化学反应条件的选择——工业合成氨学习教案.pptx

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1、会计学1化学反应化学反应(huxu fnyng)条件的选择条件的选择工业合成氨工业合成氨第一页，共31页。通过法院实习，让我了解了本专业在实际中的应用，将理论用于实践中，这样才能使我今后更？好地掌握基础理论知识，加深对本行业的了解，为以后的学习和工作打下较好的基础，在此分享体会。下面是美文网小编为大家收集整理的法院实习体会，欢迎大家阅读。法院实习体会篇1光阴似箭，转眼间实习生活已接近尾声，还没来得及细细感受，时间就这样被吞噬了。在法院政治处实习这段时间，自己学到的不仅仅是书本应有知识，更多的是比书本知识更宝贵的工作经验和人生哲理。实习是学校课堂和社会职场的磨合，是架接理论和实际的桥梁，实习不仅

2、是一种锻炼，更是一种学习，这种学习不单纯学习自己的专业知识，更重要的是学习社会知识，学习社会职场上应当以一种什么样的工作状态去面对自己的职业，为期一个半月的实习生活给了我最好的诠释：面对工作应当是耐心仔细，细心谨慎，认真负责，公私分明，这样的工作状态和工作态度才能真正把握自己执业的方向及目的，司法工作人员为人民服务的精神才能有所体现。刚来到法院的时候，心里(xn li)确实没底，总有些紧张不安和茫然。幸好法院工作人员对我们很热情，指导我们十分耐心，院领导更是特别关心我们的学习和生活，这为刚参加社会教学(jio xu)目标【知识与技能】 应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；【过程

3、与方法】 运用化学反应原理和化工生产条件选择的的思路和方法分析问题 ，解决问题； 体验实际生产条件的选择与理论分析的差异； 【情感态度与价值观】 认识(rn shi)化学反应速率和化学平衡的原理在工业生产中的重要作用，提升对化学反应的价值的认识(rn shi)，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。第1页/共31页第二页，共31页。 化学反应速化学反应速率率 化学平衡化学平衡气体压强气体压强温度温度催化剂催化剂浓度浓度第2页/共31页第三页，共31页。 19世纪以前，有远见的化学家曾指出：考虑到将来的粮食问题，为使子孙后代免于饥饿，必须寄希望于科学家能实现大气(dq)固氮将空气中丰富的氮

4、固定下来并转化为可被利用的形式。德国化学家哈伯在1913年实现了合成氨的工业生产，因此人们赞扬哈伯是“用空气制造面包的圣人”。弗里茨哈伯第3页/共31页第四页，共31页。假如(jir)你是化工厂的老板，你将如何选择合成氨的适宜反应条件？都要考虑哪些方面的问题？第4页/共31页第五页，共31页。第5页/共31页第六页，共31页。第6页/共31页第七页，共31页。第7页/共31页第八页，共31页。第8页/共31页第九页，共31页。第9页/共31页第十页，共31页。1:1 1:2 1:3 1:4 1:5 1:6 0.60.50.40.30.20.1NH3%N2:H2在温度压强一定(ydng)时，N2

5、、H2体积比为 1：3 时平衡混合物中氨的含量最高。在反应达到一定转化率时，将产物(chnw)氨气及时从混合气体中分离出去。第10页/共31页第十一页，共31页。合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知298K时: H= -92.2KJmol-1 S = -198.2JK-1mol-1第11页/共31页第十二页，共31页。第12页/共31页第十三页，共31页。催化剂对合成氨反应速率(sl)的影响条件条件E E（KJ/molKJ/mol）k(k(催催)/k()/k(无无) )无催化剂无催化剂3353353.43.410101212( (7 700k)00k)使用使用FeFe催化剂

6、催化剂167167第13页/共31页第十四页，共31页。铁触媒催化能力第14页/共31页第十五页，共31页。 研讨的内容研讨的内容研讨的问题研讨的问题 研讨结果研讨结果1、既然增大压强既可提高反应(fnyng)速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？压强(yqing)怎么定？2、既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是否温度越低越好？3 、催化剂对化学平衡的移动没有影响， 在合成氨工业中要不要使用催化剂，为什么？温度怎么选择？要不要用催化剂？第15页/共31页第十六页，共31页。（阅读书本(shbn)67页最后一段）第16页/共31页第十七页，共31页。第17

7、页/共31页第十八页，共31页。外部条件外部条件工业合成氨的适宜条件工业合成氨的适宜条件压强压强温度温度催化剂催化剂浓度浓度 适宜(shy)温度 700K左右（催化剂活性最大）使用(shyng)铁触媒作催化剂N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比, 氨及时从混合气中分离出去，未转化的N2和H2进行循环利用低压：100个大气压中压：200300个大气压高压：8501000个大气压第18页/共31页第十九页，共31页。第19页/共31页第二十页，共31页。 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H0（催化剂：V2O5在400500 催化效果最好）(1) 应选(yn xun)用的温度

8、是_。(2)应采用的压强(yqing)是_，理由是_(3)_450常压因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大压强，SO2的转化率提高很少，但会增大设备成本。第20页/共31页第二十一页，共31页。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H0（4）尾气(wi q)中有SO2必须回收是为了 增大(zn d)氧气浓度，提高SO2的利用率防止(fngzh)SO2污染空气(3)在生产中，通入过量空气的目是 第21页/共31页第二十二页，共31页。1在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（ ）（A）不断将NH3分离出来（B）使用催化剂（C）采用(ciyng

9、)700K左右的高温（D）采用(ciyng)21075107Pa的压强BC第22页/共31页第二十三页，共31页。2工业合成氨的反应是在500左右进行，主要原因是（ ） A.500时反应速率(sl)最快 B.500时 NH3的平衡浓度最大 C.500时N2的转化率最高 D.500时催化剂能发挥最大效力D第23页/共31页第二十四页，共31页。3、在合成氨时，可以提高(t go)H2转化率的措施是（ ）(A)延长反应时间 (B)充入过量H2(C)充入过量N2 (D)升高温度C第24页/共31页第二十五页，共31页。4.下列(xili)反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2

10、 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应）( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温D第25页/共31页第二十六页，共31页。5.对于反应: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)下列判断正确的是( )A.2体积(tj)SO2和足量O2反应,必定生成2体积(tj)SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 的两倍D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.BC第26页/共31页第二十七页，共31页。第27页/共31页第二十八页，共31页。第28页/共31页第二十九页，共31页。第29页/共31页第三十页，共31页。第30页/共31页第三十一页，共31页。