高一期末测试题目.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一期末测试题目.精品文档.大杨树林中2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学 考试说明： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Mg24、S32、Cl35.5、第I卷 (选择题，共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)1（09）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的

2、硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：52用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AH2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA B18g水中含有的电子数为NAC. 标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA D25、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA3、对于A族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和24、已知：

3、C（s）CO2（g）2CO（g） 正反应吸热。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强5下列化学用语书写正确的是 （ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、C1、SO42-、K+C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、COD澄清透明的无色溶液：ClO

4、、MnO、Al3+、SO7在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小8下列关于环境问题的说法错误的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10-4的空气有利于人体健康CpH小于5.6的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易导致水体污染，产生“水华”或“赤潮”现象9下列实验现象描述错误的是 A. 磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B. 钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体C. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D硫

5、在空气中点燃产生微弱淡蓝色火焰10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、小苏打溶液与醋酸反应：HCO+H=CO2+H2OB、铁和稀盐酸：2Fe6H2Fe33H2C、硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+ SO2_=BaSO4D、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO3211下列对物质用途的描述中，正确的是 A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C、SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解D、浓硫酸加热时可与木炭反应，还原产物是CO2、SO212某元素的一种同位素X 的原子质

6、量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是 Amol BmolCmol Dmol13下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO414四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是:A B C D15下列说法中错误的是（ ）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 室温时，零族元

7、素的单质都是气体16下列互为同位素的是A、H2O和D2O B、H2和D2 C、和 D、O2和O317下列物质的保存方法，正确的是（ ）A. 保存液溴时，加少量水密封，敞口置于空气中B. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C. 液氯密闭保存在干燥的钢瓶中D. 浓硝酸通常保存在无色试剂瓶中18下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D19已知下列各组元素中，A、B 两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（） A6和8 B12和17 C11和8 D13和1720、在一定条

8、件下，反应A2（）B2（） 2AB（）达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2第卷 非选择题（共40分，每空2分）21. （10分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 (任写一条)。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）

9、。A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳（4）在C的玻管中观察到的现象是 。（5）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ， 22、（8分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；（2）写出该反应的化学方程式 ；（3）若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子 （NA表示阿伏加德罗常数的值）；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还

10、是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象有： (任写一条)。23（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）写出下列元素的元素符号：A ； D ；（2）写出A、B、C三种元素组成的化合物电子式： ；（3）A、B元素形成的原子个数比为1：1的化合物为 分子（填“极性”或“非极性”）；（4）B、C元素形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键的类型有 。24、（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）

11、根据下表中数据，在左图中画出X的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是 ;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率： ;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：大杨树林中

12、2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学答题卷 命题人：李 军一、选择题 (每题3分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题（共40分，每空2分）21. (1)化学方程式 。（2）目的是 (任写一条)。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。（4）现象是 。（5） ，22、（8分）（1）之比为 ；（2）化学方程式 ；（3）转移的电子 （NA表示阿伏加德罗常数的值）；（4）现象有： (任写一条)。23（1）写出下列元素的元素符号：A ； D ；（2）电子式： ；（3） 分子（填“极性”或“非极性”）；（4）化学键的

13、类型有 。24、(2)化学方程式是 ;(3)平均反应速率： ;(4)转化率等于 ;(5)所对应的实验条件改变分别是：大杨树林中2008-2009学年度下学期期末试题（理重理加）高一化学答案 一、选择题 (每题3分)题号12345678910答案ADBACBBBAD题号11121314151617181920答案BACCACCBBC第卷 非选择题（共40分）21. （1）2NH33CuON23Cu3H2O （2）NaOH的吸水性、强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出。 （3）C （4）黑色粉末变为光亮的红色固体。 （5）减小。22、（8分）22、（1）12 。（2） 3NF3+5 H2O 2 NO+HNO3+9 HF 。0.4NA （3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分） 。23（1）写出下列元素的元素符号：A H ； D S ；（2）电子式： Na+（3） 极性 分子（填“极性”或“非极性”）；（4）化学键的类型有 （非极性）共价键、离子键 。24、