难溶电解质的溶解平衡学习教案.pptx

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1、会计学1难溶电解质的溶解难溶电解质的溶解(rngji)平衡平衡第一页，共30页。一、难溶电解质1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯(xgun)上把溶解度小于_的电解质称为难溶电解质。0.01 g第1页/共30页第二页，共30页。很大0很大1105 mol/L2.对难溶电解质的理解(1)不同电解质在水中的溶解度差别_，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。(2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为_。(3)同是难溶电解质，溶解度差别也_。(4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留(cnli)在溶液中的离子浓度小于_。第2页/

2、共30页第三页，共30页。二、难溶电解质的溶解(rngji)平衡1.溶解(rngji)平衡的定义溶解(rngji)生成在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡。第3页/共30页第四页，共30页。2.溶解平衡(pnghng)的建立以 AgCl 为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在(cnzi)下述两个过第4页/共30页第五页，共30页。3.溶解平衡(pnghng)的特征(1)“ 动 ” 动 态 平 衡 ， 溶 解 的 速 率 和 生 成 的 速 率_。不为 0相等(xingdng)保持(boch)不变发生移动(2)“等”溶解速率和沉淀速率_。(3)“定”达到平衡时，溶液

3、中离子的浓度_。(4)“变”当改变外界条件时，溶解平衡将_。第5页/共30页第六页，共30页。三、沉淀反应的应用(yngyng)1.沉淀的生成(1)调节(tioji) pH 法。加入(jir)氨水调节 pH 至 78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法。物CuS沉淀。反应离子方程式：_ ，_。第6页/共30页第七页，共30页。平衡(pnghng)移动移去相应(xingyng)离子沉淀(chndin)溶解2.沉淀的溶解：根据_原理。对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地_ 溶解平衡体系中的_，使平衡向_方向移动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的 CaCO3 沉淀可以

4、溶于盐酸中：第7页/共30页第八页，共30页。沉淀溶解平衡(pnghng)的移动3.沉淀的转化：沉淀的转化的实质(shzh)是_。一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用 Na2CO3 试剂处理后再用酸溶解：第8页/共30页第九页，共30页。四、溶度积1.难溶电解质在水中存在(cnzi)沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_。溶度积 言，其溶度积的表达式为 Ksp_。c(Mn)mc(Am)n第9页/共30页第十页，共30页。影响沉淀(chndin)溶解平衡的因素1.温度(wnd)多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，平衡向溶解的方向移动；但少数

5、(shosh)电解质，升高温度，平衡向沉淀的方向移动，如氢氧化钙固体。2.浓度加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。第10页/共30页第十一页，共30页。3.同离子效应(xioyng)在难溶电解质的饱和溶液(rngy)中，加入含有同离子的强电解质时，难溶电解质溶解平衡将发生移动。例如，在 AgCl 的饱和溶液(rngy)中加入 AgNO3，由于 Ag浓度增大，平衡将向生成 AgCl沉淀的方向移动，即降低了 AgCl 的溶解度。这种结果称为同离子效应。第11页/共30页第十二页，共30页。4.能反应(fnyng)的离子若向沉淀溶解平衡体系中加入(jir)某些离子，可与体系中某些离子反应生

6、成更难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。如 AgCl 中加入(jir) KI 溶液，AgCl 白色沉淀可以转化为 AgI黄色沉淀。5.沉淀(chndin)平衡的移动可以用勒夏特列原理解释。第12页/共30页第十三页，共30页。溶度积规则(guz)及意义1.溶度积规则(guz)通过比较(bjio)溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难

7、溶电解质溶解直至溶液饱和。第13页/共30页第十四页，共30页。2.溶度积的意义(yy)(1)溶度积和溶解度的值都可用来表示(biosh)物质的溶解能力，受温度(wnd)影响。(2)用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。对于同类型物质，Ksp 越小，其溶解度越小。第14页/共30页第十五页，共30页。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210 204.010 38完全沉淀时的pH 范围9.66.434溶解(rngji)平衡及溶度积的考查第15页/共30页第十六页，共30页。A.向该混合溶液(rngy)中逐滴加入 NaOH 溶液(rngy)，最先看到红

8、褐色沉淀(chndin)C.向该溶液(rngy)中加入适量氯水，并调节 pH 至 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液D.在 pH 等于 5 的溶液中 Fe3不能大量存在第16页/共30页第十七页，共30页。答案(d n)：C第17页/共30页第十八页，共30页。1.若用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于(duy)化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度。2.溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀(chndin)溶解平衡移动，并不改变(gibin)溶度积。第18页/共30页第十九页，共30页。1.下列

9、对沉淀溶解平衡的描述正确的是(A.反应(fnyng)开始时，溶液中各离子浓度相等)。B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率与溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果(rgu)再加入比该物质更难溶的物质，将会促进溶解B第19页/共30页第二十页，共30页。2.一定温度下，向 AgCl 饱和溶液(bo h rn y)中加水，下列叙述正确的是()。BA.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度和 Ksp 均不变D.AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子(lz)的浓

10、度无关。第20页/共30页第二十一页，共30页。沉淀反应(fnyng)的应用图 341第21页/共30页第二十二页，共30页。(2)往 Pb(NO3)2 溶液(rngy)中滴稀 NaOH 溶液(rngy)，pH8 时溶液(rngy)中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9 时，主要反应的离子方程式为_。第22页/共30页第二十三页，共30页。离子Pb2Ca2FeMn2Cl处理前浓度(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8(3)某课题组制备了一种新型(xnxng)脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验(shyn)结果如下表：上表(shn bio)中除 Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。第23页/共30页第二十四页，共30页。A.45B.67C.910D.1112第24页/共30页第二十五页，共30页。第25页/共30页第二十六页，共30页。(3)Fe3(4)B第26页/共30页第二十七页，共30页。第27页/共30页第二十八页，共30页。第28页/共30页第二十九页，共30页。返回返回第29页/共30页第三十页，共30页。