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1、1 1下列说法下列说法(shuf)(shuf)是否正确,为什么?是否正确,为什么?(1)溶液的化学势等于(dngy)溶液中个组分的化学势之和;(2)对于(duy)纯组分,其化学势就等于它的Gibbs自由能;答:错。溶液无化学势。答:错。对于纯组分其化学势等于其摩尔Gibbs自由能。第1页/共14页第一页,共15页。1 1下列说法是否下列说法是否(sh fu)(sh fu)正确,为什么?正确,为什么?(3)在同一稀溶液中,溶质B的浓度(nngd)分别可以用xB,mB,cB表示,其标准态的表示方法也不同,则其相应的化学势也就不同;(4)在同一溶液中,若标准态规定(gudng)不同,则其相应的相对活
2、度也就不同; 答:错。因为 pB=kx xB = km mB =kc cB,= x*+RTln xB= m*+RTln (mB/m) = c*+RTln (cB/c),所以其标准态的表示方法可不同,但其相应的化学势相同。答:对。第2页/共14页第二页,共15页。1 1下列说法是否下列说法是否(sh fu)(sh fu)正确,为什么?正确,为什么?(5)二组分理想液态混合物的总蒸气(zhn q)压,一定大于任一组分的蒸气(zhn q)分压;(6)在相同温度、压力下,浓度(nngd)都是0.01molkg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等;答:对。p = pA+ pB p pA 或 p pB(6)
3、错。食糖以分子形式存在于水溶液中,而食盐以离子形式存在于水溶液中,虽然浓度相同,但在溶液中的粒子数不同,所以产生的渗透压不等。第3页/共14页第三页,共15页。1 1下列下列(xili)(xili)说法是否正确,为什么?说法是否正确,为什么?(7)稀溶液的沸点一定(ydng)比纯溶剂高;(8)在KCl重结晶过程(guchng)中,析出的KCl(s)的化学势大于母液中KCl的化学势;答:错。稀溶液中所加的溶质若是难挥发的非电解质,则其沸点一定比纯溶剂高;若加的是易挥发的溶质就不一定。答:错。应该相反,化学势从高到低的方向变化。析出的KCl(s)的化学势小于母液中KCl的化学势。 第4页/共14页
4、第四页,共15页。1 1下列说法下列说法(shuf)(shuf)是否正确,为什么?是否正确,为什么?(9)相对活度a=1的状态就是(jish)标准态;(10)在理想液态(yti)混合物中,Roult定律与Henry定律相同。答:错。对溶质,在T,p下,当1时,各自浓度均为1的假想态为标准态。答:对。 pB= pB *xB =kx xB 第5页/共14页第五页,共15页。(1)在寒冷的国家(guji),冬天下雪前,在路上洒盐;(2)口渴(ku k)的时候喝海水,感觉渴得更厉害;答:利用稀溶液凝固点较纯溶剂低,在路上(l shng)洒盐可降低冰点,防止路因结冰而变滑。答:根据渗透压原理,海水相当于
5、稀溶液,溶剂水分子透过细胞(半透膜)渗出,反而觉得缺水。2想一想,这是为什么?第6页/共14页第六页,共15页。(3)盐碱地上,庄稼总是长势不良(bling);施太浓的肥料,庄稼会“烧死”;(4)吃冰棒(bngbng)时,边吃边吸,感觉甜味越来越淡;答:盐类(或肥料)在土壤中的浓度大于在植物中的浓度时,水分通过植物细胞膜从植物向土壤反渗透,致使(zhsh)植物枯萎甚至“烧死” 。 答:反渗透。冰棒通过吸而施加了一压力,水分渗透出而被吸入,所以感觉无味。 2想一想,这是为什么?第7页/共14页第七页,共15页。(5)被砂锅(sh u)里的肉汤烫伤的程度要比被开水烫伤厉害得多;(6)北方冬天吃冻梨
6、前,先将冻梨放入凉水浸泡(jnpo)一段时间。发现冻梨表面结了一层薄冰,而里边却已经解冻了。答:因为肉汤的温度比纯水高。稀溶液(rngy)的沸点高于纯溶剂的。答:凉水温度比冻梨温度高,使冻梨解冻。冻梨含有糖分,故其凝固点低于水的冰点,当冻梨内部解冻时,要吸收热量,而解冻后的温度仍略低于水的冰点,所以冻梨内部解冻了而表面上仍凝结一层薄冰。2想一想,这是为什么?第8页/共14页第八页,共15页。 3在稀溶液中,沸点升高、凝固点降低和渗透压等数性质都出于同一个原因,这个原因是什么?能否把它们的计算公式用同一个公式联系(linx)起来? 答: -lnxA = (pA*-pA)/pA = (fusHm/
7、R)(1/Tf -1/Tf*) = (vapHm/R)(1/Tb*-1/Tb) = VA,m/RT第9页/共14页第九页,共15页。 4在如下的偏微分公式中,哪些表示偏摩尔量,哪些表示化学势,哪些什么(shn me)都不是?(1)(H/nB)T,P,nC (2)(G/nB)T,V,nC (3)(U/nB)S,VnC (4)(A/nB)T,P,nC (5)(G/nB)T,P,nC (6)(H/nB)S,P,nC(7)(U/nB)S,T,nC (8)(A/nB)T,V,nC 答: 表示偏摩尔量的有(1)(4)(5) 表示化学势的有(3)(5)(6)(8) 什么(shn me)都不是的有(2)第10
8、页/共14页第十页,共15页。 5室温、大气压力下,气体(qt)A(g)和B(g)在某一溶剂中单独溶解时的Henry系数分别为kA和kB,且已知kA kB 。若A(g)和B(g)同时溶解在该溶剂中达平衡,当气相中A(g)和B(g)的平衡分压相同时,则在溶液中哪种气体(qt)的浓度大?答: 因为(yn wi) pA=kA cA , pB=kB cB 当 pA=pB 时, kA kB 所以 cA cB第11页/共14页第十一页,共15页。 6下列过程均为等温、等压和不做非膨胀功的过程,根据热力学基本公式:dG= -SdT+Vdp,都得到(d do)G=0的结论。这些结论哪个对,哪个不对,为什么?(
9、1)H2O(l,268K,100kPa) H2O(s,268K,100kPa) ;(2)在298K,100kPa时,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);(3)在298K,100kPa时,一定量的NaCl(s)溶于水中;(4)H2O(l,373K,100kPa) H2O(g,373K,100kPa) 。 答:公式:dG= -SdT+Vdp的使用条件为:组成不变的均相封闭系统,且不做非膨胀功。过程(2)(3)中dnB0,组成改变了,必须使用dG= -SdT+Vdp+B dnB计算(j sun)G。过程(1)(4)为相变过程也不适用。过程(4) G=0 ,因为G = H-TS= 0 。过程(1
10、)为不可逆相变过程G 0。 第12页/共14页第十二页,共15页。 7试比较下列H2O在不同状态时的化学势的大小,根据的原理(yunl)是什么?(1) (a)H2O(l,373K,100kPa)与(b) H2O(g,373K,100kPa) (2) (c)H2O(l,373K,200kPa)与(d) H2O(g,373K,200kPa) (3) (e)H2O(l,374K,100kPa)与(f) H2O(g,374K,100kPa) (4) (a)H2O(l,373K,100kPa)与(d) H2O(g,373K,200kPa) 答:(1) a = b 因为(yn wi)可逆相变,满足相平衡条
11、件。(2) c f 因为(yn wi)不可逆相变,满足从化学势高到低的变化方向。(4) a d 因为(yn wi)不可逆相变,满足从化学势高到低的变化方向。第13页/共14页第十三页,共15页。感谢您的观看(gunkn)!第14页/共14页第十四页,共15页。NoImage内容(nirng)总结1下列说法是否正确,为什么。对于纯组分其化学势等于其摩尔Gibbs自由能。答:利用稀溶液凝固点较纯溶剂低,在路上洒盐可降低冰点,防止路因结冰(ji bn)而变滑。冰棒通过吸而施加了一压力,水分渗透出而被吸入,所以感觉无味。答:凉水温度比冻梨温度高,使冻梨解冻。3在稀溶液中,沸点升高、凝固点降低和渗透压等数性质都出于同一个原因,这个原因是什么。(3)在298K,100kPa时,一定量的NaCl(s)溶于水中。感谢您的观看第十五页,共15页。