高考化学热点专题突破 .docx

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1、精品名师归纳总结2021 年高考化学热点专题突破 十个热点 热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化复原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一 物质结构元素周期律【必备学问规律总结】一、原子结构 1几个量的关系 X质量数 A=质子数 Z+中子数 N质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数离子电荷数 =质子数 -核外电子数2. 同位素1要点：同 质子数相同，异 中子数不同，微粒 原子。2特点： 同位素的化学性质几乎完全相同

2、。自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。3. 核外电子排布规律(1). 核外电子是由里向外，分层排布的。(2). 各电子层最多容纳的电子数为2n2 个。最外层电子数不得超过8 个， 次外层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过32 个。(3). 以上几点相互联系。4微粒半径大小比较规律1. 同周期元素 稀有气体除外 的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。2. 同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，就离子半径越小。4. 同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。5. 稀有

3、气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1几个量的关系周期数 =电子层数主族序数 =最外层电子数 =最高正价数|最高正价 |+|负价|=82周期表中部分规律总结1. 最外层电子数大于或等于3 而又小于 8 的元素肯定是主族元素。最外层电子数为1 或 2的元素可能是主族、副族或0 族He 元素。最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素He 除外 。(2). 在周期表中， 第 A 与 A 族元素的原子序数差分别有以下三种情形：第 13 周期 短周期 元素原子序数相差1。第 4、5 周期相差 11。第 6、7 周期相差 25。(3). 同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种情形

4、：第A 、 A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数。第 A A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目 =下一周期元素的原子序数。(4). 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素H 除外 ，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5). 对角线规章：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角左上角与右下角的两主族元素性质相像，这一规律以其次、三周期元素间尤为明显。3、确定元素在周期表中位置的常用方法1、结构简图法本方法常用于原子序数小于20 号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：

5、原子序数原子结构简图电子层数 =周期数，最外层电子数=主族序数例 1 某主族元素的离子有6 个电子层，最外层有2 个电子，就 X 元素在周期表中的位置是B A 第六周期，第A 族 B 第六周期，第A 族C第七周期，第A 族 D第七周期，第A 族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变形 1某主族元素的 X 原子有 6 个电子层，最外层有2 个电子，就 X 元素在周期表中的位置是A A 第六周期，第A 族 B第六周期，第A 族C第七周期，第A 族 D第七周期，第A 族变形 2某主族元素的离子有6 个电子层， 最外层有 8 个电子， 就 X 元素在周期表中的位置是CA 第六周期，第A族B

6、 第六周期，第A族C第七周期，第A族D第七周期，第A族2、区间定位法对于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。其原理是： 第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数一二三四五六七零族元素原子序数21018365486118其次，要熟识周期表中每个纵行对应的族的序数。族 A A B B B B B B B AA A A A 0 族纵行 1 234567 8-10 11 12 1314 151617181比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。2求差值、定族数。用该元素的原

7、子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。确定时要留意以下二点：短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。11-17 纵行数的个位数与族序数相等,差值超过 18 时,差值再减去 14 后,依据上述方法即可确定族的序数。例 2据国外有关资料报道，在独居石一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 的磷酸盐中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。试判定，其中116 号元素的应位于周期表中的 BA 第六周期 A 族B 第七周期 A 族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C第七周期族D第八周期 A 族3、相同电子层结构法主族元素的阳离子与上一周期的

8、稀有气体元素的原子电子层结构相同。主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求把握氦式结构、氖式结构、 氩式结构等三种。1氦式结构 2 电子结构第一周期 H -He其次周期 Li +Be2+2氖式结构 10 电子结构其次周期N3- O2- F- Ne第三周期 Na +Mg 2+Al 3+3氩式结构 18 电子结构第三周期P3-S2-Cl-Ar 第四周期 K +Ca2+例 31996 年高考题 X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是CDA X 的原子序数比Y 的小B X 原子的最外层电子数比Y 的大CX 的原子半径比 Y 的大D

9、X 元素的最高正价比Y 的小4、特别位置法依据元素在周期表的特别位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例 4 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中位置关系如以下图。XYZ1X元素的单质其分子式是，假设X 核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量。2 自然界中存在的一种含Y 的自然矿物的名称为3Z 单质的晶体类型是属于， Z 与钠的化合物的电子式是答案： He4g/mol萤石分子晶体针对性练习1. N 和 Ne 的原子半径前者与后者相比BA 大于B小于C等于D不能确定2. 178O 和 168O 原子的核外电子数前者与后者

10、相比C A 大于B小于C等于D不能确定3. 据报道 ,1994 年 12 月科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有 161 个中子 ,质量数为 272.该元素的原子序数为AA 111B 161C 272D 4334X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是 CDA X 的原子序数比 Y 的小B. X 原子的最外层电子数比Y 的大C. X 的原子半径比 Y 的大D. X 元素的最高正价比Y 的小5X 、Y 、Z 和 R 分别代表四种元素.假如 aX m+、bY n+、cZ n-、dRm-四种离子的电子层结构相同a、b、c、d 为元素的原子序数,就以下关

11、系正确的选项是DA a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m6X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，就X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为AA XYBXY 2C XY 3DX 2Y 37. 依据中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达不正确的选项是 C A K 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B L 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C L 层电子为偶数的全部主族元素所

12、在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8. 同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是 DA 16B 26C 36D 469. 以下说法中正确的选项是A A 非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素出现的最低化合价，其确定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子10法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。以下有关“四中子”粒子的说法不正确的选项是 CA 该粒

13、子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大11A 、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳固结构时， A 放出的能量大于 B 放出的能量。 C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳固结构时， D 吸取的能量大于 C 吸取的能量。假设 A 、B、C、D 间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是 C A D2AB C2BC C2AD D2B12. 一些科学家预言 , 存在稳固的超重元素 , 如 114 个质子和 184 个中子的原子 , 它位于元素周期表的第七周期IVA 族, 由此以下说法正确的选项是DA. 第七周期元素共有 50 种 B.该

14、元素原子的质量数是 184C. 该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114 个电子 , 最外层有 4 个电子13. 某元素 R 硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n， 就该元素的可能化合价是ACA 、m-n /14B、n-m/14C、2m-n/28D、n-2m /28可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14. 已知一个N 2O3 分子质量为 akg，一个N 2 O5 分子的质量为bkg ，假设以氧原子质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量的 1 作为相对原子质量的标准，就16N

15、O2 的相对分子质量是A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8baA ba16baB ba8baCba16baDba可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. A 、 B 、 C、D、E5 种粒子分子或离子 ，它们分别含10 个电子，已知它们有如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下转化关系： ACDE 。 BC2D 。据此，答复以下问题： 1 含有10 个电子的阳离子有 ，含有10 个电子的阴离子有 。2 A和 B的电子式 A、 B。3 C、D、 E3 种粒子结合质子 H 的才能由强到弱的次序是用粒子的化学式表示。这一次序可用以下离子方程式加以说明：。答案

16、： 1 NH 4 、 H 3O。 OH2。3 OHNH 3H 2O 。 NH 4OHNH 3H 2O 。 NH 3H 3ONH 4H 2O热点二水的电离和溶液的pH【必备学问规律总结】一、水的离子积1定义H2OH+OH- H 0， KW=H +OH -2性质1. 在稀溶液中， K W 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。2. 在其它条件肯定的情形下，温度上升，KW 增大，反之就减小。3. 溶液中 H2O 电离产生的 CH+=COH-4. 酸溶液中 CH +=CH+ 酸+ CH + 水CH +酸， CH +水=COH - 。碱溶液中 C OH -=C OH-碱+C OH - 水 C O

17、H - 碱， C OH - 水= CH +;盐溶液显中性时 CH += COH -= CH + 水 = COH- 水，水解显酸性时 CH += CH + 水= C OH - 水 COH- ，水解显碱性时 C OH - = C OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水= CH + 水CH + 。二、溶液的 pH1定义pH= lgH+ ，广泛 pH 的范畴为 0 14。留意：当溶液中 H+ 或OH- 大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。2 pH 、CH+ 与溶液酸碱性的关系PH250CCH +与 C OH -关系 任意温度 溶液的酸碱性pH7CH +COH -溶

18、液呈碱性，3转变溶液 pH 的常用方法pH 变化实行的措施pH 增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH 减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关 pH 的运算(1). 酸溶液中， K W = CH + COH - C H + 酸 C OH - 水 =C H + 酸C H + 水。碱溶液中， K W=CH + COH - C OH - 碱 C H + 水 = C OH - 碱 COH- 水。(2). 强酸、强碱溶液稀释的运算强酸溶液， pH 稀释 = pH 原先 +lg n n 为稀释的倍数 强碱溶液， pH 稀释 = pH 原先 lgn n 为稀释的倍数 酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于 7，且

19、仍小于 7。碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于 7，且仍大于 7。 pH 值相同的强酸碱溶液与弱酸碱溶液稀释相同的倍数时，强酸碱溶液pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结值的变化比弱酸碱溶液pH 值的变化幅度大。3. 强酸、强碱溶液混合后溶液的pH 运算酸过量 CH +pH判定过量恰好完全反应 , pH=7碱过量 C OH -CH + pH针对性练习1甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是AD A 1 摩/升甲酸溶液的pH 值约为 2 B甲酸能与水以任何比例互溶C 10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/ 升 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的

20、导电性比强酸溶液的弱 2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 值肯定小于 7 的是DA pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液B. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液D. pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液3. 将 pH=l 的盐酸平均分成2 份， l 份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后， pH 都上升了 1，就加入的水与 NaOH 溶液的体积比为CA 9B 10C .11D .124. 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 acidity arede ，AG 的定义为 AG

21、lgH/OH 。以下表述正确的选项是DA 在 25时，假设溶液呈中性，就 pH 7， AG 1 B在 25时，假设溶液呈酸性，就 pH 7， AG 0 C在 25时，假设溶液呈碱性，就 pH 7， AG 0D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 27 pH5. 用 0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH 3 的以下溶液各 100mL 。需 NaOH 溶液体积最大的是 CA 盐酸 B 硫酸C高氯酸D醋酸6. 假设 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，就二者物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结之比应为BA 10:1B

22、5:1C 1:1D1:107. 以下有关 pH 变化的判定中，正确的选项是BA 随着温度的上升，碳酸钠溶液的pH 减小B随着温度的上升，纯水的pH 增大C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大8. 已知酸式盐 NaHB在水溶液中存在以下反应：+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 NaHB=Na+HB ， HBH B， HBH2OH2B OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结且溶液中 c H cOH ，就以下说法肯定正确的选项是AC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、

23、NaHB为强电解质B、H2B 为强酸2C、H B 为弱电解质D、 HB的电离程度小于 HB的水解程度9. 25时，假设体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va1,不符合题意，故 a 53 7/2a14/3热点三化学反应速度、化学平稳【必备学问规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。1. 表示方法： v = c/ t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 单位： mol/Ls 。 mol/Lmin 。 mmol/L s。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 相互关系

24、： 4NH3 + 5O24NO + 6H2O gvNH3 ： vO2： vNO : vH2O = 4:5:4:6二、 影响化学反应速率的因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 内因：反应物本身的性质.2. 外因：(1). 浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞时机增加，发生化学反应的几率加大， 化学反应速率就快。 因此， 化学反应速率与浓度有亲密的关系， 浓度越大， 化学反应速率越快。 增大反应物的浓度， 正反应速率加快， 增大生成物浓度逆反应速率增大 , 反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).

25、温度：温度越高，反应速率越快正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。 (3). 压强： 对于有气体参与的化学反应，压强变化体积变化浓度变化速率变化对于可逆反应， 反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大， 但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然。(4). 催化剂：转变化学反应速率对于可逆反应使用催化剂可以同等程度的转变正逆反应速率。三、化学平稳的概念：在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。特点：1. “等”处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即

26、v正=v逆O。这是可逆反应到达平稳状态的重要标志。2. “定”当肯定条件下可逆反应一旦达平稳可逆反应进行到最大的程度 状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等 保持肯定而不变 即不随时间的转变而转变。这是判定体系是否处于化学平稳状态的重要依据。3. “动”指定化学反应已达化学平稳状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平稳状态是动态平稳状态。4. “变”任何化学平稳状态均是临时的、相对的、有条件的与浓度、压强、温度等有关。而与达平稳的过程无关化学平稳状态既可从正反应方向开头达

27、平稳，也可以从逆反应方向开头达平稳 。当外界条件变化时，原先的化学平稳即被打破，在新的条件不再转变时，在新的条件下建立起新的化学平稳。新平稳时正、 逆反应速率， 各组成成分的含量均与原平稳不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、化学平稳的移动 勒夏特列原理：假如转变影响平稳的一个条件如浓度、压强或温度 ，平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动。五等效平稳1等效平稳概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开头，仍是从逆反应开头，建立平稳后，各相同组分的含量相同，这样的平稳体系就称为等效平稳。 2等效平稳建立的条件1.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数转变的可逆反应

28、只转变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，就两平稳等效。2 在定温、 恒容条件下， 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只转变起始时加入物质的物质的量， 如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，就两平稳等效。3 在定温、恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否转变的可逆反应,只转变起始时加入物质的物质的量， 如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，就两平稳等效。针对性练习1. 在肯定温度下，可逆反应A 气+3B 气2C 气到达平稳的标志是ACA.C 生成的速度和C 分解的速度相等B 单位时间

29、内生成n 摩 A ，同时生成 3n 摩 B CA 、B 、C 的浓度不再变化D A 、B 、C 的分子数之比为 1:3:22. 在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在肯定条件下发生反应2R气 5Q气4X 气 nY 气反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原先的87.5 ，就化学方程式中的n 值是 AA 2B 3C 4D 53. 反应 4NH 3气 5O2气 4NO 气 6H 2O气在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol, 就此反应的平均速率 VX 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 C A VNH 3=0.0100m

30、ol.L-1.s-1B VO 2=0.0010mol.L-1.S-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C VNO=0.0010mol.L-1.s-1D VH 2O=0.045mol.L-1.s-14. 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol L 1min 1，就此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 C A 0 5mol L 1min 1B 1 mol L 1min 1C 2 mol L 1min 1D 3 mol L 1min 1 5压强变化不会使以下化学反应的平稳发生移动的是 AA H2气 I 2气2HI 气B 3H2 气N 2

31、气2NH 3气C 2SO2 气O2气2SO3气 D C固CO2 气2CO 气6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A g B g2Cg到达平稳时， A 、B 和 C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和 4mol 。保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平稳右移的是CA 均减半B 均加倍C均增加 1molD 均削减 1mol7. 在恒温恒容条件下，能使A g +B gCg+Dg正反应速率增大的措施是 D A 减小 C 或 D 的浓度B增大 D 的浓度C减小 B 的浓度D增大 A 或 B 的浓度8. 在肯定条件下的密闭容器中，肯定能说明反应Ag+3Bg2Cg+

32、2Dg 到达平稳状态的是A反应体系的总压恒定B B的浓度不变C CA:CB=1 : 3D 2VB 正=3VC 逆9. 乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOHgCH 3COOH 2g HT 2， Q0B T lT 2， QP2， a+b c+dD PlP2， b c+d11. 在肯定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如以下图， 以下表述中正确的选项是DA 反应的化学方程式为：2 MNB t2 时，正逆反应速率相等，到达平稳Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率D t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍12. 右图曲线 a 表示放热反应Xg YgZg Mg N

33、g 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。假设要转变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可实行的措施是CA. 上升温度B.加大 X 的投入量C.加催化剂D.增大体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 等物质的量 A、 B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA . bB .cC固 dD.当反应进行到肯定时间后，测得A 削减 n mol ，B 削减 n2加 n mol ，此时到达化学平稳状态mol ， C 增加3 n mol2，D 增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1该化学方程式中各系数为a，b，c，d2假设只转变压强，反应速率发生变化，但平稳不发生

34、移动，就该反应中各物质的集合状态是： A， B，D3假设只上升温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又到达相等，就该反应是_ 反应填“放热”或“吸热” 答案：12、 1、3、22 A 为气态， B 为固态或气态， D 为气态3放热14. 某温度下 1 L 密闭容器中加1 mol N 2 和 3 mol H 2，使反应 N 2+3H 22NH 3 到达平稳，测得平稳混合气体中N2、H 2、NH 3 物质的量分别为 m mol 、n mol 、g mol。如温度不变， 只转变初始加入的物质的量，而要求m、n、g 的值维护不变，就N2、H 2、NH 3 加入的物质的量用 x、y、z 表示时，应满意条

35、件：1假设 x=0 ， y=0，就 z=。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2Br 2HBr物质的量 mol 120a240mg g2m10.5aH 2Br 2HBr物质的量 mol 120a2402a00.510.5amg g2m2 g-2m g-m .a2假设 x=0 75 mol ，就 y=， z=。3x、y、z 应满意的一般条件是 请用两个方程式表示，其中一个含x 和 y，另一个只含 y和 z。122 2.250.53 y=3x2y+3z = 615 在一个固定体积的密闭容器中，保持肯定温度进行以下反应：H 2 g +Br 2 g =2HBr g，已知加入 1mol

36、H 2 和 2molBr 2 时， 到达平稳后生成a molHBr见下表已知项在相同条件下，且保持平稳时各组分的体积分数不变，对以下编号的状态，填写表中的空白。已知起始状态物质的量mol 平稳时HBr 的编号答 案：已知起始状态物质的量mol 平稳时HBr 的编号热点四离子方程式正误判定【必备学问规律总结】一离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应：(1) Fe+HCl FeCl3(2) Na 2SO3+HNO 3 Na NO 3+SO2 +H 2O 3NaClO+ SO 2+H 2O HClO+ Na 2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Cu+HNO 3 浓 CuNO 32+NO +H 2O(5) FeCl 2+H 2S FeS +HCl(6) Cu+H 2 SO4 CuSO4+ H 27Mg+HNO 3 稀 MgNO 32+ H 22、式正确： 化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式。微溶性的强电解质视详细情形而定，假设为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，假设为浊液，就用化学式表示。其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际： “ =”“”“ ”“”“ ”“”等符号