高考化学理科综合部分模拟试卷.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学理科综合部分模拟试卷.精品文档.2008年高考理科综合化学部分模拟试卷（1）8A，B均为原子序数在120内的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为()An4 Bn6 Cn8Dn109从某些性质看和，和，和，和各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是()A B CD都正确10将固体I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ，2HI(g)。当反应达平衡时，0.5mol/L，c(HI)4mol/L，则的浓度为()A3.5mo1/L B4mol/LC4.5mol/LD5mol/L11室温下，在pH12的某溶液

2、中，由水电离的为()A BC D无法确定12含nag的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若只被还原为NO，则nm可能是()5192312141A.或或 B或或C或D或13钢铁锈蚀过程中，下列变化可能发生的是()Fe由2价转化为3价被还原被还原有生成杂质碳被氧化除去A BC D14有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D分子中至少有14个碳原子处于同一平面上15下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()ApH0的溶液中：，B水电离出的的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在

3、溶液中：，29(9分)有三种只含C，H，O的有机物，它们互为同分异构体。室温时为气态，是液态。分子中C与H的质量分数之和是73.3。在催化剂(Cu，Ag等)存在时，不起反应，分别氧化得到，。可以被银氨溶液氧化得到，则不能。图2-8上述关系也可以用图2-8表示：(1)的结构简式：_。(2)的结构简式：_。(3)和反应的产物的结构简式：_。30(14分)通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：。现有如图2-9所示关系。图2-9已知：E能溶于Noah溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题：(1)写结构简式A：_；B：_(2)书写化学方程式ACD：_。BDE：_。

4、31(7分)氮可以形成多种离子，如，等，已知的形成过程类似于的形成，在碱性溶液中将生成中性分子和水。请回答下列问题：(1)该中性分子的化学式：_。(2)的电子式：_。(3)一个中共有_个电子。(4)写出一种由多原子组成的含有与电子数目相等的物质的化学式：_。32(14分)现有反应：(正反应为放热反应)。在850时，K1。(1)若升高温度到950且达到平衡时，K_1。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol，1.0mol 和mol，则当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反

5、应方向进行，则x应满足的条件是_。在850时，若x分别为5.0和6.0，其他物质的投放量不变。当反应达平衡时测得的体积分数分别为a和b%，则a_b。(填“大于”“小于”或“等于”)33(18分)某学生按图2-10所示的实验方法测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数。图2-10试回答下列问题：(1)物质A分子式是_。物质C分子式是_。(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是_g。(3)若过滤用的仪器和用品已有滤纸铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是_。(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是_。(5)若物质C的质量为23.3

6、g，则原混合物中的质量分数_。参考答案8A9D10D11C12A13C14C15A29(1)(2)(3)30(1)A：B：(2)ACD：31(1)(2)(3)22(4)32(1)小于(正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，所以K1(2)逆反应(当x5.0时，所以平衡向逆反应方向移动。)x3小于(x6.0时，相当于比x5.0增大了的浓度，的转化率会降低，所以平衡时的体积分数增大，ba。)33(1) 或(2)15.6(3)玻璃棒(4)取上层清液，滴加BaCl2溶液后无沉淀产生(5)15.382008年高考理科综合化学部分模拟试卷（2）7下列各组物质中，互为同位素的是()A重氢与

7、超重氢B氧与臭氧C红磷与白磷D乙酸与丙酸8下列有关溶液性质的叙述正确的是()A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20时，100g水可溶解34.2g氯化钾，此时氯化钾饱和溶液的质量分数为34.2C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加9下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A，B，KOHC，NaCl，KCl，D，10锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：=。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()AZnB碳棒C和 D和11甲、乙为短周期不同主族元素

8、组成的单质，丙、丁为氧化物。它们存在如下转化关系：。满足条件的甲和乙为()A铝和铁B氟和氧 C碳和氢D碳和硅12下列离子方程式书写正确的是()A氯气通入亚硫酸钠溶液中：=B铝铵矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：C亚硫酸氢钠溶液显弱酸性：D100mL沸水中加入1mL饱和氯化铁溶液：(胶体)13六氟化硫分子()呈正八面体，难以水解。在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有广泛的应用，但散逸到空气中会引起强温室效应。则有关六氟化硫的推测正确的是A易燃烧生成B中各原子均达到八电子稳定结构C高温下，微弱水解生成和HFD是极性分子26(16分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图1-14表示一个电解池，装有电

9、解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：图1-14(1)若X，Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)27(16分)图1-15所示物质转化中，A，B，C，D是周期表短周期元素组成的单质。A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强

10、酸。B，C的组成元素属同一主族。J，G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可使气体的颜色变浅。(1)分别写出A，B，C，D的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_。(2)写出生成I和J的化学方程式_。(3)E，F，G，J四种物质氧化性由强到弱的顺序是_。28(20分)已知：a两种醛在稀碱溶液中能发生如下反应：b烯烃在过氧化物作用下与HBr发生如下加成反应：=(“智能型”大分子)，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的一种方案：根据上述过程回答下列问题：(1)写出结构简式：A

11、_，PMAA_。(2)写出与G互为同分异构体且属于不饱和酯的有机物的结构简式：_(3)写出的化学反应方程式_。(4)以G为主要原料，经两步反应还可合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，写出合成有机玻璃单体的化学反应方程式_。29(16分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_L，的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V(mL)a()的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30的双氧水_

12、g。参考答案7A8D9C10C11C12D 13C26(1)=放出气体，溶液变红=把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)纯铜=粗铜=27(1)S (2)=(3)E，J，F，G或28(1)= (2) =(3)(4)29(1)5.85.4(2)(3)57.8提示：(1)设生成NO的物质的量为x，的物质的量为y，则由电子守恒得：解之得 ，所以(2)硝酸一部分起酸性作用生成，一部分起氧化作用生成NO和。(3)=，由电子守恒得：，解之得2008年高考理科综合化学部分模拟试卷（3）72003年12月23日重庆开县发生特大天然气井喷事故，导致两百多人中毒死亡。则下列说法正确的是。()A灾区人

13、员可用浸有烧碱的毛巾捂住口鼻呼吸B井喷后，来不及疏散的人应迅速躲到低洼处C人撤离事故地点时，应顺风而行D使人中毒的主要气体是硫化氢8X，Y两种元素相对原子质量比为34由X，Y组成的化合物中，两种元素的质量比是38则此化合物的化学式是()ABCXY D9X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图2-3所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A原子半径WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：XZW 图2-3D四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高10诗句：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

14、()A纤维素脂肪B蛋白质高级烃C淀粉油脂D蛋白质硬化油11研究表明：具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO之间的夹角为97。下列说法错误的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子为含有非极性键的极性分子C分子为非极性分子D分子为既含极性键、又含非极性键的极性分子12取a(g)某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a(g)。下列物质中不能满足上述结果的是()A BCOC D13已知25，101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为(石墨)=；(金刚石)=；据此判断，下列

15、说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高26(11分)现有一烃A，它能发生如图2-15所示变化(已知图2-15已知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物。回答下列问题：(1)写出A，C，D，E的结构简式：A_C_D_E_(2)在的反应中，属于取代反应的是(填序号) _。(3)写出下列变化的化学方程式：EF_；GH_。27(16分)右图为持续电解含一定氯化钙水溶液的装置(以铂

16、为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将二氧化碳连续通入电解液中。 (1)电解时，F极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为：_。E极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。电解总反应方程式为_。(2)电解池中产生的现象：_；_；_。28(26分)合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_。实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_。固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置(图中夹持装置均已略去)。实验操作检查实验装置的气密性后，关闭

17、弹簧夹a，b，c，d，e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c，d，e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是_。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧

18、夹b的原因是_。C瓶内气体的成分是_。(3)在步骤中，先加热铁触媒的原因是_。反应管E中发生反应的化学方程式是_。29(12分)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，在所得溶液中加入浓硫酸，以制取高浓度的，和固体。为测定和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出，分解温度均高于200。测得有关实验数据如下(标准状况)：(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_。(2)由组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气体积为_

19、L。(3)该混合物中的和物质的量之比为_。(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，由此求得溶液的物质的量浓度为_。参考答案7D8A9C10B11C12D13A26(1)A= CDE(2)(出现多选、错选该空为0分)(3)27(1)氧化=还原(2)通电后E极处溶液呈红色通电时两极均有气泡产生通时，溶液中先出现白色沉淀，继续通沉淀消失28制化肥、制硝酸(1)排除空气，保证安全(2)锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，(3)铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成的反应速率提示：实验操作中在C瓶中与空气中的反应，消耗掉得到较纯的，继续产生，使瓶C内液面下降到液面保持不变时

20、，A中锌粒与酸脱离，此时打开弹簧夹b。无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在铁触媒催化下，合成氨29(1)=(2)0.84(3)14(4)5mol/L2008年高考理科综合化学部分模拟试卷（4）7绿柱石又称绿宝石，其主要成分为，也可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。则n为()A1 B2C3 D48在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)-Q处于平衡状态(已知nmp，Q0)。则下列说法正确的是 ()升温，的比值变小降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小增加B的物质的量，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为，则B的反

21、应速率ABC D9将，样品溶解在过量的200mL pH为1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使，刚好完全沉淀。用去NaOH溶液100mL。则NaOH溶液的浓度为()A BC D10在一无色未知溶液中检验出有，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在以下离子：其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定。你认为不必鉴定的离子组是()ABCD11恒温下，下列实验过程中有关溶液的浓度和质量始终不变的是()A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含)B向饱和溶液中加入晶体C向98.3浓中加入D向饱和溶液中加入n(g)无水122003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原

22、子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素13下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等B个氮分子和个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为D常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 26(15分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B，C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如图3-10所示。图3-10请回答：(1)A的结构简式是_。(2

23、)H的结构简式是_。(3)B转变为F的反应属于_反应(填反应类型名称)。(4)B转变为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。(5)1.16g H与足量作用，标准状况下可得的体积是_mL。27(16分)图3-11是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。图3-11(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。28(22分)图3-12是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程(注：CuO能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略。铁架台等已省略。)按图连好装置后，需进行的实验操作有：给D，

24、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等图3-12(1)这三步操作的先后顺序依次是_。(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。_。(3)B装置所起的作用是_。(4)假定丁烷按和的方式完全裂解，当(EF)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为_。(假定流经D，G装置中的气体能完全反应)(5)若对E装置中的混合物再按图3-13所示流程实验：图3-13分离操作和的名称分别是：_。溶液的作用是(用离子方程式表示)_。D的结构简式是_。29(15分)电子工业常用的溶液腐蚀敷有铜铂的绝缘板，制成线路板，有关反应

25、为：=。现将一块敷有铜铂的绝缘板浸入500mL溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m(g)，充分反应后剩余固体n(g)。(1)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为_。(2)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：(3)当m60，n50时，求溶液B中物质的量浓度及最后溶液中的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案7C8B9B10D11B12C 13D26(1) (2)(3)取代(4)消去(5)224提示：首先由C递推A，知A为。然后推断B。由图中衍生关系可知，G能与银氨溶液反应为醛，递推F有基团，故B为，则D为，H为。27(1)Fe

26、S(2)浓(3)=28(1)(2)打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽。(3)便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量(4)11(5)分液蒸馏=29(1)42g提示：由=，=和=可知：要想使加进B溶液的铁不再溶解，铁粉的物质的量至少为总物质的量()的一半，即0.75mol为42g。(2)提示：只有铜时，生成铜的最大值为。铁、铜混合时，则过量的铁粉为：m-42g，0.75mol铁粉最多可还原出48g铜，故其最大值为m-42g48gm6g。(3)当m60，铁过量，过量的铁为60g-42g18g。则在50g固体剩余

27、物中，含铜的质量为50g-18g32g，即为0.5mol。设B溶液中含有的物质的量为x，根据：120.5mol xx20.5mol1mol故B溶液中。根据Fe元素守恒，最后溶液中的物质的量应为：1.5mol0.75mol2.25mol故最后溶液中。2008年高考理科综合化学部分模拟试卷（5）7在pH1，含的溶液中，还能大量存在的离子是()A B CD8下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体。其中一定不存在同分异构体的反应是()A与等物质的量的发生加成反应B2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与

28、溶液反应9从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：=下列说法正确的是()A既是氧化产物，又是还原产物B5mol发生反应时，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物D只做还原剂1020时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为。则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于的KCl溶液不是饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的密度一定大于11在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后溶液中的剩余金属为；再向溶液中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，溶液中的剩余金属为。则与之间的关系是()A一定大于B可能等

29、于C一定等于D可能大于12常温下，pH3的二元弱酸的溶液与V(L)pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7。下列判断正确的是()A溶液中BC溶液中D溶液的总体积为2V(L)13在某Fe和组成的混合物中，放入250mL 2.0mol/L的溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L。再向反应后的溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液。要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是()A350mLB400mL C450mL D500mL26(16分)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)降低温度，该反应K值_

30、，二氧化硫转化率_，化学反应速度_(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中，物质的量变化如图4-14所示，反应处于平衡状态的时间是_。图4-14(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加的物质的量27(24分)在研究性学习中，用稀与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图4-15所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：图4-15(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)如果采用(

31、a)装置，若加入20mL 6mol/L 和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：_。(3)如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在_微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？_。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。如果需再获得NO与已生成的形成鲜明对照的实验效果，应_(填操作)。28(16分)有机物A，B，C，D，E，F，G相互关系如图4-

32、16所示。5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24 L 。D的分子式为，E的分子中含有羧基。图4-16(1)写出下列物质的结构简式：G_；F_。(2)化学反应类型：_；_。(3)化学方程式：_；_。29(12分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：请回答以下问题：(1)已知反应中二氯乙烷的产率()为98，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95，则2.8t乙烯可制得氯乙烯_t，同时得到副产物氯化氢_t。(计算结果保留1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应