化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用学习教案.pptx

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1、会计学1化学化学(huxu)计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用化学(huxu)计量在实验中的应用计量在实验中的应用第一页，共50页。引入引入问：问： 一瓶纯净水质量一瓶纯净水质量(zhling)为为500g,其中有多少个水分子？其中有多少个水分子？ 微 观(分子(fnz)数) 宏 观（质量(zhling)）物质的量物质的量第1页/共50页第二页，共50页。国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本个基本(jbn)物理量及单物理量及单位位基本物理量基本物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长长 度度 米米 m 质质 量量千克（公斤）千克（公斤） kg 时时 间间 秒秒 s 电流强度

2、电流强度 安安 培培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质物质(wzh)的量的量 摩摩 尔尔 mol 第2页/共50页第三页，共50页。表示含有表示含有(hn yu)一定数目粒子集体的物一定数目粒子集体的物理量。理量。1 、物质(wzh)的量单位单位：符号符号：摩尔摩尔（mol)n物质的量是一个基本物理量的名称，物质的量是一个基本物理量的名称，四字为一体，不可增删或分开理解四字为一体，不可增删或分开理解思考：思考：2molH2O是什么意思？是什么意思？n(H2O)、n(NaCl)、n(H2SO4)第3页/共50页第四页，共50页。摩尔是物质的量

3、的单位，摩尔是物质的量的单位， 简称简称(jinchng)“(jinchng)“摩摩”，用，用“mol”“mol”表示。表示。练习练习(linx)11、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（ ）A、物质的量是表示物质数量的单位、物质的量是表示物质数量的单位B、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位C、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一D、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体D第4页/共50页第五页，共50页。2、判断正误、判断正误(zhngw)，并说明理由。，并说明理由。A、1mo

4、l氢氢B.、1mol CO2C.、1mol大米大米错。没有错。没有(mi yu)指出是分子、原子指出是分子、原子或离子或离子正确正确(zhngqu)。错。大米不是微观粒子错。大米不是微观粒子 1 1、物质的量只适用于、物质的量只适用于微观粒子微观粒子。 2 2、使用摩尔时，必须用、使用摩尔时，必须用化学式化学式指明粒指明粒子的种类。子的种类。（原子、分子、离子、质子、电子等）（原子、分子、离子、质子、电子等）第5页/共50页第六页，共50页。12支铅笔支铅笔(qinb)称一打称一打物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号单位的基准单位的基准长度长度米米m质量质量千克千克kg物质的量物质的量

5、摩尔摩尔mol光在真空(zhnkng)中1/299792458s的时间间隔内所进行的路程的长度为1m国际(guj)千克原器12g 12g 1212C C中所含的碳原中所含的碳原子数定为子数定为1mol1mol第6页/共50页第七页，共50页。0.012kg 1212C C微观微观(wigun)构成构成已知已知:一个一个(y )碳原子的质量为碳原子的质量为 1.993 102kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？ 思考思考(sk(sko)o)解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数= =第7页/共50页第八页，共50页

6、。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(chngsh):12克克12C中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家意大利物理学家(w l xu ji)是一个是一个(y )数数值值是一个衡量标准是一个衡量标准规定：规定：1mol任何粒子任何粒子含有含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒个微粒。思考：思考：1mol就是就是6.021023个微粒吗？个微粒吗？NA约为约为6.021023 、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）第8页/共50页第九页，共50页。 物理量物质(wzh)的量单位(dnwi)基准(jzhn)摩尔阿伏加德罗常数nmolNA第9页/共50页第十页，共50

7、页。练习练习(linx)2（1）常温下）常温下1 mol H2O 中约含有中约含有(hn yu)-个个H2O（2）1000C0.5 mol H2O 中约含有中约含有(hn yu)- 个个H2O （3）1.204 1023 个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。 （4）N个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。6.021023 3.011023 0.2N/NA问：物质的量与物质所含粒子数之间问：物质的量与物质所含粒子数之间有怎样的换算关系？有怎样的换算关系？第10页/共50页第十一页，共50页。N = n NAN1 n1N2 n2=4 4、物质的量与微粒、物质的量与微粒(wil)(wil)

8、数之间的关系数之间的关系课堂练习课堂练习（1）1mol O2含有含有(hn yu)_ _ 个个O2；（2）1mol H2含有含有(hn yu)_ _ 个个H。（3）1mol H2SO4含有含有(hn yu)_ _个个SO42- ；（4）1mol H2O 中含有中含有(hn yu) mol H，含，含 mol O 。（5）3 mol Fe2(SO4)3 中含有中含有(hn yu) mol Fe3+， mol SO42-。约约6021023约约6021023约约12041024NNA=n2169物质物质(wzh)(wzh)中某微粒的物质中某微粒的物质(wzh)(wzh)的量的量 = = 角标该物质

9、角标该物质(wzh)(wzh)的物质的物质(wzh)(wzh)的量的量第11页/共50页第十二页，共50页。1 . 1mol H2O 中含有中含有(hn yu) mol H，含，含 mol O , mol质子质子21练习练习(linx)410 2. 3.01 1023 个个 Na+ 的物质的量为的物质的量为mol，其中，其中(qzhng)质子的物质的量为质子的物质的量为mol，电子的数目为，电子的数目为个。个。0.55.55NA（H2O 2H O 10个质子）个质子）（NaNa+ +1111个质子个质子1010个电子）个电子）第12页/共50页第十三页，共50页。回忆思考回忆思考 什么是阿伏加

10、德罗常数(chngsh)？ 什么是物质的量？ 什么是相对原子质量？第13页/共50页第十四页，共50页。粒子粒子符号符号相对分相对分子质量子质量物质的量物质的量（molmol）质量质量（g g）微粒数微粒数（个）（个）H H2 2O O18181 118 18 6.021023H H2 2O O18180.50.59 93.011023AlAl27271 127276.021023AlAl27272 254541.2041024思考：根据下表，你能找出质量、物质思考：根据下表，你能找出质量、物质(wzh)(wzh)的量、微粒数、的量、微粒数、式量之间有什么关系吗？式量之间有什么关系吗？结论：结

11、论：1mol1mol任何粒子任何粒子(lz)(lz)的质量以的质量以“克克”为单为单位时，在数值上等于该粒子位时，在数值上等于该粒子(lz)(lz)的相对原子的相对原子质量或相对分子质量；质量或相对分子质量；1mol1mol物质的质量物质的质量( (g g) ) = 相对分子质量相对分子质量 数值上数值上第14页/共50页第十五页，共50页。1mol1mol任何任何(rnh)(rnh)粒子粒子(x)(x)的质量的质量 = mx = mxNANAm mC C0.0120.012（千克）（千克） = = m mx xm mC C 12 12（克）（克） = = m mx x= =M Mr r(x)

12、(x)（g g）= =m mx x1 11212m mC Cg g推导推导(tudo)(tudo)公式：公式： Mr(x) = NA Mr(x) = NA mx mx第15页/共50页第十六页，共50页。二、摩尔二、摩尔(m r)质量质量1 1、概念、概念(ginin)(ginin)：单位物质的量的物质（阿伏加德罗：单位物质的量的物质（阿伏加德罗常数个微粒）所具有的质量叫摩尔质量。常数个微粒）所具有的质量叫摩尔质量。2 2、摩尔、摩尔(m r)(m r)质量与式量、质量与式量、1mol1mol物质的质量有什物质的质量有什么关系么关系? ?符号：符号：M M ，单位：，单位：g.molg.mol

13、-1 -1 或或 kg.molkg.mol-1-1摩尔质量摩尔质量( (g.mol-1) )= 1mol1mol物质的质量物质的质量( (g g) ) 数值上数值上辨析辨析: : “物质的摩尔质量就是物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量该物质的质量”，对吗，对吗?辨析辨析: : “物质的摩尔质量等于该物质的式量物质的摩尔质量等于该物质的式量”，对吗，对吗?数值上数值上=式量式量 辨析辨析: : mol物质的质量是否在数值上等于该物质的式量物质的质量是否在数值上等于该物质的式量?3 3、摩尔质量与微粒的质量之间的关系：、摩尔质量与微粒的质量之间的关系：M = NM = NA A m mx x第

14、16页/共50页第十七页，共50页。2 2、填空：、填空：CuCu的摩尔质量的摩尔质量(zhling)(zhling)是是 ;0.2molCu ;0.2molCu的质的质量量(zhling)(zhling)是是 ，8gCu8gCu的物质的量的物质的量是是 ； 64g/mol12.8g0.125mol沙场沙场(shchng)练兵练兵1 1、M M(Na)=(Na)= ; ;M M(H(H3 3POPO4 4)=)= . .23g/mol98g/mol第17页/共50页第十八页，共50页。想一想：想一想：你们用什么方法解题的？你们用什么方法解题的？物质的量（物质的量（n n）、摩尔质量）、摩尔质量

15、(zhling)(zhling)（M M）、质）、质量量(zhling)(zhling)（m m）三者的关系是什么？）三者的关系是什么？4 4、表达式：、表达式：M M = = m/n (Mm/n (M : : g.molg.mol-1-1 n:n:molmol m:m:g g) )两个变式：两个变式： (1)(1)m m（g）= = n nM M (2) (2)n n（mol）= = m m（g g） M M第18页/共50页第十九页，共50页。课堂练习课堂练习 500g 500g纯净水中水纯净水中水(zhn shu)(zhn shu)的物质的量的物质的量为为 , ,水分子的数目水分子的数目

16、为为 . .nmM=NNA= n（mol） m（g） M（g/mol） NA（mol-1） NA（mol-1） M（g/mol）关系式：关系式：宏观物体宏观物体(wt)的的质量质量纽带纽带(nidi)或桥梁或桥梁微观粒子微观粒子的个数的个数N（个）个）约约1.67102527.78mol第19页/共50页第二十页，共50页。小结小结(xioji)：1 1、要熟悉质量、摩尔质量、物质、要熟悉质量、摩尔质量、物质(wzh)(wzh)的量之间的关系：的量之间的关系： n= n= ； M= M= ；m=m=mMmnnM2 2、要熟悉、要熟悉(shx)(shx)物质的量、微粒数、物质的量、微粒数、NAN

17、A间的关系：间的关系： N = N = ； n = n =nNANNA3 3、根据摩尔质量的概念要熟悉：、根据摩尔质量的概念要熟悉：M M = = NAmx4 4、微粒个数之比、微粒个数之比= =物质的量之比物质的量之比微粒数越多，物质的量越多，即微粒数与物质的微粒数越多，物质的量越多，即微粒数与物质的量成正比。量成正比。第20页/共50页第二十一页，共50页。有关有关(yugun)方程式方程式的计算的计算4NH3 +5O2=4NO+6H2O化学化学(huxu)计量数计量数之比之比 4 : 5 : 4 : 6物质物质(wzh)的的量之比量之比 微粒个数之比微粒个数之比课堂练习课堂练习1、12m

18、ol氯气与金属单质氯气与金属单质A完全反应生成完全反应生成08mol氯氯化物化物AClx ，则，则x的值为（的值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4由此可知：由此可知： 化学计量数之比化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比=微粒数之比微粒数之比 4 : 5 : 4 : 6 4 : 5 : 4 : 6第21页/共50页第二十二页，共50页。1 1、仔细观察实验，认真完成、仔细观察实验，认真完成P13-14P13-14表格。表格。2 2、思考：气体的物质、思考：气体的物质(wzh)(wzh)的量、质量、体积之间有的量、质量、体积之间有什么关系？什么关系？3 3、物质、物质(wzh)(wzh)的

19、体积是由哪些因素决定的？，固、的体积是由哪些因素决定的？，固、液体为什么不能压缩？气体能否压缩？为什么？气体液体为什么不能压缩？气体能否压缩？为什么？气体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响？的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响？4 4、当增大压强，气体的体积将怎样变化？、当增大压强，气体的体积将怎样变化？5 5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？第22页/共50页第二十三页，共50页。结论(jiln):1mol1mol固体或液体物质的体积存在固体或液体物质的体积存在(cnzi)(cnzi)较大的差较大的差异异. . 在在O0C O0

20、C 压强为压强为101kPa101kPa时时,1mol,1mol任何任何(rnh)(rnh)气体气体的体积都约为的体积都约为22.4L.22.4L.第23页/共50页第二十四页，共50页。影响物质影响物质(wzh)(wzh)体积大小的因体积大小的因素素: :粒子粒子(lz)(lz)大小、大小、 1. 1.决定决定(judng)(judng)物质体积大小的因素物质体积大小的因素: :粒子数目、粒子数目、粒子之间的距离粒子之间的距离内因内因: :外因外因: :温度与压强温度与压强思考与讨论：思考与讨论：根据你的生活经历，请仔细想一想物质体根据你的生活经历，请仔细想一想物质体积的大小由哪些因素影响？

21、积的大小由哪些因素影响？固、液体的体积主要由固、液体的体积主要由微粒个数和构成微粒个数和构成粒子的大粒子的大小决定小决定气体气体主要由主要由微粒数、微粒数、分子间的距离分子间的距离( (温度温度、压强、压强) )决定决定. . 2. 2.完成书完成书P14P14表格后思考：为什么相同物质的量的固体、表格后思考：为什么相同物质的量的固体、液体、气体的体积有上述变化？液体、气体的体积有上述变化？第24页/共50页第二十五页，共50页。三、气体三、气体(qt)(qt)摩尔体积摩尔体积: :1.概念(ginin):单位物质的量的气体所占的体积叫做单位物质的量的气体所占的体积叫做(jiozu)(jioz

22、u)气体摩尔体积。气体摩尔体积。在标准状况下在标准状况下, 1mol, 1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L22.4L。 A.A.外界条件外界条件: : B. B.研究对象研究对象: : C. C.研究用量研究用量: : D. D.结果结果: : 气体所占的体积都约为气体所占的体积都约为22.4L.22.4L.单位单位: L/mol : L/mol 或或 mm3 3molmol-1-1符号符号: :V V mm标准状况标准状况( (又简称为标况又简称为标况) )指温度为：指温度为：O, O, 压强为压强为101kPa101kPa气体气体( (单一气体或混合气体单一

23、气体或混合气体) )1mol第25页/共50页第二十六页，共50页。判断下列说法(shuf)是否正确？ A.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L. B.1mol气体的体积约为22.4L. C.1mol 氮气和1 mol氧气体积相同. D.在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.nmM=NNA=VVm=第26页/共50页第二十七页，共50页。有关有关(yugun)(yugun)计算计算: :1.基础(jch)互换计算(m.n.N.V之间互换计算):重要(zhngyo)关系:相关计算公式:nmM=NNA=VVm=N(个个)n(mol)m(g)V(L,

24、标况标况)NANAMMVmVm第27页/共50页第二十八页，共50页。1.3.2g1.3.2g甲烷在标况下的体积是甲烷在标况下的体积是_L,_L,其中其中(qzhng)(qzhng)含质含质子子_mol,_mol,含电子含电子_个个. . 4.48 21.2041.204101024242. 2. 标况下标况下28L28L氮气的质量氮气的质量_克克, ,其中含氮原子其中含氮原子(yunz)(yunz) _ _ _ _个个, ,含质子含质子_mol. _mol. 352.5 1.204102317.517.5练习练习(linx)任何气体都满足克拉柏龙方程式：任何气体都满足克拉柏龙方程式：PVPV

25、 = = nRTnRTP：Pa、V：m3，n：mol，R：831第28页/共50页第二十九页，共50页。2.有关(yugun)气体密度的计算: 求标况下气体(qt)的密度:例例1. 1. 试求标况下空气试求标况下空气(kngq)(kngq)的密度的密度. . 1.295g/L/L 练习练习: : 试求标况下氯气的密度试求标况下氯气的密度. 3.17g/L气体的相对密度气体的相对密度: :D相相=1/ 2=(M1/V1)/M2/V2= M1/M2例例1.1.相同条件下相同条件下SOSO2 2对甲烷的相对密度是多少对甲烷的相对密度是多少? ?4 倍例例2. 2. 相同条件下相同条件下COCO2 2

26、相对于空气的密度是多少倍相对于空气的密度是多少倍? ? 1.517 1.517 倍倍第29页/共50页第三十页，共50页。总结总结(zngji)2.M末知末知=D相相M已知已知=M=MA A a% + M a% + MB B b% + b% + 注注: a%.b%: a%.b%等是混合物中等是混合物中A.BA.B等各组成成分等各组成成分(chng fn)(chng fn)的物质的物质 的量分数的量分数; ;若混合物是气体若混合物是气体, ,则则a%.b%a%.b%等也可等也可表示为表示为 混合气体混合气体A.BA.B等组分的体积分数等组分的体积分数. .1.M=22.4m/1.M=22.4m/

27、V =22.4V =22.4=mM3.M3.M= = m(m(混合物混合物) ) n(n(混合物混合物) )第30页/共50页第三十一页，共50页。游泳池的水是什么游泳池的水是什么(shn me)(shn me)颜色的？颜色的？动起你的手来：动起你的手来： 将桌上的两瓶将桌上的两瓶CuSO4溶液拿起溶液拿起来观察两瓶溶液颜色来观察两瓶溶液颜色(yns)有何差有何差异异?第31页/共50页第三十二页，共50页。课前思考：课前思考：(1) 什么什么(shn me)是浓度？是浓度？m溶质溶质m溶液溶液溶质质量分数溶质质量分数= 100%浓度浓度: :一定量的溶液里所含有一定量的溶液里所含有(hn y

28、u)(hn yu)的溶质的量的溶质的量. .(2) 你学过哪种表示溶液你学过哪种表示溶液(rngy)浓度的浓度的方法？方法？第32页/共50页第三十三页，共50页。单位单位(dnwi)： mol/L 或或mol/m3符号：符号：c (B)辨析辨析:40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中配成溶液水中配成溶液, ,溶质的物质的量溶质的物质的量浓度为浓度为1mol/L.1mol/L.第33页/共50页第三十四页，共50页。n(B)c (B)=V(aq)溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度物质的量浓度(nngd)之间的关系之间的关系 V是指溶液的体

29、积，单位：是指溶液的体积，单位：L n是指溶质的物质的量，单位：是指溶质的物质的量，单位：mol c为溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度(nngd)单位：单位： mol/L 溶液的浓度溶液的浓度(nngd)与所取体积无关！与所取体积无关！ 物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液溶液的体积的体积（mol/L）（mol）（L）第34页/共50页第三十五页，共50页。(1) 标况下，将标况下，将11.2LHCl溶于水制成溶于水制成500mL溶溶液液(rngy)，溶质的物质的量浓度为，溶质的物质的量浓度为 mol/L. 气体气体(qt)(qt)溶于水时溶于水时, , 溶液的体积

30、等于溶液的溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度质量除以溶液的密度. .1思考：思考： 气体溶于水时，溶液气体溶于水时，溶液(rngy)的体积的体积是不是等于气体的体积加水的体积？是不是等于气体的体积加水的体积？ 2、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算 第35页/共50页第三十六页，共50页。(3) 25.0g的的CuSO45H2O溶于水配成溶于水配成2L溶液，溶液，则溶质则溶质(rngzh)的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L. 结晶水合物溶于水时结晶水合物溶于水时,溶质溶质(rngzh)的物质的的物质的量等于结晶水合物的物质的量量等于结晶水合物的物质的量.0.05活学活

31、用活学活用: : 14.3g 14.3g的的Na2CO310H2ONa2CO310H2O溶溶于水配成于水配成500mL500mL溶液，溶质溶液，溶质(rngzh)(rngzh)的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L.mol/L.0.1nmM=NNA=m=c 第36页/共50页第三十七页，共50页。 c =1000M37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质，求其物质(wzh)的量浓度？的量浓度？ 有关溶液有关溶液(rngy)稀释和浓缩的计算稀释和浓缩的计算 C1V1= C2V2 浓溶液浓溶液(rngy)配制稀溶液配制稀溶液(rngy)前后前后,溶质的物质的量相等溶质的

32、物质的量相等第37页/共50页第三十八页，共50页。例例12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液(rngy)200L和和4 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液(rngy)100L混合，求：混合后溶液混合，求：混合后溶液(rngy)中盐酸的物质的量浓度。中盐酸的物质的量浓度。第38页/共50页第三十九页，共50页。例例140%的硫酸与水等体积混合后，所得溶液的质的硫酸与水等体积混合后，所得溶液的质量分数为：量分数为： A. 20% B. 20% C. =20% D.无法无法(wf)确定确定不同不同(b tn)浓度的同种溶液等体积混合的问题浓度的同种溶液等体积混合的问题浓度越大，密度越大的溶液，等体积混合

33、后，质量浓度越大，密度越大的溶液，等体积混合后，质量分数大于混合前两种溶液质量分数的平均值。分数大于混合前两种溶液质量分数的平均值。(2)浓度越大，密度越小的溶液，等体积混合后，质浓度越大，密度越小的溶液，等体积混合后，质量分数小于混合前两种溶液质量分数的平均值。量分数小于混合前两种溶液质量分数的平均值。（氨水、酒精）（氨水、酒精）第39页/共50页第四十页，共50页。认识两种仪器：认识两种仪器：容量瓶、托盘容量瓶、托盘(tupn)天平天平精确度：精确度：0.01mL精确度：精确度：0.1g第40页/共50页第四十一页，共50页。3、一定物质的量浓度、一定物质的量浓度(nngd)溶液的溶液的配

34、制配制 第41页/共50页第四十二页，共50页。思考思考(sko)？第42页/共50页第四十三页，共50页。定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.摇匀：装瓶、贴标签八字八字(bz)方方针：针：计计量量溶溶冷冷移移洗洗定定摇摇第43页/共50页第四十四页，共50页。10.0烧杯烧杯(shobi)少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第44页/共50页第四十五页，共50页。配好的溶液移入中并贴好标签。2312cm胶头滴管胶头滴管(d un)偏低偏低重新重新(chngxn)配制配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第45页/共50页第四十六页，共50页。第46页/共50页第四十七页，共50页。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高第47页/共50页第四十八页，共50页。第48页/共50页第四十九页，共50页。仰视刻度线，实际加水仰视刻度线，实际加水量量(shu lin)超过刻度超过刻度线，使溶液的物质的量线，使溶液的物质的量浓度减小。浓度减小。俯视刻度俯视刻度(kd)线，实线，实际加水量未到刻度际加水量未到刻度(kd)线，使溶液的物线，使溶液的物质的量浓度增大质的量浓度增大第49页/共50页第五十页，共50页。