天津市第一中学2018届高三化学下学期第五次月考试题PDF2018071002129.pdf

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1、天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有2/9天津一中天津一中20172018学年度高三年级五月考化学学科试卷 本试卷分为第学年度高三年级五月考化学学科试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时分，考试用时90分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共第卷（本卷共6道题，每题道题，每题6分，共分，共36分）分） 一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与科学、技术、社

2、会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2、已知: 下列说法正确的 是( )A. 异丙烯苯的化学式为 C9H12B. 异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有 6 种C. 可用酸性 KMnO4 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙烯苯分子中最多有 16 个原子共平面3、A、B、C、D、E、F、G为七种

3、短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层 电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G 在元素周期 表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D. G、F、E、D形成的简单离子半径逐渐减小天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有3/94、下表中关于实验操作、现象、目的及相应结论的说法均正确的是

4、（ ） 选项 实验操作及实验现象 目的或结论A向浓度均为0.1mol/LNaCl 和Na2CrO4混合溶液中滴 加0.1mol/LAgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 能证明Ksp( AgCl) Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷 却后观察是否分层 不能区别植物油和矿物 油C其他条件相同，一只试管中加入 5mL 0.2mol/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.1mol/L 酸性 KMnO4(aq)；另 一支试管中加入 7.5mL 0.2mol/L H2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4(aq) 和 5mL H2

5、O 不能验证相同条件下浓 度对化学反应速率的影 响D常温下，用 pH 计测得 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 大于 0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH 能证明酸性：HAc(H+)=c(OH)C. 其中一种酸的电离度约为0.1%D. a点溶液呈中性6、 一定温度下，在4个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HPC. 达到平衡时，逆反应速率容器中的比容器I中的大D. 达平衡后，再向容器I中充入0.16molSO2和0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向 进行 第卷（共第卷（共64分） 二、非选择题分） 二、非选择题7、（14分）(I)

6、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工 业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列问题:(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。(3) 为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用 下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液(4)过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH

7、 小于_已知该实 验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.51036，Kw=1.01013天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有5/9(II)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示：(5)收集到(CH3)4NOH的区域是 （用a.b.c.d.填空）(6)写出电解池总反应（化学方程式）8、（18分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。XN(C4H8O2)Br2.NaOH.H+Y浓HNO3M(C4H10O)A(C7H8)O2催化剂 浓H2SO4,B氧化 还原NCH3COOH一定条件 有机物PF(C4H6O3)

8、E(C7H7NO)DPBr3连续氧化MnO2已知：X的分子式为C4H7O2Br+CO一定条件RNC+H2OCOH +CH2CO一定条件CH CCO+H2ORNH2（1）有机物P 的分子式为NX的反应类型是 。 （2）M无支链，M系统命名的名称为E中含有的官能团的名称是 （3）X与NaOH溶液反应的化学方程式为 （4）某物质K 是E的同系物，且相对分子质量比E多14。则同时满足下列条件K的同分 异构体共有 种a.含有苯环b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有6/9（5）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 M，

9、写出合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9、（18分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POC13 并测定产品含 量的实验过程如下： I.实验室制备 POC13。采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POC13，实验装置（加热及夹持仪器 略）如图: 资料： Ag+SCN - =AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)； PCl3和 POC13 的相关信息如下 表： 物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其他 PCl3 -112.0 76.0 137.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均 剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POC1

10、3 2.0 106.0 153.5 （1）装置 B 的作用是观察氧气的流速和 、 ，干燥管的作用是 _。 （2）该反应温度要控制在 6065，原因是：_。II.测定 POC13 产品的含量。实验步骤： 1 制备 POC13 实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 30.7g 产品（杂质 不含氯元素）， 置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配 成 100.00 mL 溶液。 取 1000 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2mol/L AgNO3 标准溶液。天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有7/9 加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有

11、机物覆盖。 以 X 为指示剂，用 0.2mol/LKSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用 去 l0.00mLKSCN 溶液。 （3）实验室用5.0 mol/L AgNO3配制 100ml 3.2mol/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧 杯和玻璃棒外还有_。 （4）步骤若不加入硝基苯将导致测量结果 （填偏高，偏低，或无影响） （5）步骤中 X 可以选择_ 。 （6）反应产物中 POC13的质量百分含量为_，通过_(填操作)可以提高产品 的纯度。 10、（14 分） 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（羰基硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因

12、此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指 标。请回答下列问题:（1）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。 Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。 已知：H2、COS、H2S、CO燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol：H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H=_kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混 合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a. 混合气体的平均相对分子质量不再改变b. n(H2)与n(COS)的比值不变c. CO的体积分数不变d.形成2molHS键的同时形成1molHH键 用活性Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)HHSO3SO32H+=OH