2013届最新3年高考化学试题分类汇编 专题四 氧化还原反应和能量（pdf）.pdf

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1、最新年高考试题分类解析化学基础得分题不能掉以轻心哦!( 天津理综,分)下列单质或化合物性质的描述正确的是() .AN a H S O水溶液显中性B S i O与酸、 碱均不反应CNO溶于水时发生氧化还原反应D F e在足量C l中燃烧生成F e C l和F e C l( 江苏,分)下列有关物质的性质与应用不相对应的是() .A明矾能水解生成A l(OH)胶体, 可用作净水剂B F e C l溶液能与C u反应, 可用于蚀刻印刷电路C S O具有氧化性, 可用于漂白纸浆D Z n具有还原性和导电性, 可用作锌锰干电池的负极材料( 大纲全国,分)反应ABC(H) 分两步进行:ABX(H) ,XC(

2、H) .下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是() .( 大纲全国 ,分)某含铬(C rO) 废水用硫酸亚铁铵F e S O(NH)S O HO 处理, 反应中铁元素和铬元素完全 转 化 为 沉 淀. 该 沉 淀 经 干 燥 后 得 到nm o lF e OF eyC rxO.不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是() .A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(x)m o lB处理废水中C rO的物质的量为n xm o lC反应中发生转移的电子数为n xm o lD在F e OF eyC rxO中,xy( 上海,分)据报道, 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分

3、解过程的能量变化示意图正确的是() .( 上海,分)高铁酸钾(KF e O) 是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是() .A有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌( 海南,分)下列物质中既有氧化性又有还原性的是() .A HC l OB A lOC NOD S i O闯关重点大学, 试试你的能力水平!( 上海,分)工业生产水煤气的反应为:C(s)HO(g)C O(g)H(g) k J, 下 列 判 断 正 确 的 是()

4、 .A反应物能量总和大于生成物能最总和B C O(g)H(g)C(s)HO(l) k JC水煤气反应中生成m o lH(g) 吸收 k J热量D水煤气反应中生成体积C O(g) 吸收 k J热量( 安徽理综,分)科学家最近研究出一种环保、 安全的储氢方法, 其原理可表示为:N a HC OH储氢释氢HC O ON a HO.下列有关说法正确的是() .A储氢、 释氢过程均无能量变化BN a HC O、HC O ON a均含有离子键和共价键C储氢过程中,N a HC O被氧化D释氢过程中, 每消耗 m o lHO放出 L的H ( 重庆理综 ,分)肼(HNNH) 是一种高能燃料, 有关化学反应的能

5、量变化如图所示.已知断裂m o l化学键所需的能量(k J) :NN为 、OO为 、NN为 , 则断裂m o lNH键所需的能量(k J) 是()专 题 四氧化还原反应和能量专题四氧化还原反应和能量智 力 拓 展氧气的两面性( 二)在氧气喷泉吧里, 人们手持透明的氧气罐, 罐上插上了精巧的外接吸收装置, 轻轻一吸, 罐内的纯氧即喷涌而出, 清香的氧气可连续输送 分钟.除此之外, 各种含氧水、 含氧汽水、 含氧胶丸等产品不断涌现.但是,如此重要的氧气也会给人类带来副作用.人如果长时间待在大于 MP a( 半个大气压) 的纯氧环境中, 就有可能发生“ 氧中毒” , 使各脏器缺氧而发生损害.在 MP

6、 a(个大气压) 的纯氧环境中, 人只要在里面呆上 小时, 就会发生肺炎, 最终导致呼吸衰竭, 窒息而死.可见, 好东西不一定越多越好, 还是要适度才能恰到好处.A B C D ( 江苏,分)某反应的反应过程中能量变化如下图所示( 图中E表示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能) .下列有关叙述正确的是() .A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能 ( 海南,分)将 g锌粉加入到 m o l的 m o lLMO溶液, 恰好完全反应, 则还原产物可能是() .AMBMCMDMO ( 上海 ,分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应

7、为: C u F e SOC uS F e SS O下列说法正确的是() .A S O既是氧化产物又是还原产物B C u F e S仅作还原剂, 硫元素被氧化C每生成m o l C uS, 有m o l硫被氧化D每转移l m o l电子, 有 m o l硫被氧化 ( 上海 ,分)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I(g)H(g) H I(g) k J()I(s)H(g) H I(g) k J下列判断正确的是() .A gI(g) 中通入gH(g) , 反应放热 k JB m o l固态碘与m o l气态碘所含的能量相差 k JC反应() 的产物比反应() 的产物稳定D反应() 的反应物总能量比

8、反应() 的 反应 物总 能量低 ( 北京理综 ,分) 、 k P a下: N a(s)O(g)N aO(s)H k J/m o l N a(s)O(g)N aO(s)H k J/m o l下列说法正确的是() .A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物, 转移电子数不同C常温下N a与足量O反应生成N aO, 随温度升高生成N aO的速率逐渐加快D 、 k P a下:N aO(s) N a(s) N aO(s)H k J/m o l ( 海南,分)已知: Z n(s)O(g) Z n O(s)H k Jm o l H g(l)O(g) H g O(s)H k Jm o l则反应

9、Z n(s)H g O(s)Z n O(s)H g(l) 的H为() .A k Jm o lB k Jm o lC k Jm o lD k Jm o l ( 海南 ,分)某反应的H k Jm o l,下列有关该反应的叙述正确的是() .A正反应活化能小于 k Jm o lB逆反应活化能一定小于 k Jm o lC正反应活化能不小于 k Jm o lD正反应活化能比逆反应活化能大 k Jm o l ( 浙江理综 ,分)下列说法不正确的是() .A已知冰的熔化热为 k Jm o l, 冰中氢键键能为 k Jm o l, 假设每摩尔冰中有m o l氢键, 且熔化热完全用于打破冰的氢键, 则最多只能破

10、坏冰中 的氢键B已知一定温度下, 醋酸溶液的物质的量浓度为c, 电离度为,Ka(c )c().若加入少量CHC O ON a固体, 则电离平衡CHC O OH CHC O OH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l) 、 环己烯(l) 和苯(l) 的标准燃烧热分别为 k Jm o l 、 k Jm o l 和 k Jm o l , 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知:F eO(s) C( 石墨) F e(s) C O(g)H k Jm o lC O(g)O(g)C O(g)H k Jm o lC( 石墨)O(g)C O(g)H k Jm o l则 F e(s) O(g) F e

11、O(s)H k Jm o l ( 重庆理综 ,分)一定条件下, 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是() .A C O(g) NH(g)C O(NH)(s)HO(g)H 最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站性情不合的氧气和臭氧氧气还有一个“ 哥哥” 叫臭氧(O) .兄弟俩性情不合, 就分开住了.氧气靠近地面, 臭氧就跑到了高空.氧气无色无味, 而浓的臭氧很臭, 呈天蓝色, 大量的臭氧对人体极为有害.如果空气中含有大量的臭的臭氧层能吸收大部分紫外线, 从而减少人类皮肤癌的发病率.稀薄的臭氧不但不臭, 还能给人清新的感觉.雷雨过后, 少量氧气在雷电作用下变成臭氧, 对空气有杀菌

12、和净化的作用.B C O(g)H(g)C O(g)HO(g)HC CHCHOH(g)CHCH(g)HO(g)HD CHCHCH(g)O(g) CHCHCH(g) HO(g)H ( 全国理综,分)若(NH)S O在强热时分解的产物是S O、N、NH和HO, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() .A B C D ( 北京理综 ,分)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后变成C u S O溶液, 向地下层渗透, 遇到难溶的Z n S或P b S, 慢慢转变为铜蓝(C u S) .下列分析正确的是() .A C u S的溶解度大于P b S的溶解度B原生铜的硫化物具有还原

13、性, 而铜蓝没有还原性C C u S O与Z n S反应的离子方程式是C u S C u S D整个过 程涉 及的 反 应类 型有 氧化 还 原反 应和 复分 解反应 ( 安徽理综,分)亚氨基锂(L iNH) 是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为:L iNHHL i NHL i H, 下列有关说法正确的是() .A L iNH中N的化合价是B该反应中H既是氧化剂又是还原剂C L i和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ( 重庆 理综 ,分)已 知H(g)B r(l) H B r(g) ;H k J/m o l, 蒸发m o l B r(l) 需要吸收的能

14、量为 k J, 其他相关数据如下表:H(g)B r(g)H B r(g)m o l分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k J a 则表中a为() .A B C D ( 山东理综 ,分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() .A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律, 可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H(g)C l(g) HC l(g) 在光照和点燃条件下的H不同 ( 广东理综,分)在 K、 k P a时, 已知: HO(g)O(g) H(g)HC l(g)H(g) HC l(g)H C l(g) HO(g) HC l(

15、g)O(g)H则H与H和H间的关系正确的是() .A HH HB HHHC HH HD HHH ( 全国理综,分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式( , k P a) :CH (g) O(g) C O(g) HO(l)H k J/m o lCH (g) O(g) C O(g) HO(g)H k J/m o lCH (g)O(g) C O(g) HO(l)H k J/m o lCH (g)O(g) C O(g) HO(g)H k J/m o l由此推断, 正丁烷的燃烧热是() .A k J/m o lB k J/m o lC k J/m o lD k J/m o l ( 全国新课标 ,分)

16、已知:HC N(a q) 与N a OH反应的H k Jm o l;HC l(a q) 与N a OH(a q) 反应的H k Jm o l.则HC N在 水 溶 液 中 电 离 的H等 于() .A k Jm o lB k Jm o lC k Jm o lD k Jm o l拿下“ 拉分题” , 名牌大学在向你招手! ( 上海 ,分)氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与B rS O HOHS O HB r相比较, 水的作用不相同的是() .A N aO HO N a OHOB F e(OH)O HO F e(OH)C

17、F HO H FOD A l N a OH HO N a A l O H ( 重庆理综 ,分)S F是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键.已知m o l S(s) 转化为气态硫原子吸收能量 k J.断裂m o l FF、SF键需吸收的能量分别为 k J、 k J.则S(s) F(g)S F(g) 的反应热H为() .A k J/m o lB k J/m o lC k J/m o lD k J/m o l ( 浙江理综 ,分)下列热化学方程式或离子方程式中, 正确的是()A甲烷的标准燃烧热为 k Jm o l, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:C H(g) O(g)C O(g) HO(

18、g)H k Jm o l B 、 MP a下, 将 m o lN和 m o lH置于密闭的窗口中充分反应生成NH(g) , 放热 k J, 其热化学方程专题四氧化还原反应和能量化 学 驿 站特殊的空气 人造空气( 一)人造空气是专门用于潜水员呼吸的一种特殊配方的空气.过去, 潜水员潜水时携带的是普通的空气, 潜水员潜入海底时, 由于深海的压力很大, 吸入体内的氮气随着压力的增大, 大量地溶解在人体的血液中, 而当潜水员由深海上浮, 浮至水面时, 压力猛然下降, 原先溶解在血液中的氮气就纷纷从血管内往外跑, 从而导致血管阻塞, 血液流通不畅造成潜水员死亡.式为:N(g) H(g)催化剂 、 MP

19、 a NH(g) H k Jm o lC氯化镁溶液与氨水反应:M g O HM g(O H)D氧化铝溶于N a OH溶液:A lO OH HO A l(OH) ( 海南 ,分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.回答下列问题:() 氮元素原子的L层电子数为;()NH与N a C l O反应可得到肼(NH) , 该反应的化学方程式为;() 肼可作为火箭发动机的燃料, 与氧化剂NO反应生成N和水蒸气.已知:N(g) O(g)NO(l)H k Jm o lNH(l)O(g)N(g) HO(g)H k Jm o l写出肼和NO反应热化学方程式:;() 肼空气燃料电池是一种碱性电池

20、, 该电池放电时, 负极的反应式为. ( 上海 ,分)二氧化硒(S e O) 是一种氧化剂, 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓HN O或浓HS O反应生成S e O以回收S e.完成下列填空:()S e和浓HNO反应的还原产物为N O和NO, 且NO和N O的物质的量之比为, 写出S e和浓HN O的反应方程式:.() 已 知:S e HS O( 浓) S O S e O HO; S OS e O HOS e S O HS e O、HS O( 浓) 、S O的氧化性由强到弱的顺序是.() 回收得到的S e O的含量, 可以通过下面的方法测定:S e OK I HNOS e IK

21、N OHO I N aSON aSO N a I配平方程式, 标出电子转移的方向和数目.() 实验中, 准确称量S e O样品 g, 消耗了 m o l/L的N aSO溶液 m L, 所测定的样品中S e O的质量分数为. ( 新课标全国 , 分)光气(C O C l) 在塑料、 制革、 制药等工业中有许多用途, 工业上采用高温下C O与C l在活性碳催化下合成.() 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为;() 工业上利用天然气( 主要成分为CH) 与C O进行高温重整制 备C O, 已 知CH、H和C O的 燃 烧 热 (H) 分 别 为 k Jm o l、 k Jm o l和 k Jm o

22、 l,则生成m( 标准状况)C O所需热量为;() 实验室中可用氯仿(CHC l) 与双氧水直接反应制备光气, 其反应的化学方程式为;()C O C l的分解反应为C O C l(g)C l(g) C O(g)H k Jm o l, 反应体系达到平衡后, 各物质的浓度在不同条件下 的 变 化 状 况 如 下 图 所 示 ( 第 m i n到 m i n的C O C l浓度变化曲线未示出) :计算反应在第m i n时的平衡常数K;比较第m i n反应温度T() 与第m i n反应温度T() 的高低:T()T() ( 填“” “” 或“”) ;若 m i n时反应于温度T() 下重新达到平衡, 则

23、此时c(C O C l)m o lL;比较产物C O在m i n、m i n和 m i n时平均反应速率 平均反应速率分别以v() 、v() 、v( ) 表示 的大小:;比较反应物C O C l在m i n和 m i n时平均反应速率的 大 小:v() v( ) ( 填 “” “” 或“” ) , 原因是. ( 广东理综 ,分)利用光能和光催化剂, 可将C O和HO(g) 转化为CH和O.紫外光照射时, 在不同催化剂(、) 作用下,CH产量随光照时间的变化如下图所示.() 在 小时内,CH的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为; 反应开始后的 小时内, 在第种催化剂的作用下, 收集的CH最多

24、.() 将所得CH与HO(g) 通入聚焦太阳能反应器, 发生反应:CH(g)HO(g)C O(g) H(g) , 该 反 应的H k Jm o l.画出反应过程中体系的能量变化图( 进行必要标注) .将等物质的量的CH和HO(g) 充入L恒容密闭反应器, 某温度下反应达到平衡, 平衡常数K , 此时测得C O的物质的量为 m o l, 求CH的平衡转化率( 计算结果保留两位有效数字) .() 已知:CH(g) O(g)C O(g) HO(g)H k Jm o l写出由C O生成C O的热化学方程式:. ( 北京理综 , 分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NHHO的形式存在, 该废水的处理

25、流程最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站特殊的空气 人造空气( 二)当然要将空气中的氮气“ 绳之以法” , 但是纯氧也不行, 怎么办? 科学家想到了氦气.氦气极难溶解在水中, 于是人们把普通空气中的氮气除去后, 把氧气和氦气按照一定的比例混合起来, 就制成了一种特殊的空气 人造空气, 装入钢瓶, 专供潜水员潜水时呼吸使用.潜水员呼吸这种“ 人造空气” 即使下潜到水下 多米, 也不会患“ 潜水病” .如下:氨氮废水低浓度氨氮废水含HN O废水达标废水() 过程: 加N a OH溶液, 调节p H至后, 升温至 ,通空气将氨赶出并回收.用离子方程式表示加N a OH溶液的作用:.用化学平衡原理

26、解释通空气的目的:.() 过程: 在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是反应( 填“ 放热” 或“ 吸热” ) , 判断依据是.m o lNH(a q) 全部氧化成N O(a q) 的热化学方程式是.() 过程: 一定条件下, 向废水中加入C HO H, 将HN O还原成N.若该反应消耗 gC HO H转移m o l电子, 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是. C【 精析】 本题考查S i O、N O、F e和C l等单质和化合物的性质.A项,N a H S O的溶液由于电离出H而显酸性, 错误;B项,S i O是酸性氧化物, 与

27、碱能发生反应,S i O也能与HF发生反应, 错误;C项,NO与水反应的方程式为 N OHO HNON O, 其中NO的N元素的化合价发生了变化, 属于氧化还原 反应, 正确;D项,F e与足 量的C l反 应得 到的 是F e C l, 错误. C【 精析】 本题考查物质的性质与应用, 意在考查考生对常见物质的性质及应用的掌握程度.难度中等.A项, 胶体具有净水作用, 正确;B项,F e具有强氧化性, 可以氧化C u, 即可腐蚀铜, 正确;C项, 漂白纸浆, 体现出S O的漂白性, 错;D项,Z n较活泼, 易失去电子, 而作原电池的负极材料, 正确. D【 精析】 第步反应为吸热反应, 则

28、A和B的总能量小于X的能量.第步反应为放热反应, 则X的能量大于C的能量.总反应为放热反应, 则A和B的总能量大于C的能量.由此可判断,D图符合题意.A【 精析】 由铬元素守恒知废水中铬的物质的量为n xm o l, 反应中发生转移的电子数为n xm o l, 由得失电子守恒知yx,而由 铁 元 素 守 恒 知 消 耗 硫 酸 亚 铁 铵 的 物 质 的 量 为n(y)m o ln(x)m o l, 因此选项A错误. B【 精析】 水分解反应是一个吸热反应, 故反应物的总能量小于生成物的总能量, 即选项A、C不正确; 又因使用催化剂可降低反应的活化能, 故选项B正确.A【 精析】 高铁酸钾中铁

29、的化合价是价, 具有强氧化性, 可起杀菌消毒作用, 被还原为F e后水解产生氢氧化铁胶体, 可以吸附悬浮杂质, 故A正确.A、C【 精析】A项, 次氯酸中氯元素处于中间价态, 既有氧化性, 又有还原性;C项,NO中N元素处于中间价态, 既有氧化性, 又有还原性. C【 精析】 该反应为吸热反应, 故反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B项的热化学方程式中的水的状态应为液态;D项中体积应是m o l. B【 精析】 本题考查化学中能量的变化, 涉及化学键的类别, 氧化还原反应的概念与计算.意在考查考生对化学基本概念的掌握.A项, 化学反应过程中一定伴随着能量的变化, 错误;B项,N a H

30、C O、HC O ON a均为离子化合物, 含有离子键, 在HC O、HC O O中 均 含 有 共 价 键, 正 确;C项, 储 氢 过 程 中N a HC O被还原, 错误;D项, 未指明标准状况, 错误. B【 精析】 本题考查化学反应中键能的计 算.m o lNH和m o lO断开全部化学键所需要吸收的能量为: k J.NH的结构式为NHHNHH, 共含个NH键, 则m o lNH键 能 为 ( ) / k J, 故选B项. C【 精析】 本题考查化学反应中的能量变化, 意在考查考生对焓变、 活化能的理解以及读图能力.难度中等.A项, 从图中看, 反应物的总能量低于生成物的能量, 故为

31、吸热反应, 错;B项, 焓变是指反应物与生成物之间的能量差值, 与反应过程无关, 错;C项, 加入催化剂之后,E变小, 说明活化能减小了, 正确;D项, 正、 逆反应的活化能大小不变, 错. B【 精析】 本题考查氧化还原反应的计算, 意在考查考生对氧化还原反应规律的理解.根据电子得失相等: 锌是 m o l失电子 m o l, 若M化合价由变为x, 则(x) , 可得x. A、D【 精析】C u F e S转化生成C uS的过程中C u被还原, 反应中C u F e S是氧化剂, 每生成m o lC uS, 同时生成m o lS O, 因此也只有m o l硫被氧化.专题四氧化还原反应和能量智

32、 力 拓 展催化剂催化剂是指在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质( 又称触媒) .这里是改变而不只是加快, 同时催化剂在化学反应中参加了化学反应, 但反应停止后, 催化剂恢复到反应前状态, 其质量和化学性质不变.在不同的化学反应中催化剂一般不同, 同时在一种化学反应里催化剂可以不同.如实验室用氯酸钾或用过氧化氢制取氧气除了用二氧化锰外, 还可以用氧化铁、 氧化铜等代替, 只不过催化效果没有二氧化锰理想. D【 精析】A项, 由于该反应是可逆反应, g I与gH不能完全转化为H I, 故放出的热量小于 k J, 不正确;B项, 用(i

33、)(i i) 可知两者能量相差 k J, 不正确;C项, 产物都是气态的H I, 故产物的稳定性相同, 不正确;D项, 物质能量越低越稳定, 正确. D【 精析】 在N aO和N aO中, 阴、 阳离子的个数比都是,A错; 由钠守恒可知,和生成等物质的量的产物时, 转 移 的 电 子 数 相 同,B错;N a与 足 量O反 应 的 产 物 是N aO,C错; 热化学方程式可得N aO(s) N a(s) N aO(s)H k Jm o l,D正确; 选D. C【 精析】 反应的焓值由盖斯定律直接求出. Z n(s)O(g) Z n O(s)H k Jm o l, H g(l)O(g) H g

34、O(s)H k Jm o l,由()得:Z n(s)H g O(s)H g(l)Z n O(s)H ( k Jm o l)( k Jm o l) k Jm o l. C、D【 精析】 在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种, 焓与活化能的关系是H( 反应物)( 生成物).题中焓为正值, 过程如图:所以C、D正确. B【 精析】A项, 正确, 熔化热只相当于 m o l氢键.B项, 错误,Ka只与温度有关, 与浓度无关.C项, 正确, 环己烯(l) 与环己烷(l) 相比, 形成一个双键, 能量降低 k J/m o l, 苯(l)与环己烷(l) 相比, 能量降低 k J/m o l, 远大于

35、, 说明苯环有特殊稳定结构;D项, 正确, 热方程式(),H也成立. A【 精 析】 达 到 平 衡 用 的 时 间 短 反 应 速 率 快, 因 此TT、pp.升高温度水蒸气的百分含量降低, 说明平衡逆向移动, 反应放热H; 增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动, 右边的气体系数小, 综合分析A选项对应的反应符合要求. B【 精 析】 根 据化 合价 升 降守 恒配 平:(NH)S O强热 S ON NH HO, 故选B. D【 精析】A项, 由题意难溶的P b S转变为C u S, 表明C u S的溶解度更小, 故不正确;B项, 铜蓝中的硫元素处于最低价态, 应有还原性, 不正确

36、;C项,Z n S是难溶物, 离子方程式中应写化学式:C uZ n SC u S Z n. B【 精析】A选项中L iNH中氮的化合价为;C选项中L i半径小于H;D选项钢瓶储氢是物理过程, 而该方法为化学方法. D【 精析】H(g)B r(l) HB r(g)H k J/m o l,B r(l)B r(g)H k J/m o l, 则H(g)B r(g) H B r(g)H k J/m o l.根据H破坏反应物中化学键所吸收的能量形成生成物中化学键所放出的能量, 可知: k J/m o l ak J/m o l k J/m o l k J/m o l, 则a ,故选D. C【 精析】A项,

37、生成物的总能量低于反应物总能量的反应, 是放热反应, 反之是吸热反应, 不正确;B项, 反应速率与反应的吸热与放热没有必然的联系, 不正确;D项, 根据H生成物的焓反应物的焓可知, 焓变与反应条件无关, 不正确. A【 精析】 第三个方程式可由第二个方程式乘以与第一个方程式相加得, 由盖斯定律可知HH H. A【 精析】 正丁烷的燃烧热是指m o l正丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量, 故选A. C 【 精析】H C N的电离方程式为H C NHC N,H C N与氢氧化钠中和的方程式为H C NO HHOC N,H C l与N a OH中和的方程式为HOHHO, 由此可知反应可由

38、反应得到, 则H C N在水溶液中电离的H k Jm o l( k Jm o l) k Jm o l. C、D【 精 析】 反 应B rS O HOHS O H B r中, 水的作用既非氧化剂又非还原剂.C项, 水的作用是还原剂;D项, 水的作用是氧化剂. B【 精析】 反应过程中吸收的热量为 k J k J k J, 放出的热量为 k J k J, 反应总的热效应为放出 k J的热量,H k J/m o l. D【 精析】A项, 不正确, 燃烧热对应的水为液态;B项,因为这是一个可逆反应, 热化学方程式中表达的是m o lN和m o lH反 应 时,平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动,即

39、H k Jm o l, 故不正确;C项, 氨水是弱碱, 必须用化学式,M g NHHOM g(OH) NH. ()() NHN a C l ONHN a C l HO() NH(l)NO(l) N(g) HO(g)H k J/m o l()NH OH e HON【 精析】 本题考查热化学与电化学知识, 意在考查考生对盖斯定律以及电极反应的理解与应用.() 小题给出了反应物和某生成物,N a C l O中的氯元素化合价降到价, 因而产物中有N a C l生成, 元素守恒得产物有水生成; () 小题方程式可由得到, 所以HHH; () 小题负极反应应该是还原剂失电子的反应, 但要注意碱性条件. (

40、)S e HN O( 浓)HS e ON ONO()HS O( 浓)S e OS O()S e O K I e HNOS e I KN O HO() 【 精析】 () 根据氧化还原反应中得失电子守恒,m o lHN O生成m o lN O和m o lNO转移电子为m o l, 而m o l S e生成S e O转移的电子数是m o l, 因此化学方程式中HN O的系数为, 而S e、N O、NO、S e O系数是, 另外配平H原子即可得到正确的化学方程式.() 根据同一个化学反应中, 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性原理, 由第一个化学方程式可知氧化最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站什

41、么是沙尘暴?沙尘暴是一种风与沙相互作用的灾害性天气现象, 它的形成与地球“ 温室效应” “ 厄尔尼诺” 现象、 森林锐减、 植被破坏、 物种灭绝、 气候异常等因素有着不可分割的关系.其中, 人口膨胀导致的过度开发自然资源、 过量砍伐森林、 过度开垦土地是沙尘暴频发的主要原因.沙尘暴作为一种高强度风沙灾害, 并不是在所有有风的地方都能发生, 只有那些气候干旱、 植被稀疏的地区, 才有可能发生沙尘暴.在我国西北地区, 森林覆盖率本来就不高, 一些掠夺性的破坏行为更加剧了这些地区的沙尘暴灾害.性HS O( 浓)S e O, 由第二个化学方程式可知氧化性S e OS O, 故氧化性大小HS O( 浓)

42、S e OS O.() 可以采用化合价升降法配平, 即S e元素化合价由降低为, 化合价变化单位为, 而I元素化合价由价升高至价, 升高单位为, 根据升降相等,K I系数应该为, 故I系数为, 然后配平其他元素原子即可; 该反应中K I中的I元素失电子, 而S e O得电子.() 根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式:S e O N aSO故 样品 中的S e O质量 为m m o l/L L g/m o l.即 样 品 中S e O质 量 分 数 为m g . () HC l( 浓)M n OM n C lC l HO() k J()CHC lHOHC l HOC O C l() v

43、()v()v( )在相同温度时, 该反应的反应物浓度越高, 反应速率越大【 精析】 本题考查盖斯定律、 化学反应速率的计算和化学平衡图像.() 实验室制备氯气, 通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法.() 根据题意得:CH(g) O(g)C O(g) HO(l)H k J/m o lC O(g)/ O(g)C O(g)H k J/m o l H(g)/ O(g)HO(l)H k J/m o l()得:CH(g)C O(g) C O(g) H(l)H k J/m o l据 此 可 知 生 成 标 准 状 况 下 mC O所 需 热 量 为 L L/m o l k Jm o l k J.() 首先明确

44、HO的还原产物是HO, 然后根据化合价变化判断出CHC l与HO的物质的量之比为, 再根据原子个数守恒, 用观察法即可判断出另一种产物是HC l.()第 m i n时 的 平 衡 常 数K c(C l) c(C O)c(C O C l) .从三种物质的浓度变化趋势可知, 从第m i n开始, 平衡正向移动.由于该反应是吸热反应, 所以改变的条件是升高温度.因此有:T()T() .由于第 m i n与第m i n温度相同, 故其平衡常数相等,则有 c(C O C l) , 解得c(C O C l) m o l/L.根据 化 学 反 应 速 率 的 定 义, 可 知 第m i n和 m i n处于

45、平衡状态, 平均反应速率为, 故v()v()v( ) .第m i n和 m i n时反应温度相同, 但 m i n时各组分的浓度都小, 因此反应速率小. ()vvv()根据平衡的三步计算可求CH的平衡转化率为: ()C O(g) HO(g) O(g)C O(g) H(g)H k Jm o l ()NHOHNHHO废水中的NH被空气带走, 使NHHO NHHO的平衡向正反应方向移动, 利于除氨()放热H k J/m o l ( 反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(a q) O(g) H(a q)N O(a q)HO(l)H k J/m o l()【 精析】 ()加入氢氧化钠溶液的作用是将NH转化为NHHO, 离子方程式为NHOHNHHO;通入空气可将生成的NH带走, 有利于NHHO NHHO的平衡向正反应方向移动.()第一步反应是放热反应,因为反应物的总能量大于生成物的总能量, 且焓变为负值;将第一步反应与第二步反应相加可以得到此反应的热化学方程式, 即NH(a q) O(g) H(a q)NO(a q)HO(l)H k J/m o l.() gCHOH为m o l, 转移m o l电子,而 HNON, 转移电子为 m o l, 根据电子守恒得反应的硝酸为 m o l, 则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 , 即.