电解的基本原理及其应用复习.pptx

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1、实例分析实例分析指出电解氯化铜溶液装置中电解池的阴指出电解氯化铜溶液装置中电解池的阴阳极，并写出电极反应式及总反应的化学方程式。阳极，并写出电极反应式及总反应的化学方程式。阳极：阳极：2Cl- -2e- Cl2 阴极：阴极：Cu 2+ 2e- Cu总反应：总反应：CuCl2 Cu+Cl2 思考与交流思考与交流在在CuCl2溶液中有自由移动的溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的却不能在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？放电顺序又是怎样的？

2、牛牛文库文档分享5.离子放电顺序及电解产物的判断离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属阳极活泼金属阳极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根（1）阳极上（发生氧化反应）阳极上（发生氧化反应）（2）阴极上（发生还原反应）阴极上（发生还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：顺序是： 上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子属，其阳离子越难得到电子，但，但Fe3+氧化性较氧

3、化性较Cu2+强。强。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 牛牛文库文档分享二二. .电解池原理的应用电解池原理的应用 1.1.氯碱工业（即电解饱和的食盐水）氯碱工业（即电解饱和的食盐水）（1）在）在NaCl溶液中溶液中,NaCl电离出电离出 ，H2O电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极向阴极移动，移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为 。（2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得

4、到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 。使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大浓度增大pH 。阴极的电极反应式为：。阴极的电极反应式为： 。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+2Cl- - 2e- Cl2 2H+ + 2e- = H2 牛牛文库文档分享(2)避免生成物避免生成物H2和和Cl2混合混合,因为因为: 。(1)避免避免Cl2接触接触NaOH溶液会反应溶液会反应,使产品不纯使产品不纯,反应方程式反应方程式: 。Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光

5、爆炸解决方法：解决方法： 。使用离子交换膜使用离子交换膜总化学方程式：总化学方程式： ; ;离子方程式离子方程式: 。(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上都有气，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？体产生，如何检验气体的种类？ NaOH2HClOH2NaCl2222电解OH2HClOH2Cl2222电解 阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近附近,产生产生气体可以使湿润气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色。淀粉试纸变蓝色。 牛牛文库

6、文档分享2.2.电镀电镀(1)定义定义: :利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。金属或是合金的过程。（4）电镀的特点：电镀的特点：(3)电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极 镀件。镀件。电镀液电镀液含有镀层金属含有镀层金属 离子的溶液。离子的溶液。阳极阳极 镀层金属。镀层金属。(2)目的：目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。硬度。a.阳极本身参加电极反应阳极本身参加电极反应;b.电解质溶液的浓度保持不变。电解质溶液的浓度保持不变。 牛牛文库文档分享3.铜的电解铜的电解精炼

7、精炼阳极：阳极：Cu -2e- =Cu2+阴极：阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 杂质中比铜活泼的有杂质中比铜活泼的有: :Zn、Ni、Fe等：等： Zn-2e-= Zn2+,Fe-2e-= Fe2+, Ni-2e-= Ni2+。活泼性比铜差的金、银等金属，活泼性比铜差的金、银等金属，不能不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。阳极泥。 注意注意 电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。 牛牛文库文档分享比较项目比较项目原电池原电池电解池电解池能量转换能量转换能否自发能否自发两两个个电电极极电池内离子电池内离

8、子的迁移方向的迁移方向电子流向电子流向构成条件构成条件化学能转化为电能电能转化为化学能化学能转化为电能电能转化为化学能反应不自发反应不自发反应自发反应自发连接电源的正极，连接电源的正极，作为阳极作为阳极相对活泼的金属相对活泼的金属作为负极作为负极连接电源的负极，连接电源的负极，作为阴极作为阴极相对不活泼的金属相对不活泼的金属或石墨作为正极或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。电解池有外电源，原电池无需外电源。氧化反应氧化反应失去电子失去电子还原反应还原反应获得电子获得电子负极负极正极正极负极负极阴极，阴极，阳极阳极正极正极 牛牛文库文档分享