反应方程式；（3）请简要评价该方法的优点。第第题（12分）1A：FNO2 B：FNO C：F3NO（各1分）2sp2 三角形（各0.5分）3 （各0.5分）4BF键长增大，原因是BF3中存在大，BF键长较短；而形成NO2BF4后，大键消失，硼原子杂化由sp2杂化形态变成sp3杂化形态，因此，BF键长增大。（1分）5CoF3和AgF2均为常见的氟化剂。（1分）6HNO3FSO3HFNO2H2SO4（1分） 该反应为取代反应（0.5分）7N2O4KFFNOKNO3（1分） 该反应为复分解反应或取代反应

13、（0.5分）82NOF35H26HF2H2ON2（1分）9FNOC2H5OHC2H5ONOHF（1分）题（12分）氮的卤氧化物化合物A、B、C的元素组成完全相同。其中A可用CoF3在300时与NO2反应制得；B可用少量AgF2与NO反应制得，C可用过量AgF2与NO反应制得；C与等物质的量BF3反应可以生成离子化合物D。其中，D的阳离子与A是等电子体。1确定A、B、C的化学式；ABC2指出A中中心原子的杂化形态和分子构型；3画出D的结构式；4预测CD的反应前后BF键长变化趋势，简述其原因；5上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？6A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并

14、指明化学反应类型。7B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。8C可与氢气反应，反应前后气体压强不变（室温下），写出反应的方程式；9A、B、C都能发生水解反应。试分别写出B与乙醇反应的化学方程式。第第题（7分）1N2O42N2H43N24H2O（1分）2N2O4中N采取sp2杂化，5个键（一个NN键，4个NO键），一个键（1.5分）3Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（1.5分）4D为Co(NO2)(NH3)52（1分） 一硝基五氨合钴（）配离子（0.5分）E为Co(ONO)(NH3)52（1分） 一亚硝酸根五氨合钴（）配离子（0.5分）题（7分）

15、N2O4的结构与性质NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的NO键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。1写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；2说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；3将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。4将N2O4分别加热到4

16、20K和900K时，得到两种含氮物质A和B。将等物质的量的A和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。用C的阴离子（Ca）处理Co2和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量比为n(Co2)n(Ca)n(NH3)115。D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子。写出D、E两个配离子的化学式，并分别命名；D：E：第第题（12分）1A：Na2NO2 B：NaNO2 C：Na2N2O2（各1分）24Na2NO22Na2O2NaNO2Na2N2O22NaNO38Na（Hg）Na2N2O24Na2O8HgNH2OH

17、NaNO22NaOEtNa2N2O22EtOHNaOH（各1分）3N2O223I23H2ONO3NO36H6I（1.5分）4连二次硝酸（0.5分） （1.5分，写出1个1分，没有构型0.5分）5（1）（1分） 硝酰胺（0.5分）（2）N2H42H2NNO23N24H2O（1分）题（12分）低价氮的含氧酸在碱性条件下，NO与Na2O化合生成A。A很容易歧化，除生成Na2O（回收率50%）外，还生成两种盐B和C，物质的量之比为21。其中C也可以通过下面两个反应进行制备：NaNO3和钠汞齐反应；亚硝酸钠和羟氨在乙醇钠中的反应。1写出A、B、C的化学式；ABC2写出上述生成C的3个反应方程式；3C遇碘

18、水得到3种常见的阴离子（其中二种产物的物质的量之比为11），写出反应的离子反应方程式。4写出C所对应酸（D）的名称和可能立体结构式；5D异构化后的E（由2种常见的基团连接而成）可用作火箭燃料的配方：（1）写出E的结构，并命名；（2）写出以联氨为燃料、E为氧化剂反应的化学方程式。第第题（7分）1淀粉溶液（0.5分）2除去色素（1分）32NaNO22H2SO42KI2NOI2K2SO4Na2SO42H2O（1分）42NaNO2I22Na2S2O3（1分）n(NaNO2)0.050molL120.00mL/1000mLL1400.040mol（1分）每公斤泡菜中NaNO2含量0.040mol69.0

19、0gmol11kg2.76gkg1（0.5分）0.125kg泡菜中NaNO2含量2.76gkg 10.125kg345mg300mg会引起中毒（1分）5主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有还原性性。（1分）题（7分）亚硝酸盐的定量分析亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。一般情况下，当人体一次性摄取大于300mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到滤液，

20、将该滤液稀释至1L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。共消耗0.050molL1 Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：1该实验中可选用的指示剂是 ；2加入氢氧化铝乳液的目的是 ；3菜汁与稀硫酸和碘化钾溶液反应的化学方程式4通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？5有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。解释原因。第第题（8分）1ClNO（1分） 亚硝酰氯（0.5分）2Cu4HNO3Cu2NO2H2OMnO2十4H2ClMn22H2OCl2（各1分）3

21、2ClNOH2O2HClNONO2（1分）4HNO3HCl2H2eClNO2H2O（1.5分）5图略，用浸在冰盐水中的U型管收集（1分），接上有无水CaCl2的球型管（0.5分），NaOH液吸收尾气，同时需混入O2（0.5分）题（8分）推断一种氮的化合物由短周期三原子气体A是红黄色气体，不燃烧，具有强腐蚀性，熔点：64.5，沸点：5.5，遇水和潮气分解。A是有机合成中的重要试剂，实验室可由无色气体B与有色气体C在通常条件下反应制备；某常见强氧化剂D在反应中可生成A。1写出A的化学式和名称；2写出实验室制备B、C的离子方程式；3写出A遇水分解的反应方程式；4写出D生成A的半反应；5画出实验室由B

22、、C混合后收集A和处理尾气的装置。第第题（12分）111（1分）由氧化还原知识得，电子的转移仅在Cu、Ag间，Cu：12；Ag：10（1分）2（1）如果排水法收集后的剩余气体为O2，则硝酸盐中金属的化合价下降了（0.5分）由计算得分解得到NO2O2的体积比为21（1分），即NO为31，原金属硝酸盐分解得到金属单质（必降为0价）（0.5分）X可能为Ag等不活泼金属的硝酸盐（1分）（2）如果排水法收集后的剩余气体为NO，则硝酸盐中金属的化合价升高了（0.5分）由计算得分解得到NO2O2的体积比为91（1分），即X的化合价从原来的n升高到14n/9，不可能存在金属M的单一硝酸盐（1分），但可能存在M

23、的两种硝酸盐，当n1时，可以是1、2的M的硝酸盐分解得到MO，如CuNO3Cu(NO3)252（1分）3如果排水法收集后的剩余气体为O2，则分解得到的NO2O2411，即NO17.5，不可能存在这样的正盐（0.5分）如果排水法收集后的剩余气体为NO，则分解得到的NO2NO11（1分）Y为亚硝酸盐，通过失重计算得Y为KNO2（1分）2KNO2K2ONONO2（或4KNO22K2O4NOO2）（1分）题（12分）氮的含氧酸金属盐的分解完成下面三组计算题，计算中均不考虑2NO2N2O4。1将CuNO3与AgNO3的混合物加热，放出的气体用排水法收集时得不到任何气体，则该混合物中CuNO3与AgNO3

24、物质的量之比 ，简述理由。2加热某金属X的硝酸盐，分解得到固体残留物（不含N元素）和红棕色气体VL，用排水法收集后为无色气体V/6 L（相同状况下），试分析X的化合价是升高还是下降，通过计算确定X的化合价升高或下降的具体情况，并列举合理X及其硝酸盐（组成）。3将某正盐Y加强热使其分解，得到普通金属氧化物（失重44.7%）和红棕色气体V L（恢复到室温），用排水法收集后为无色气体2V/3 L（相同状况下），试确定X的化学式，并写出分解反应方程式。氮的氧化物与含氧酸知识要点一、氮的氧化物1N2O：笑气，麻醉剂，无毒，结构（CO2、N3）2NO：不溶，不助燃，不与酸碱反应，O2制备：氨催化氧化、Cu

25、HNO3（稀）、INO2H（纯）性质：还原性：O2、KMnO4（NO3）氧化性：NOCO配位：FeSO4NOFe(NO)SO4硫酸亚硝酰铁() 棕色 可溶 鉴定NO3：棕色环反应3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O3NO2（N2O4）：制备，与水反应，碱中歧化，分解，N2O4NONO3二、硝酸及盐1制备：（实）NaNO3H2SO4；（工）氨氧化2化学性质：见光分解，王水；与C、S、Cu、Zn、Mg、Fe、Al）3硝酸盐：分解、黑火药：2KNO33CS三、亚硝酸及其盐1剧毒，致癌2制备：NaOHNONO23氧化剂（I）、还原剂4两种配位：NO2（硝基配合物）、ONO（亚硝酸根配合物）四、几个名

26、词解释1一氧化氮（nitric oxide）无色气体、深蓝色液体或蓝白色固体。与氢气一起加热时才会燃烧。分子中存在孤对电子，故呈现顺磁性。比重1.04（气体，空气1）、1.269（液体，150.2）。熔点163.6。沸点151.8。稍溶于水、乙醇、硫酸，溶于二硫化碳。在空气中立即与氧化合而成红棕色的二氧化氮。能与某些金属盐结合，例如与硫酸亚铁在溶液中形成深棕色的硫酸亚硝基铁Fe(NO)SO4等。由氨在500以上氧化或分解亚硝酸水溶液而得。2二氧化氮（nitrogen dioxide）红棕色气体或黄色液体，低温时为无色固体。有毒！有刺激性气味。常温时与无色的四氧化二氮（N2O4）处于平衡状态（2

27、NO2N2O4），混合存在，高温时为二氧化氮；温度下降，颜色渐淡，最后成无色的四氧化二氮固体（11.2）。比重1.58（气体，空气1）、1.4494（液体，20）。熔点11.2。沸点21.2。溶于浓硫酸和硝酸。有强氧化作用。在水中分解成硝酸和一氧化氮（NO）。与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。由一氧化氮用空气氧化或由硝酸铅加热分解而得。用作氧化剂、催化剂和有机化合物的硝化剂。3一氧化二氮（nitrous oxide）亦称“氧化亚氮”。无色气体，有甜味，吸入少量能引起笑，故俗称“笑气。比重1.52（气体，空气1）、1.22（液体，89）。熔点90.8。沸点88.5、稍溶于水，溶于乙醇、乙醚和浓硫酸。

28、300以上开始解离成氮和氧，为强氧化剂，可氧化有机物。由硝酸铵热分解制得。曾用作麻醉剂。4三氧化二氮（dinitroen trioxide）亦称“亚硝酸酐”。深蓝色液体。具挥发性、强刺激性。有毒！纯品仅以固态形式存在，液态中部分离解（N2O3NONO2），室温时为蒸气状态，几乎完全离解。比重1.447（液体，2）。熔点102。沸点3.5（分解）。溶于碱溶液中得亚硝酸盐。由液态二氧化氮于0时吸收计算量（等摩尔）一氧化氮而得。用作氧化剂和制取纯的碱金属亚硝酸盐。5五氧化二氮（dinitrogen pentoride）亦称“硝酸酐”。无色或白色晶体。比重1.642（18）。熔点30，32.4以上并易

29、分解成二氧化氮和氧。沸点47（分解）。溶于水，生成硝酸，易溶于氯仿和四氯化碳。有强烈氧化作用。由硝酸用五氧化二磷脱水而得。为强氧化剂和氯仿溶液中的硝化剂。 6硝酸（nitric acid）五价氮的含氧酸，强酸之一。其酸酐为五氧化二氮（N2O5）。无水纯硝酸为无色液体，易分解出二氧化氮，因而是红棕色。具有强烈刺激气味和腐蚀性。比重1.5027（25）。熔点42。沸点83（分解）。与水可任意互溶，也可溶于乙醚。溶有红褐色二氧化氮的浓硝酸称为“发烟硝酸”。通常所用的浓硝酸约合HNO365，比重为1.40。易分解成氧化氮和氧气，是强氧化剂。几乎与所有金属能起剧烈作用，但对铁只能使之钝化，因而不会使铁继

30、续被腐蚀。能将碳氧化成二氧化碳，将硫氧化成硫酸，将磷氧化成磷酸。遇皮肤则发生疼痛，显黄色斑点。可由氨用空气（或氧气）催化氧化成二氧化氮，溶于水而得60%左右的硝酸。90100%的硝酸可由60硝酸脱水或由硫酸和硝酸钠反应而得。广泛应用于氮肥、硝化纤维、炸药和有机合成等方面。7硝酰氯（nitryl chloride）淡黄色气体。有毒，具腐蚀性。类似氯气气味。密度：气体2.81（100），液体1.33（16）。熔点145。沸点14.3。100以上或遇水分解。接触有机物质会激烈爆炸。由氮磺酸加入硝酸中制得。用作有机合成中的硝化剂和氯化剂。8硝酸盐（nitrate）含有硝酸根（NO3）的盐类，其中氮原子

31、的氧化态为5价。例如硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铅、硝酸钍等。也可以是有机化合物，如硝化甘油、硝化纤维等。无机硝酸盐易溶于水。中性、碱性水溶液几乎无氧化作用。硝酸盐不稳定，加热易分解，分解产物因阳离子的不同而异。活泼金属（如钠、钾）的硝酸盐放出部分氧转变成亚硝酸盐，其他金属硝酸盐一般分解为金属氧化物、二氧化氮和氧。固体硝酸盐高温时为强氧化剂，与易燃物堆放一起容易发生危险。硝酸钠、硝酸钾和硝酸钙是良好的氮肥。硝酸铵不仅可用作肥料，也可用作炸药。硝酸钾是黑色火药的原料。9硝酸钾（potassium nitrate）无色透明斜方（或菱形）晶体或白色粉末。味咸而凉。空气中不易潮解。比重2.10

32、9（16）。熔点334。400分解，转变成亚硝酸钾，同时放出氧，继续加热则分解成氧化钾。易溶于水，溶于甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。具有强氧化作用，与有机物接触会引起燃烧和爆炸。将硝酸钠与氧化钾在溶液中经复分解反应而制得。用以制黑火药、烟火、火柴、药物、玻璃、陶瓷等。农业上也用作肥料（约含氮13、钾45%，以氧化钾计）。10亚硝酸（nitrous acid）三价氮的含氧酸。酸酐为三氧化二氮（N2O3）。无游离态；仅存在于稀溶液中，呈无色溶液。为一弱酸，酸离解常数k4.6104（12.5）。加热后分解为一氧化氮及二氧化氮。既具有氧化性，又具有还原性。由无机强酸与亚硝酸盐作用而制得。用于有机合成工业

33、。11亚硝酰氯（nitrosyl chloride）红黄色气体。不燃烧。具强腐蚀性。比重2.3（空气1，0）。熔点64.5。沸点5.5。可被水分解。溶于发烟硫酸。为王水中的氧化剂之一，王水的橙色即由它所造成。由氯作用于硝酸钠而制得。用作催化剂、中间体；也用于合成洗涤剂等。12亚硝酸盐（nitrite）亚硝酸的盐类。其中氮原子的氧化态为3价，因此亚硝酸根离子（NO2）既可作为氧化剂又可作为还原剂。晶体物质。易溶于水（除银盐外）。亚硝酸盐水溶液用强酸酸化时则分解，放出一氧化氮和二氧化氮。亚硝酸钠和亚硝酸钾相当稳定，用于生产各种染料（如偶氮染料）和药物，也用作实验室试剂。13亚硝酸钠（sodiurn nitrite）白色或微黄色斜方晶体。易吸湿。在空气中缓慢氧化成硝酸钠。比重2.168（0）。熔点271。易溶于水，溶于乙醇，微溶于乙醚。水溶液呈碱性，pH约为9。320以上分解，放出氮气、氧气和一氧化氮，留下氧化钠。为强氧化剂，加热或与有机物接触易引起燃烧和爆炸。由硝酸钠与铅共热使之还原而制得。工业上常用纯碱（或烧碱）溶液吸收硝酸和硝酸盐生产中的尾气（少量NO和NO2），利用亚硝酸钠与硝酸钠的不同溶解度使之分离。用来制造偶氮染料、硝基化合物和药物，也用作媒染剂、漂白剂、电镀缓蚀剂和化学试剂。参考答案（专题12）今年起只提供pdf可打印文件，欢迎加入QQ群，详细：